1、第三章 有机化合物 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 乙 烯 探究点二 乙烯的性质 一、乙烯的物理性质颜色状态气味密度水溶性_稍有气味比空气略_难溶于水无色气态小二、乙烯的化学性质1氧化反应2加成反应(1)概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他_直接结合生成新的化合物的反应。(2)写出乙烯与Br2、HCl、H2、H2O反应的化学方程式：_；_；原子或原子团CH2=CH2HCl催化剂CH3CH2Cl_；_。(3)加成聚合反应乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其化学方程式为_。CH2=CH2H2催化剂CH3CH3CH2=CH2H2O高温、高压催化剂CH3CH2OHnCH2
2、=CH2催化剂CH2CH2三、乙烯的用途(1)重要的化工原料：用来制造聚乙烯塑料，聚乙烯纤维、工业乙醇等；(2)在农业生产中做植物生长调节剂和水果_。催熟剂1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)(1)甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃之前必须验纯。()提示：(2)乙烯比乙烷的化学性质活泼。()提示：(3)乙烯通入溴水后溶液褪色，原因是乙烯发生氧化反应。()提示：发生加成反应。(4)鉴别甲烷和乙烯可用溴水。()提示：乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不反应。2下列各反应属于加成反应的是()ACH42O2点燃 CO22H2OBCH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCCH3CH2CH3Cl2光CH
3、3CH2CH2ClHClDCH3CH2CH2CH3CH2=CH2CH3CH3提示：B3乙烯能与其他物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：I2 HCl H2O H2。其中能与乙烯发生加成反应的是()A只有 B只有C只有D提示：D 乙烯与卤素单质、卤化氢、水、氢气都能发生加成反应。4下列关于乙烯的说法中不正确的是()A乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B乙烯分子中所有原子处于同一平面上C乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol乙烯完全加成能消耗2 mol Br2D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色提示：C 乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，碳碳双键上的碳原子及与其相连的氢原子处于同一平面上。碳碳双键中
4、的一个键易断裂，化学性质比较活泼，可与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使之褪色，1 mol可与 1 mol Br2完全加成，故 C 错误。1乙烯的氧化反应(1)能用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯两种气体吗？提示：可以。甲烷燃烧火焰是淡蓝的，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，二者燃烧时的现象不同。(2)乙烯均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同吗？提示：乙烯双键中的一个键易断裂，与溴水发生加成反应，但碳碳双键能被KMnO4(H)氧化。2乙烯的加成反应乙烯的加成反应可用下图表示，请你根据以下反应探讨下列问题。(1)能否用H2除去乙烷中混有的乙烯杂质？提示：CH2CH2与H2加成时无明显现象，无法确定
5、H2用量，易引入杂质H2。(2)乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，现象相同吗？提示：不完全相同，溶液都褪色，但是前者溶液分层，下层是油状液体，而后者溶液不分层。(3)用 乙 烷(CH3CH3)和 Cl2 反 应 可 以 制 取 氯 乙 烷(CH3CH2Cl)，用乙烯(CH2=CH2)和HCl反应也能制取氯乙烷，两种方法哪种更好？提示：用C2H4和HCl反应制取更好。乙烷和Cl2发生的是取代反应，生成物中除CH3CH2Cl外，还有C2H4Cl2、C2H3Cl3、C2H2Cl4、C2HCl5、C2Cl6，生成物不纯，产率低。CH2=CH2和HCl发生的是加成反应，无副反应，生成物只有CH3CH2C
6、l。(4)能否用酸性KMnO4溶液除去CH4中的少量CH2=CH2杂质气体？如何除去？提示：酸性KMnO4溶液可将CH2=CH2氧化成CO2，引入 新 的 杂 质，不 能 用 酸 性 KMnO4 溶 液 除 去 CH4 中 的CH2=CH2；可用溴水或溴的四氯化碳溶液除去。1氧化反应：应用及注意事项燃烧C2H43O2点燃 2CO22H2O(1)利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。(2)若反应中温度高于 100，因 H2O 为气态，故反应前后气体体积不变。(3)完全燃烧后产生的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 11应用及注意事项被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液
7、褪色。(1)利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。(2)该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液2加成反应：反应模式：CH2=CH2X2CH2XCH2X或CH2=CH2XYCH2XCH2YX2或XY反应条件主要产物应用Br2溴的四氯化碳溶液CH2BrCH2Br鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯HCl催化剂加热CH3CH2Cl制取纯净的氯乙烷X2或XY反应条件主要产物应用H2O高温、高压和催化剂CH3CH2OH制取乙醇n个CH2=CH2催化剂(在一定条件下)CH2CH2聚乙烯制备聚乙烯3定量分析(1)加成反应消耗的Cl2的量由双键数决定，双键数与消耗Cl2的分子数之比为11。(2)取代反应消耗的Cl2的量由分子内氢原子个数决定，分子内氢原子个数与消耗Cl2的分子数之比为11。点击进入WORD链接谢谢观看！
