1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分（化学100分）考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。 第卷 （选择题 共42分）1. 下列说法正确的是（ ） A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁1.A命题立意：考查了胶体和活泼金属的制备解析：在B项中胶体中的分散质粒子不一定带电，也就不一定移动；在C项中溶液中溶质粒子运动也是没有规律的；在D项
2、中电解饱和溶液，得不到金属镁，要制镁，电解熔融的2. 下列有关实验结论正确的是（ ）A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类2.B命题立意：考查了常见物质的检验解析：在A项中有可能是Ag+ ；在C项中能使品红溶液退色的气体也可能是Cl2；在D项中，应该说有醛基，但不一定是醛类，如甲酸及甲酸形成的酯类物
3、质等等。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3.C命题立意：考查了阿伏加德罗常数解析：在A项中，含有的数目为0.1NA；在B项中，转移的电子总数为0.1NA；在D项中，甲醇是液态物质，不能用气体摩尔体积。4. 下列叙述正确的是 （ ） A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通
4、入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变4.C命题立意：考查了相关物质的反应解析：在A项中，和与溶液都不反应，所以看不到沉淀的现象。在B项中，在稀硫酸中加入固体，就等效于加入稀硝酸，所以铜会溶解。在D项中，再加入少量固体后，锌置换出铜，就形成了原电池而加快了反应速率。5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色溶液：、H+、 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 C. FeCl2溶液：K+、Na+
5、、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、5.D命题立意：考查了离子共存解析：在A项中H+与反应而不能大量共存；在B项中，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，与后面的形成硝酸，而有强氧化性与不能大量共存；在C项中，Fe2+与发生了双水解而不能大量共存。6有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： 与与NaOH 与 与， 下列各项排序正确的是（ ） ApH: B. ： C.溶液中c(H): D. : 6.B命题立意：考查了电解质溶液中离子浓度的比较解析：首先考虑中的反应形成了CH3COOH与，而NaCl溶液显中性；在A项中，PH值的顺序为；即在C项的c(H)应为；在
6、D项中，为。7I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 反应的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小 7.A命题立意：考查了化学平衡的相关知识点解析：由图可知，温度越高，c()的浓度越低，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热，也就是反应的H0第卷（非选择题，共58分）8.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等
7、，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W(填“强于”或“弱于”)。(3 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 (4)原子序数比R多1的元素的一种，此分解反应的化学方程式是 。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定
8、条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。8.答案：命题立意：考查了周期表和热化学方程式的计算解析：由题意可知这四种元素所处的周期是2、3周期，T所处的周期序数与主族序数相等，即是第3周期第族，其原子结构示意图为，Q、R、W依次为C、N、S，因为H2SO4是强酸，而H2CO3是弱酸，所以非金属性是QW，硫与硫酸反应，是同种元素间发生的氧化还原反应，化合价只能靠，不能交叉，所以生成的SO2，反应如下：；原子序数比R多1的元素是O，其氢化物能分解为O的另一种氢化物，所以是H2O2, 分解生成
9、H2O，反应如下：；N的氧化物有多种，其中相对分子质量最小的是NO，它与O2和NaOH反应没有气体残留，且只得到一种盐，由电子守恒得出生成N的价态为：2Y=0.54，所以Y=1，即为+3价，是；C和Al各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，所以3molC完全燃烧就放出3aKJ，逆反应就吸收3aKJ，4 molAl完全燃烧放出热量4bKJ，Al的单质能将C从它的最高价氧化物中置换出来，生成3molC的单质，根据盖斯定律得出共放出(4 b-3a)KJ，即=3a -4 b KJ/mol9.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成
10、，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （5）下列关于G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O39.答案：（12分） (1)CH3CHO (2分) (2)取代反应 (2分)(3) (2分)(3分) (5) a、b、d (3分) 命题立意：考查了有机物的性质和制备解析：由题意知，A中有醛基，所以肯定是乙醛，其结构简式为CH3CHO；BC的反应是B中羟基换成了C l，所以该反应是取代反应；E的结构简式是D和甲醇发生了酯化反应得到
11、的产物，所以的结构简式是，F和过量NaOH溶液共热时发生的反应是酯的碱性水解，后生成的酚又能和NaOH反应，所以反应如下：；G是，其中有双键能与溴单质反应，有羟基能与金属钠反应，另外有苯环，共与4molH2加成，其分子式为C9H6O3。10.（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。 a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2
12、 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。10.答案：（15分） (1) c (2分) d (2分) (2)冷却结晶 (2分) 引流 (2分)（3）NH3H2O (2分) b (2分)（4 平视
13、凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分)命题立意：考查了无机物的制备和相关实验的基本操作解析：溶液B中加CuO是调节溶液的PH值，生成了Fe(OH)3，Fe2+被氧化了，所以试剂为强氧化剂，但不能引入新的杂质，只能是H2O2，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为KSCN，溶液呈血红色；由CuSO4溶液获得CuSO45H2O, 需要经过加热蒸发，冷却结晶，另外一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤时的作用是引流；制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3H2O，因为CO2的溶解度小，而在碱性溶液中吸收的CO2就很多，若有氨气逸出，因为氨气极易溶于水，要防倒吸
14、，所以用b装置回收，其余的都不能防止倒吸；定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切，因为KMnO4的强氧化性，只能用酸式滴定管，碱式滴定管中橡胶易被氧化； 11.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴
15、极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2） 在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式
16、为。11.答案：（15分） （1）防止亚铁化合物被氧化 (3分) （2）CO HO NH3 (3分）（3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ (3分)(4) (3分) （5）FePO4+Li+e=LiFePO4 (3分) 命题立意：考查了物质制备及化学方程式、电极反应式的书写。解析：这两种方法制备磷酸亚铁锂，由于亚铁的化合物易被氧化，所以都必须在惰性气体氛围中进行，碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵反应生成H2CO3和乙酸、磷酸亚铁锂，加热时铵盐不稳定，分解出NH3，最后产物的化学式为CO2、H2O、NH3；在方法二中，铁棒为阳极，则铁失电子，形成亚铁离子，结合溶液中的磷酸二氢根和Li+，生成磷酸亚铁锂，同时也请注意质量和电荷守恒，方程式如下：Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+；M是含有两个酯基的有机物，所以与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：锂离子电池在充电时，阳极发生氧化反应，失去电子，磷酸亚铁锂生成磷酸铁，而放电时应相反，即得到电子，磷酸铁生成磷酸亚铁锂，反应如下：FePO4+Li+e=LiFePO4；
