1、第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源第1课时 金属矿物的开发利用 探究点二 铝热反应 一、铝热反应概念铝和_在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理Al作_剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来铝热剂_和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物反应特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离引发操作点燃镁带氯酸钾作_剂金属氧化物还原铝粉助燃二、铝热反应的应用1冶炼熔点_的金属，如钒、铬、锰等；2在野外_等。高焊接钢轨1铝热反应的原理(1)可用铝热反应制得镁单质吗？提示：镁的活
2、泼性强于铝，不能用铝热反应制得。(2)只有铝粉与Fe2O3的反应才是铝热反应吗？提示：不一定，铝粉与其他金属氧化物的反应都称为铝热反应。2铝热反应的操作实验装置实验现象(1)镁条剧烈燃烧；(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应；(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光；(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体结论高温条件下，铝粉与 Fe2O3 发生反应，化学方程式为 Fe2O32Al=高温 Al2O32Fe(1)铝热反应需要高温条件，是否需要持续加热？提示：不需要。因该反应能放出大量热，一旦反应开始，本身释放的热量即可满足进一步发生反应所需要的高温条件。(2)镁条在该反
3、应中起什么作用？提示：镁条燃烧可以释放大量热，可以引发铝热反应。(3)KClO3在本反应中的作用是什么？提示：镁条在空气中燃烧时所需氧气很充分，但插在混合物里面的那部分没有足够的氧气支持燃烧，而KClO3受热可以产生氧气，能支持镁继续燃烧。(4)引发铝热反应的实验操作是什么？提示：在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃。(5)铝热剂中，Fe2O3与Al的质量比为多少最好？提示：Fe2O3 和 Al 恰好完全反应时原料的利用率最高，为最合适的比例。根据化学反应方程式 Fe2O32Al=高温 2FeAl2O3 可知，Fe2O3 和 Al 的物质的量之比为 12，故质量之比为 16054，约为
4、 31。铝热反应“5”注意1镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末要干燥2氯酸钾的作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，要放在混合物的上面3要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗4蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人5实验装置不要距人群太近，且远离易燃物点击进入WORD链接1牢记1个原理：金属冶炼：Mnne=M2理解3个方法电解法 K、Ca、Na、Mg、Al；热还原法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu热分解法 Hg、Ag3熟记 7 个反应(1)2HgO=加热 2HgO2(2)2Ag2O=加热 4AgO2(3)MgCl2(熔融)=电解 MgCl2(4)2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2(5)2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2(6)Fe2O32Al=高温 2FeAl2O3(铝热反应)(7)3COFe2O3=高温 2Fe3CO2(高炉炼铁)点击进入WORD链接课时作业(十八)谢谢观看！
