1、化学高效课堂教学设计：（授课日期： 年10月 日 星期 班级 ）第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 三维目标三维目标：知识与技能：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。过程与方法：1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观：1、通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。2、通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。授课题目第1课时 铝的氧化物和氢氧化物拟3 课时第 1课时明确目标铝的氧化物和氢氧化物重点难点教学重点：氧化铝
2、、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计教学用具：多媒体、Al2O3、0.5molL-1Al2（SO4）3、氨水、2molL-1盐酸、2molL-1NaOH、试管、铝片教学过程：新课导入实验演示在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。现象两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。师生探讨为什么会产生上述现象？结论可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。推进新课展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。演示实验在两支试管中，分别加入少量的氧化铝，再分别加入盐
3、酸和氢氧化钠，观察现象。 现象两支试管中氧化铝都溶解，得澄清溶液。板书归纳两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。因为铝片表面有氧化铝，先与酸碱反应，然后才产生气体。讲解铝与盐酸反应，许多学生很容易接受，但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。板书 氢氧化铝演示实验制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现象有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。讲解白色胶状物质是氢氧化铝，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。板书演示实验将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液，加加边振荡，观察现象。实验现象Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。解释铝为什么能与氢氧化钠反应？ 思考两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。讲解氢氧化物对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。板书因材施教：教学后记：
