1、天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）本试卷分第卷和第卷，总分100分，考试时间60分钟。第I卷（选择题）一、单选题（每题三分）1下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定2下列化学反应中，属于放热反应的是（）AAl+稀盐酸BBa(OH)28H2O+NH4Cl（固体）CKClO3受热分解DC+CuO3已知（石墨） （金刚
2、石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A该反应为放热反应B金刚石比石墨稳定C该反应为氧化还原反应D石墨比金刚石稳定4关于化学反应的说法错误的是（ ）A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热6热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A碳和水反应吸收
3、131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨
4、的能量比金刚石高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高8下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)9下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）
5、+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJmol1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；H=2599.2 kJmol1DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283 kJmol110下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
6、D1mol S完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2 H297.3kJ/mol11已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为ABCD12已知，则的是ABCD13反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.5mol.L-1min-1；v(B)=0.45molL-1s-1；v(C)=0.3molL-1s-1；v(D)=0.45molL-1s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）AB=D14用纯净的CaCO3与1molL-1100mL盐酸制取CO2。下列说法不正确的是（ ）A可以用单位时间内CaCO3质量的减
7、少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率15下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分
8、数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率ABCD16反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）A增加Fe的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器容积增大17在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A0.4 molL1s1B0.3 molL1s1C0.2 molL1s1D0
9、.1 molL1s118下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率第II卷（填空题）1950mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求
10、得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的实验数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。20按要求完成下列问题：（1）在1.01105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571
11、kJ 的热量，则H2 的燃烧热的H= _。（2）在1.01105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 _。（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _。21某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，
12、在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_。(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，x的值是_。2220世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量
13、过渡态。分析图中信息，回答下列问题：(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_、E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式_。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的反应热H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1molPCl5(g)的反
14、应热H4关系是：H3_H4(填“”、“”或“=”)，原因是_。答题卡一、选择题（每题三分）123456789101112131415161718二、填空题（每空二分）19 (1)_。(2)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；_(填“增加”、“减少”或“不变”)(4)_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)，理由是_。20（1）H= _。(2)_(3)_21 (1)_(2) _(3) _。 _。(4)_， _。22 (1) _ E1_、E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)_。H3_H4(填“”、“”或“=”)；理由是_
