1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三年级（上）化学第二次周测试题 化学反应与能量编号： 02 命题人：张新华 尚志龙 幺传勇 审核人：王维贤 李永斌班级姓名学号_一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22040分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D3已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g
2、)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g） Cl2（g）2HCl（g） H184KJmol1 B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3Jmol1 C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H2293KJmol1 D、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571
3、.6KJmol1 5、已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） HQ1KJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g） HQ2KJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l） HQ3KJmol1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（ ）A、0.4Q10.05Q3 B、0.4Q10.05Q2 C、0.4Q10.1Q3 D、0.4Q10.2Q3 6、已知下列热化学方程式：Zn（S）1/2O2（g）ZnO（S）H1； Hg（l）1/2 O2（g）HgO（S）H2；则Zn（S） HgO（S） H
4、g（l） ZnO（S）H值为（ ）A、H2H1 B、H2H1 C、H1H2 D、H1H27X.Y均为元素周期表中前20号元素，其间单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-得，m+a=n+bB.x2-的还原性一定大于Y-C.x. y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是：A.Y和Z可以组成Y和Z的质量比为7：8的化合物B.由X、Y、Z可以组
5、成一种盐C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物。D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种。9已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量10、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
6、已知在25、1105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol1和283.0 KJmol1，下列说法或方程式正确的是 A、在相同条件下：2C（石墨）O2(g)2CO(g)；110.5 kJmol1 B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C、在相同条件下：C（石墨）CO2(g)2CO(g)；H 172.5 kJmol1 D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热11已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)1/2 O2 (g)CO(g) H1 110.5kJ/mol C(s)O2 (g)CO2 (g), H 2
7、393.5kJ/mol 则C(s)CO2 (g)2CO(g) 的H为 A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、172.5kJ/mol D.504 kJ/mol 12已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol131g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示氢气燃烧热的热化学方程式中, 正确的是A2 H2(g) O2(g) 2 H2O(l)；H 142.9kJ/mo
8、lB2 H2(g) O2(g) 2 H2O(l)；H 571.6kJ/molC2 H2 O2 2 H2O；H 571.6kJ/molDH2(g) 1/2O2(g) H2O(l)；H 285.8kJ/mol14已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(1) H 571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(1) H2220.0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A1：3 B3：1 C1：4 D1：115X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素， 3种元素的原子核外电子数之和与
9、Ca2+的核外电子数相等， X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径： ZYXB Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C CaY2与水发生氧化还原反应时， CaY2只作氧化剂 D CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1216已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2
10、b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol17在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) 1/2O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/molCO(g) 1/2O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ18、下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3m
11、ol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素19下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16Q B、8Q C、4Q
12、D、2Q二、填空题（共60分）21（8分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s) CO(g)2Fe3O4(s) CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H 640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。（2）（s，白磷） ; 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ _。相同的状况下，能量较低的是_；
13、白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。22（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。（2）已知CH3CH3CH2CH2H2，有关化学键的键能如下：化学键CHCCCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3计算该反应的反应热 。能量反应过程abc2H
14、 (g)O (g)H2(g)O2(g)H2O(g)23（10分）已知：H2(g) O2(g)H2O(g), 反应过程中能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还是吸热？ H大于0还是小于0？ 24（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.5
15、0mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。简述理由 。25、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_已知拆开1molHH键，1molNH键，1molN
16、N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_26（12分）A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是_（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ （用离子符号表示）。(2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反
17、应可生成气体W，W的结构式为_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为_。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为_。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式_。选 做 题(20分)27（8分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）
18、工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6一定条件n(SiHCl
19、3)n(H2)用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度28（12分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下： 银白色固体白色固体白色粉末白色固体（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下： 反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。 1 mol Na
20、(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。a升高温度，溶液的pH降低bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 dc (Na) c (CO32) c (HCO3) c(OH) c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_。 ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2
21、 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_。第二次周测答题纸班级： 姓名： 学号： 总分：（8分，每空2分）21.（6分，每空2分）22.（10分，每空2分）23.24.（12分，每空2分）25.（12分，每空2分）（12分，每空2分）26.（8分）27.28.（12分）化学反应与能量单元测试卷答案一、选择题：12345678BDACCCBA910111213141516CDBBDBBC17181920CBBB二、填空题21.（每空2分，共8分)（1）CO(g)FeO(s) Fe(s)CO2(g) H218.0kJmol （2）P4(s)=4P(s) H = 29.24 kJ/mol
22、 ； 红磷 低22（每空2分，共6分)（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O (g)； H=641.63 KJ/mol 408.815 （2） 12.125.6 kJ/mol23、（每空2分，共10分)（1）a 断裂1molHH键和0.5molOO键吸收的热量b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量 （2）放热；小于024（每空2分，共12分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1m
23、ol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关25、（每空3分，共12分) (1) CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76kJmol1（2）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1 (3)C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJmol1（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol126.（12分）(1)SiH4；S2-Na+Al3+(2)；Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na+4OH-(3)SiO2+2CSi+2CO选做题27.（8分）（1）三 A （1分） b（1分）（2）+638.
24、4 kJmol1（2分;不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） （2分）（4）蒸馏（或分馏）（1分） ac （1分）28（12分）（1）放热（1分） 反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分） Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （2分;系数错扣1分）（2） （1分）（3）b c （2分，个1分，见错0分）（4） 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl（合理给2分）- 10 - 版权所有高考资源网
