1、第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙 酸 学习目标温故知新1.了解乙酸的主要用途。2掌握乙酸的组成与主要性质。3了解乙酸与人类日常生活与健康的知识。1.酸的通性(1)跟指示剂反应，紫色石蕊溶液遇酸变红色。(2)跟金属活动性顺序中H前的金属反应生成盐和氢气。(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水。(4)跟某些盐反应生成新酸和新盐。(5)跟碱发生中和反应生成盐和水。2食醋除水垢的原理：食醋的主要成分是乙酸，用其除水垢是利用了乙酸的酸性，反应的化学方程式为2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2。探究点一 乙酸的组成与性质一、乙酸分子组成与结构比例模型分子式结
2、构式结构简式官能团_C2H4O2CH3COOH羧基二、乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性_液体_溶于水和乙醇无色强烈刺激性易三、乙酸的化学性质(断键方式)1弱酸性乙酸是一种常见的有机酸，且其酸性强于碳酸，但仍属于_，其电离方程式为_，具有酸的通性。一元弱酸CH3COOHCH3COOH2酯化反应(1)定义：_反应，生成酯和水的反应，叫酯化反应。(2)乙酸乙酯的生成：乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下，反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为_。酸和醇CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)(1)乙酸的最简式是CH2O。()提示：乙酸
3、的分子式是C2H4O2，故最简式为CH2O。(2)冰醋酸是混合物。()提示：冰醋酸是固态的纯净乙酸，是纯净物。(3)乙酸是食醋的主要成分，官能团是羧基。()提示：(4)除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用饱和Na2CO3溶液。()提示：饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。2下列物质中属于羧酸的是()ACH3CH2OH BCH3CHOCCH3COOHDCH3COOCH2CH3提示：C3下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C无水乙酸又称冰
4、醋酸，它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇提示：B 乙酸含有一个羧基，是一元酸。4下列物质不能用于区分乙酸、乙醇和苯的是()A紫色石蕊溶液B新制氢氧化铜悬浊液C溴水D碳酸氢钠溶液提示：C 乙酸只与溴水互溶不反应，乙醇与四种物质均互溶，苯遇害四种物质均分层。1乙酸的物理性质及酸性当温度低于16.6 时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸属于弱酸，但其酸性强于碳酸。(1)当乙酸凝结时，如何从试剂瓶中取出无水乙酸？提示：可将试剂瓶用热毛巾捂热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。(2)如何证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3?提示：将醋酸滴加到Na2CO3或NaHCO3溶液中，若产
5、生大量 气 泡，则 证 明酸性：CH3COOH H2CO3，再 通过 足量NaHCO3溶液除去HCl后，将气体通过Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则证明酸性：H2CO3H2SiO3。(3)某有机物能与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生无色无味气体，则该有机物分子中含有的官能团是什么？提示：只有羧基能与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生无色无味气体CO2。(4)下列物质中能与醋酸发生反应的物质有哪些？紫色石蕊溶液 乙醇 乙烷 金属钠 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜提示：醋酸的两种重要性质：一是酸性，且酸性强于碳酸，可以发生反应：；二是断裂CO键，与醇发生酯化反应，即与发生酯化反应。2酯化反
6、应乙酸乙酯的实验室制法是重要的有机物制备实验之一。通过所学知识，回答下列问题：(1)混合乙醇、浓硫酸和乙酸时应如何操作？提示：浓硫酸与其他试剂混合，即为稀释浓硫酸。先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。(2)实验时为什么用酒精灯缓慢加热？提示：加快反应速率；减少乙醇、乙酸的挥发；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。(3)大试管中加入碎瓷片的目的是什么？提示：大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。(4)导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？提示：加热时温度不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸，故导管
7、末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中。(5)该实验中浓硫酸起什么作用？提示：催化剂加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。吸水剂吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(6)该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是什么？提示：中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。1乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基性质比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性逐渐增强电离程度不电离微弱电离 部分电离 部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与 Na反应反应反应反应与 NaOH不反应不反应反应反应与 NaHCO3不反应不反应不反应反应2探究酯化
8、反应的实质原子示踪法用 含 18O 的 乙 醇 参 与 反 应，生 成 的 乙 酸 乙 酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。即酸脱羟基醇脱氢。3酯化反应“7”项注意(1)药品混合顺序：在试管中先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。(2)试管倾斜45的目的：增大受热面积。(3)碎瓷片的作用：防止溶液暴沸。(4)导气管的作用：导气兼冷凝的作用。温馨提示：导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。(5)浓硫酸的作用：催化剂：加快反应速率；吸水剂：提高乙酸乙酯的产率。(6)饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。(7)得到乙酸乙酯的分离方法：分液法。点击进入WORD链接谢谢观看！
