1、化学能力训练（29）1.（6分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题： （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。2.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学
2、小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐为碳酸铵或碳酸氢铵；则碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。（2分）氨气燃烧的化学方程式是
3、_。3.（6分）50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？（2）产生气体在标准状况下的体积。4.（7分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的实线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反
4、应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。答案：1. 不移动，（500kPa/200 kPa）0.04=0.1正向，（1000 kPa /500 kPa）0.10.27，C在高压下已变为非气态。2. 吸收生成的水和CO2，4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，正反应为放热反应，降低温度，平衡右移。先通O2，后通NH3。理由是NH3在空气中不燃烧。4NH3+3O2=2N2+6H2O3. C碳酸钠=1 mol/L，C硫酸钠=0.4 mol/LV=1.12L4. （1）5.510-4molL-1s-1（2）图中实践 （3）图中虚线
