1、水的电离溶液的酸碱性与pH(建议用时：40分钟)基础过关练1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量C水的离子积常数KwK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H的浓度变大
2、，则OH的浓度变小，反之亦然。2(2021山东青岛校级月考)牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况。下列说法正确的是()A饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C经护理后口腔内的酸性增强D经护理后口腔内的酸性减弱D饭后六十分钟时牙齿最不容易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很弱。故A错误；饭后十分钟时牙齿最易被腐蚀，因为这时口腔内的酸性很强，B错误；经护理后口腔内的酸性减弱，C错误、D正确。3下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的
3、c(H)c(OH)的是()A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaClCA生成NaOH，使c(OH)c(H)；B可促进水的电离，但c(H)c(OH)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3HHCO，使c(H)c(OH)。4人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是()ABCDB在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。 5在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等
4、于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为()Aab10 mLBab10 mLCabD因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故ab。6下列叙述正确的是()A用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B常温下，某溶液中由水电离的c(OH)1.01013，则此溶液一定呈酸性C25 时，将pH4的盐酸稀释1 000倍后，溶液的pH7D25 时，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH7，则强碱与强酸的体积比是110D氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得其pH,A错误；酸
5、、碱均抑制水的电离，常温下，某溶液中由水电离的c(OH)1.01013，则此溶液可能为pH13的碱，也可能为pH1的酸，B错误； 25 时，将pH4的盐酸稀释1 000倍后，溶液仍显酸性，溶液的pH7,C错误； 25 时，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH7，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，碱溶液的浓度为0.1 mol/L，酸溶液的浓度为0.01 mol/L，则c(H)V1c(OH)V2，强碱与强酸的体积比是110,D正确。7相同某温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是()A两溶液的pH之和等于14B稀释100倍
6、后，盐酸溶液pH4C两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D两溶液中水的电离程度相同A0.01 mol/L的盐酸溶液pHlgc(H)2，而0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H)无法判断，由此两溶液的pH之和不一定等于14,A项错误；稀释100倍(即102倍)后，盐酸溶液pH224,B项正确； 0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L,0.01 mol/L的盐酸溶液中c(H)0.01 mol/L，二者等体积混合后，H与OH恰好完全反应，溶液呈中性，C项正确； 0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H)水，0.01 mol/L的盐酸溶液中c(OH)水，相同温度下，Kw
7、相同，由此两溶液中水的电离程度相同，D项正确。8如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)c(OH)D两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB纵横坐标的乘积越大、Kw越大，对应温度越高，则图中T1T2,A正确； XZ线上任意点均存在c(H)c(OH)，只有X点时pH7，其他各点温度高于常温，pH7,B错误； M区域内任意点，溶液显碱性，均有c(H)c(OH)，C正确；溶液中Kw与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关，则两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw,D正确。9一定温度
8、下，用水稀释0.1 molL1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKw BC Dc(OH)D温度不变，Kw不变，A不合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H)减小，因Kw不变，可知c(OH)增大，D符合题意。10t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水
9、电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中H全是水电离的，c(H)水c(OH)水10a molL1。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。答案(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)变小拓展培优练11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL
10、1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCA中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。12pH1的两种溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的c(H )比B酸溶液c(H )大
11、若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等AB CDCpH1的两种溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，若是强酸，则B的pH应等于4，若a4，则A、B都是弱酸，若a4，则B是强酸，A是弱酸，正确、错误；稀释后，由图可知，A溶液的pH小于B溶液的pH，故A酸溶液的c(H )比B酸溶液c(H )大，正确；由于A、B酸的强弱不同，电离程度不同，等pH值时两溶液的物质的量浓度不相等，错误。13pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B
12、若X为强碱，则a9C若X、Y都是弱碱，则a的值不一定大于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)B由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项错误；稀释后Y的c(OH)大于X，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。14(1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_(填“”“11014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(OH) molL11105 molL1，因
13、为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中的 c(H)，即为1107 molL1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2H2OHClHClO向左移动，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。(4)25 时，0.1 molL1的盐酸中c(H)与0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 molL1 H2SO4和0.1 molL1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 molL1CH3COOH和0.1 molL1氨水中水的电离程
14、度相等，酸溶液中c(H)越大，或碱溶液中c(OH)越大，水电离出的c(H)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H)由大到小的关系为。(5)pH4盐酸中，由水电离出的c(H) molL11010 molL1，pH10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H)1010 molL1(溶液中的H浓度)。(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 molL1乙酸溶液中的c(H)小于0.1 molL1氯乙酸溶液中的c(H)，故水的电离程度0.1 molL1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H)减小，水的电离程度增大，故选c。答案(1)水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，Kw增大(2)碱性 1107
15、(3)向右向右(4)(5)等于(6)c15(1)在温度t 时，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则t_25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。(3)常温下，向100 mL pH2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达到最大量，此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。解析(1)由于ab1214，所以该温度大于25 。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，所以根据c(HCl)102 molL1，所以x2，cBa(OH)25103 molL1。(3)n(OH)0.3 L102 molL13103 mol，而n(H)103 mol，所以OH剩余，pH大于7，n(H2SO4)5104 mol。n(Na2SO4)0.3 L5103 molL15104 mol103 mol，c(Na2SO4)0.01 molL1。答案(1)大于(2)25103 molL1(3)大于0.01 molL1
