1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省如皋市2011-2012学年高二上学期期末调研测试（化学）(选修)本卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64第卷(选择题部分，共计40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A大力开发氢能源替代化石燃料B铝制容器可长期盛放腌制食品C推广使用新型燃料电池汽车，减少氮氧化物排放D“绿色化学”追求化学合成中原子最大限度的利用2
2、下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是A青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用D海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀3反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在不同条件下进行，下列数据表示的化学反应速率最快的是Av(NH3)0.012 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1min1Cv(NO)0.001 molL1min1 Dv(H2O)0.012 molL1s1O2 N2盐桥NaCl溶液a beFe ZnG4根据右图，下列判断中正确的是A该装置将电能
3、转化为化学能B烧杯a中的溶液pH降低CFe电极发生了氧化反应D烧杯b中发生的反应为Zn2eZn2+5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClBc(H+)/ c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的c(H+)11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl稀H2SO4Cu石墨6下列有关描述所对应的化学用语正确的是ANa2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHB碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32C右图反应开始时的离子方程式：Cu2H
4、+Cu2+H2D氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H22e2H+7铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：Pb+PbO2+4H+4SO422PbSO4+2H2O下列说法正确的是A电池放电时，负极失去电子，质量减轻B电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接D电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO42PbSO422238下列有关实验的说法正确的是A将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进
5、行检测9设NA为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列有关叙述正确的是A1L 1molL1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为NAB将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32离子数为NAC电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2NADpH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1 NA10汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项
6、符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应C等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应，放出的热量相等DCO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则有：2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H-566kJ/molyx1.52.523pHV/mL100250400550700850100012100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液
7、体积的关系如图所示。Ax为强酸，y为弱酸B稀释前x、y的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多13下列描述中，原理上符合生产实际的是A用纯铜作阴极，电解法精炼粗铜B用铁作阳极，电解熔融的氧化铝冶炼铝C用涂镍碳钢网作阴极，电解饱和食盐水制烧碱D用镀件作阳极、镀层金属作阴极，进行电镀1425时，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)CCH3COONa溶液中：c(Na)+
8、c(H)c(CH3COO)+c(OH)DNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)15一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H0tT1T2达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D
9、若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2第卷(非选择题，共计80分)16(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：物质pH (开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl23H2
10、O加热灼烧的最终产物的化学式是 。某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mL。b取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 molL1的HCl溶液。d以酚酞为指示剂，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e重复bcd三步的操作2次。 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙
11、的质量分数为 。17(12分)钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。其工业基本流程如下图所示：上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是 。已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H641kJmol1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H770kJmol1则2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti(s) H 。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中
12、，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：COH2CH3OH2 mol3mol1.0 molO2燃料电池TiO2石墨熔融CaCl2此时反应将 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96 t甲醇，至少需额外补充H2 t。用甲醇氧气碱性(KOH)燃料电池作电源，在800 1000 时电解TiO2也可制得钛（如右图所示）。“TiO2”发生的电极反应式为 ；该极应与燃料电池的 （选填“正”或“负”）极相连， 18(12分)AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，F的水溶液呈碱性，C
13、为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系(部分反应产物已略去)。ABCYF/GEC(放电) DD DXX的水溶液Y的浓溶液Y的水溶液YBX溶于水电解溶于水F分子的电子式为 。按照要求写出下列变化的化学用语：X的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因： 。电解X溶液的阳极反应式 。写出反应的离子方程式 。将充满气体B的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色 。若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。FDEDBYH2O19(15分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图。由苯丙酸诺龙的结构推测其性质有 (填代号)。a使溴的
14、四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应d与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：已知：BD的反应类型是 。E的结构简式为 ；同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。a能发生银镜反应 b与FeCl3溶液显紫色 c分子中无甲基FG的化学方程式： 。请写出以乙醇为原料（无机试剂任选），合成HOCH2COOH的路线流程图。提示：用合成路线流程图示例如下，须注明反应条件。可利用本题“”中所给的信息。20(13分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。将水蒸气通过红热的碳即可产
15、生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.3 kJmol1该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式K 。在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。ac(CO)c(H2) c容器内反应温度不再改变b容器内压强保持不变 d容器内的密度保持不变在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d将H2(g)从体系中分离出来将不同量的CO(g)和
16、H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HQkJmol1，并得到如下两组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2) 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为 mol(Lmin) 1。结合实验1和2的相关数据分析，Q 0(填“”、“”或“”)。21(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。NaHA溶液 (选填“显
17、酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。ac(H)c(OH)11014 bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)cc(Na)c(K) dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2) 。II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0010
18、3 molL1的Cr2O72。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：KspFe(OH)34.01038 KspCr(OH)36.01031)20112012年度第一学期高二期末调研试题化学试题(选修)参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3A 4D 5B 6C 7C 8A 9D 10C不定项选择题
19、：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12AD 13AC 14BC 15D非选择题163.24.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全蒸发浓缩 冷却结晶 CuO酸式滴定管偏小50.0(除第小题每空1分外，其余每空2分，共计14分)17FeTiO3、C512 kJmol1向正反应方向进行5.0TiO2+4eTi+2O2 负(每空2分，共计12分)18 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+2H2O4eO2+2 H+ (或4OH4eO2+2 H2O)Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2 H2O变淡12(每空2分，共计12分)19a、b加成反应(或还原反应) 3(第小题5分，其余每空2分，共计15分)20S0 bcda0.16 (第小题第一空3分外，其余每空2分，共计13分)21无法确定bc减小增大 83.4g3106molL1(第、两小题3分，其余每空2分，共计14分)说明：非选择题部分其他合理答案均给分。 高考资源网版权所有，侵权必究！
