1、试卷类型 A 河北冀州中学2010学年2011学年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间 90分钟 试题分数 100分 可能用到原子量：H:1 C:12 N:14 O: 16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共12个小题，每小题2分共24分）1、下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气
2、，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）AX一定是电解质BX可能为非电解质CX只能的盐类DX可能是任何化合物4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物ABC D5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A25时，pH=13的1.0
3、LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NAD标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA6、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时
4、，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)7、下列有关离子大量共存的说法正确的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 8、 下列说法不正确的是（ ）将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一
5、定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有BCD9、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性10下列离子方程式正确的是A向100 mL 3 molL1 FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl22Fe24Br3Cl22Br26Cl2Fe3B硫酸铜溶液中加入
6、硫化钠溶液：Cu2S2CuSC碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCOOHCOH2OD以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH11、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A.53 B.54 C.11 D.3512、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23XYZW下列说法正确的是 AX元素最多可形成五种氧化物 BW元素的非金属性比Z元素非金属性弱CZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强
7、的二、选择题（每小题只有1个正确答案，共8个小题，每小题3分，共24分） 13、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJmol1（Q0）。 下列说法正确的是 A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化14、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应
8、的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15、在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是放出的气体中除SO2外还有H2 反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol只放出SO2气体，其物质的量为1 mol 反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解A B C D16、将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶
9、液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/ molNaCl/molNaOH/molNa2CO3 /molNaHCO3 /molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.217、向300mL KOH溶液中缓慢通入224L（标准状况） CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到194g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A此白色固体仅含K2CO3 B此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物C原溶液中含KOH的质量是112g D原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L18、向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 F
10、eC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后，静置，不见 CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是 A、Fe3+不与I-发生反应 B、Fe3+与 F-结合成不与 I-反应的物质 C、F-使 I-的还原性减弱 D、Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+19、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL 20、部分氧化的Fe-Cu合金
11、样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中Fe元素的质量为2.24 g样品中Fe元素的质量为2.49 g 样品CuO的质量一定为0.80 g V=448 V=896A、 B、C、D、II卷 52（分）21、（共5分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C2A=D+MnO2+CB+D=2KCl+MnO2+C 写出A、B的化学式：A ；B 。 第步反应中，氧化产物是
12、， 第步反应的化学方程式为 。22、（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO 、CO、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为(填字母)。 a.Br b.SO c.CH3COO d.HCO将0.02 mol的A与0.01 mol的
13、C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(精确到0.1 g)。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。 （3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 23、（9分）已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲（A2C）和乙（A2C2），A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，
14、C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：（1）C在周期表中的位置_ 。（2）丁属于 分子（填“极性”或“非极性”），丙的空间构型为 。（3）向20mL 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pHl的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 _ 。（4）乙的水溶液可使碱性高锰酸钾溶液变成墨绿色溶液并产生气泡。当100 mL、2.5 molL1高锰酸钾的溶液恰好完全反应时转移的电子的物质的量是0.25 mol。该反应的离子方程式是： 。（5）戊是结晶水合物，由五种元素组成（其中四种为A、C、D、E），常用作净水剂，在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(
15、OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积（X）与溶液中沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中，正确的是 。24、（共8分）下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分生成物已略去）已知：E为红色，K为浅绿色溶液；反应、是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A化学式是 。（2）L可能的化学式为 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（3）写出J与F反
16、应的离子方程式： 。（4）写出G与H反应生成M和N的化学方程式： 。25、（15分）化学实验是研究物质性质的基础。 （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填写序号） a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数 b用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH c用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 d实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 e使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 f在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 （2）某化学实验探究活动小组为测定Na2SO3和NaHCO3混合物样品
17、中NaHCO3的含量，按下图所示的装置（铁架台、铁夹等仪器在图中未画出）进行实验。 （1）从下列指定的试剂中选出各装置中所盛试剂，B ，C ，D ， E 。（填各试剂的标号） a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液e氢氧化钠溶液 f无水硫酸铜 g. 碱石灰 （2）B中发生主要反应的离子方程式 。 （3）F装置的作用是 。 （4）为了提高测定结果的准确性，该实验小组做了三次实验，实验结果记录如下：实验编号样品质量g实验前E装置的质量g实验后E装置的质量g123.232.636.9223.232.136.6323.233.037.4样品中NaHCO3的质量分数为 。 （5）该实
18、验装置的缺陷是 26、计算题（5分） “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。现有一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器中反应，并且不断地通入O2，当O2消耗33.6 L（标准状况下）时，恰好完全反应，此时在密闭容器中刚好全部成为晶体Cu (NO3)25H2O 求：（1）反应中消耗铜的质量。 （2）反应中所用硝酸的质量分数。 2010学年2011学年上学期期中考试高三年级化学参考答案A卷 1-5 C D A D B 6-10 B D C D B 11-15 A C D D D 16-20 D
19、D B C DB卷1-5 D C A D B 6-10 B D C D A 11-15 B C D D D 16-20 D D B C D21（5分） AKMnO4 ；B Cl2。 KMnO4 O2 ， Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O222（10分）(1）Na2CO3； Ba(OH)2(各1分) （2） b (1分) 6.1 g (2分)取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(2分，其他合理答案也得分)(3)NO；(1分) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2分)23、（9分）（1）第二周期
20、、VIA族 （1分） （2）极性；三角锥形（各1分） （3）c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c (OH)；（2分）（4）2OH +2MnO4 +H2O2 = 2MnO42 + O2 +2H2O（2分） （5）B （2分）24、（8分）（1） FeS2 （2） （NH4）2SO3、NH4HSO3 ； NH4+ 。（3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 。（4） 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl 25、（15分）（1）c d f （3分）（2）（1）c，b（或c）a,g。 （2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （3）防止E装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气（4）36.2% （5）有部分CO2残留在装置中，没有被E装置全部吸收。（答其他原因不给分）26、（5分） 33.6L的氧气为1.5 mol （2分） 2 4 8 1 2 3mol 6mol 12mol 1.5mol 3mol（1） （1分） （2） （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m