1、电冶金高考频度： 难易程度：典例在线在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A都是轻金属 B都是活泼金属C成本低廉 D这些金属的化合物熔点较低参考答案】B【试题解析】金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。解题必备1本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mnne=M。2电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al
2、等活泼金属。3举例学霸推荐1下列金属只能用电解法冶炼获得的是ANa BCu CFe DAu2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子D越活泼的金属越易冶炼3下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热法炼得熔点较高的金属铬D直接加热氧化汞得到金属汞4中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:铝的工业制备；氯碱工业；金属钠的制备。下列关于这三个
3、工业生产的描述错误的是A电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A2Ag2O4Ag+O2B2Al2O3(熔融)4Al+3O2C2MgO2Mg+O2D4CO+Fe3O43Fe+4CO26铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。（3）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含
4、氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。 该电解槽的阳极反应式是_。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。答案1【答案】A【解析】Cu、Fe用热还原法获取，Au用富集获取；2NaCl(熔融)2NaCl2。2【答案】A3【答案】B【解析】本题考查金属的冶炼。工业上，利用电解熔融的氧化铝的方法得到金属铝，故B说法错误。故答案为：B。4【答案】D【解析】氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是2H+2e-H2，2Na+2e-2Na，D错误。5【答案】C【解析】本
5、题考查金属的冶炼。AAg为不活泼金属，可用直接加热分解的方法将金属从其氧化物中还原出来，正确；BAl是活泼金属，难以用还原剂还原，通常采用电解熔融的Al2O3来冶炼Al，正确；C因MgO熔点较高，通常采用电解熔融的MgCl2的方法加以冶炼，错误；DFe处于金属活动性顺序表的中间位置，通常是用还原剂(如C、CO、H2、活泼金属等)将其从其氧化物中还原出来，正确。答案选C。6【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al3O2（2）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（3）4OH4e=2H2OO2H放电，促进水的电离，OH浓度增大B链反应化学上有很多链反应，如氢气与氯气的反应，反应一旦被引发，就会不断地进行下去，直至发生燃烧、爆炸，最后反应终结。人生也有很多链反应，一旦迈出了第一步，后面的往往就身不由己了。如果是好事，那就一帆风顺，通畅无阻；如果是坏事，就麻烦了，往往祸不单行，接踵而至。而要使它停下来，就要借助外界的力量，花费很大的力气。正如柳青所说：“人生的道路虽然漫长,但紧要处常常只有几步,特别是当人年轻的时候。”
