1、长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷（理科）一、选择题（每小题2分，共40分）1如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是()A向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液B两种不同品牌的墨水混合C向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体3下列化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2
2、H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO24下列过程对应的离子方程式正确的是()ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl22H2OD工业冶炼Mg：2Mg22O22MgO25在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NOCK、Mg2、SO、Cl DBa2、HCO、NO、K6下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2O
3、NHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂7下列说法中正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子8下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A5s4sB4s
4、3dC5d4f D5p4d9某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121ACl BBa2CNa DMg210联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H42NO2=3N24H2O。下列说法错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行CN2H4的摩尔质量为32 gmol1D此反应中N2H4作氧化剂11已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于()AB族 BB族 C族 DA族12下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()ACH4BNHCNO DCO213N2
5、O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O下列说法正确的是()A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物14已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可
6、以表示为( )ANAa3B.C. D.15已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中少量的A2时可以选用D16下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJmoll)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()电离能I1I2I3I4E7401 5007 70010 500AR的最高正价为3价BR元素的原子最外层共有4个电子CR元素位于元素周期表中A族DR 元素基态原子的电子排布式为1s22
7、s217下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5218下列各组物质不互为等电子体的是()ACO和N2 BCO2和N2OCCO和NO DCO2和SO219下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比
8、氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区20下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘ABC D二、非选择题（共60分）1（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
9、(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4) 化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为_(反应物写Fe3)。2(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（20分）Si位于元素周期表第_周期第_族。Cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4(2)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJm
10、ol1)5781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。Ge的最高价氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3（14分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。(1)Cu2基态核外电子排布式为_。O的基态电子排布图 。(2)SO的空间构型为_(用文字描述)；Cu2与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_(填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测
11、抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。图1图2(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为_。4（12分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当
12、消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_ g。5、（6分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25
13、% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143.0 g答案12345678910DDCBCCBBDD11121314151617181920DCCAACADBC二、非选择题1答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4) 2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O2答案：(1)三A1(2)AlGeCl4CD3. (1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 排布图略(2)正四面体O(3)sp3、sp2易溶于水(4)44答案：(1)4氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.755答案：(1)4.0(2)0.04(3)C
