1、北京市东城区2022届高三一模化学试卷化 学20224本试卷共9页，100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列说法正确的是A电解质溶液导电的过程发生了化学变化B原子核外电子发生跃迁属于化学变化。C石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22下列化学用语或图示表示不正确的是AHC1的电子式是BN2的结构式是N=N C乙醇的结构模型是DNa的原子结构示意图3下列分
2、子中的碳原子为sp杂化的是ACH4BHCHO CC2 H2DC2H44下列实验所用主要仪器合理的是A除去粗盐中的少量泥沙分液漏斗B实验室用自来水制取蒸馏水冷凝管C配制一定质量分数的NaC1溶液容量瓶D用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管5柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A能与H2O形成氢键B能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C能在一定条件下发生消去反应D分子中含有手性碳原子6下列方程式与所给事实不相符的是A向FeBr2溶液中通入过量B实验室制氨气：C铝溶于NaOH溶液： D将充满NO2的试管倒扣在水中：7用下图所示实验装置验证SO2的性质
3、。下列说法不合理的是A中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀（AgSCN）结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有C1-和Ag+与Fe2+不反应9一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大， X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A第一电离能：XZYBXZ2晶体属于共价晶体CW与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D该药物
4、在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06molL-1和0.04molL-1。下列关于该溶液的说法不正确的是ABC向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大D向其中滴加少量NaOH溶液时的值增大11有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是AX的结构简式是BY中含有酯基，Z中不含有酯基CY和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同DY和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如
5、图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是A放电时，Li+向b极区移动B放电时，a极的电极反应是C该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D调节混合物中KC1的物质的量分数可以改变电池的启动温度13X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。下列说法不正确的是A中发生反应： B在和中，氨水参与反应的微粒相同CX中所含阴离子是DX的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的
6、恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如下图所示。下列说法正确的是A由可知， B反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C其他条件不变时，升高温度，的化学反应速率减小，的化学反应速率增大D其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值第二部分本部分共5题，共58分。15（11分）我国芒硝（Na2SO410H2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。I以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。（1）i、ii中涉及到的分离操作是_。（2）原料石灰石经反应_、，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。
7、（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：_。本流程中还利用了HA的性质是_。（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是_。（用化学方程式表示）。利用电解法制备NaOH（如下图所示）。（5）产生OH-电极反应是_，NaOH在_（填“A”或“C”）区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应： 。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能_（填“增大”“减小”或“不变”）。16（11分）钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意
8、义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于_（填“d”或“ds”）区。（2）是Co3+的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈_形，是_（填“极性”或“非极性”）分子。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_和3个_。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_（补全实验操作和数据）。相对分子质量：（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含型和型两种小立方体。图2是钴蓝的晶
9、胞。图2中型小立方体分别是b、_（填字母序号）。钴蓝晶体中三种原子个数比_。17（12分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。已知：iii iii （1）邻二溴苯（A）只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还有_键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是_。（3）C中含氧官能团的名称是_。（4）EF的化学方程式是_。（5）试剂b的结构简式是_。（6）I伐伦克林的反应类型是_。（7）步骤EF在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤中_有副反应发生。18（12分）CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3C1的化学方程式是_。（2）CH4氯代
10、的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1、CH3）反应，包括以下几步：I链引发链传递链终止 写出由CH3Cl生成CH2CI2过程中链传递的方程式：_，_。不同卤原子自由基（X）均可夺取CH4中的H，反应通式：。已知：25，101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-C1的键能分别是439kJmol-1和431kJmol-1。a当X为Cl时，=_kJmol-1。b若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐_（填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因：_。探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后
11、迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a由B和D得出的结论是_。b依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_（填“大”或“小”）。19（12分）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为I2，离子方程式是_。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为。
12、【实验I】设计如下实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液（2）本实验中，试剂a作_剂（填“氧化”或“还原”）。甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是_。【实验】通过如下实验可测定i取v mL c molL-1 KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）。iv立即用a molL-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶
13、液b mL。已知：（棕黄色）I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是_。（4）结合数据，计算可得x=_（用代数式表示）。【反思】（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的应大于i中的_（填数字）倍。（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：_。北京市东城区2022届高三一模化学试卷参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。题号1234567答案ABCBDAD题号891011121314答案ABCBCBD15.（1）过滤（2）（3）由于溶解度正向反应限度小；加入HA，消耗Na
14、OH，使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成难溶于水（4）（5） C（6）减小16.（1） d（2）三角锥 极性4s 4p充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g（3）d e g 1:2:417.（1）大（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反应（7）HI（或FG）18.（1）（2）a.+8b.增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小a.光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4b.黑暗中发生2C1C12，一段时间后体系中几乎无C1存在，无法进行链传递（3）大19.（1）（2）还原通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口（4）（5）7（6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c（I2）随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅
