1、云南省昆明一中2018届高三第一次摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 2077.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化 B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料C.石油的分馏可得到乙酸、苯及其衍生物D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离8.下列说法错误的是A.己烯和乙醇都可用于萃取碘水中的碘B.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油C.分子式分别为C2H4、C5H10的两种有机物不一定互为同系物D
2、.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸9.下列操作不能达到目的的是10, NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.0. 1 mol的10Be中，含有0.5NA个中子B.2L 0.5molL-1 H2S溶液中约含有2NA个H+C.7.8g过氧化钠与足量水完全反应，转移0. 1NA个电矛D.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0. 7NA个CO2分子11.钠硫高能电池的结构如图，M(由Na2O和Al2O3制得) 的作用是导电并隔离钠与硫，该电池的工作温度为320左右，电池反应为:2Na+Sx=Na2Sx 。下列说法正确的是 A.电池工作时，钠离子移向负极B.电池工作时，外电路中，
3、电流由b流向aC.电池工作时，正极的电极反应式为:xS + 2e-=Sx2-D.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的Na和Pb时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9倍12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A.简单离子的半径:YZB.化合物熔点:Z2Y3Y D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13.常温下，向50mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加人0.02molL-1MOH溶液， 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(滴定过程中溶液密度变化忽略)，则下列说法正确的是A. HA,、MOH均为
4、弱电解质B. K点时，c(MOH) +c(M+)=0.02mo1L-1C. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)只有N点时成立D. V(MOH)=25mL时，溶液中水的电离程度最大26(14分)某化学兴趣小组探究SO2的性质，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。解答下列问题:（1）实验装置组装完毕，实验前应先_；实验时A中品红溶液褪色证明SO2有_性；能表明SO2的还原性强于I-的现象是_；D装置可选用下列中的_(填标号).所盛试剂为_(填化学式)溶液。2)向FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，为验证SO2与Fe3+反应生成了Fe2+，可向所得溶液中加入_试剂。.
5、(3)实验时，该小组同学发现B中溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色，能与Fe3+反应生成SO42-，该反应的离子方程式为_。（4）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验:综合上述实验探究过程，可以获得实验结论：I. SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe (HSO3) 2+离子，II . 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III . _可缩短溶液变为浅绿色的时间。(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672m
6、L，向已冷却的溶液中加人4mol L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，则所用浓H2SO4的物质的量浓度为_。27. (15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。利用硼镁矿(主要成分为Mg2 B2O5H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列问题:(1)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，其中B元素的化合价为_。上述流程中，硼砂溶于热水后，用H2SO4调pH到23制取H3 BO3，反应的离子方程式为_。(2)已知：H3 BO3是一元弱酸，溶于水时的电离方式为。实验室中若被强碱溅到皮肤上，除了应用大量清水冲洗外，还应涂上硼酸溶液中和残余的碱，反应的离子方程式为_
7、。(3) 上述流程中使MgCl27H2O失去结晶水时，持续通人HCl气体的作用是_。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0216 g粗硼制成BI3，BI3完全分解生成的I2用0.3000molL-1Na2S2O3 (H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗H2S2O3溶液17.40 mL。盛装H2S2O3溶液的仪器应为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为_(已知I2+ H2S2O3=2NaI+Na2S4O6，B的相对原子质量为10.8)。(5) Mg一H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2O2 +2H+=Mg2+2H2O，
8、则正极反应式是_。常温下，若起始电解质溶液PH=1，则pH =2时，溶液中c（Mg2+）=_ (忽略溶液体积变化)；当溶液PH=6时，c（Mg2+）=0.05molL-1通过计算说明此时是否已经析出Mg(OH)2沉淀_（已知KSPMg(OH)2=1.810-11）。28. (14分)NO、CO是汽车尾气中含有的大气污染物。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol-1,其中NO、O2分子中化学键的键能分别为632kJmol-1、498 kJmol-1，则NN的键能为_ kJmol-1 (2)在催化剂存在下可发生反应:2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO
9、2(g) H 0下表为探究不同条件下进行该反应的实验设计。研究表明:增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。实验I和III探究的是_对该反应的速率、平衡的影响;该反应达到平衡的标志为_(填标号);A. 在恒温恒容容器中进行反应时.气体密度不变的状态B. 气体的平均相对分子质量不变的状态C. N2和CO2的物质的量之比为1:2时的状态D. N2的体积分数不变的状态实验I中NO的浓度与时间关系如图:40OK时，该反应的平衡常数K=_(列出计算式并计算);实验II对应的曲线是上图中的_(填编号)，其判断理由是_。某研究小组在实验室以Ag ZSM5为催化剂，将气体按一定的流速通过催化转化器，测得NO转
10、化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若n(NO)/n(CO) =I，综合考虑转化率和能量消耗、反应设备的耐受温度等因素，控制的最佳温度应选择图中_点(填字母)所对应的温度;若无CO，发生的反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)。H r(Al3+) 正确，所以选A。B. Al2O3熔化时需破坏化学键，熔点较高；N2O3晶体熔化时只需破坏分子间作用力，故熔点较低。C. 常温常压，NH3（气）， H2O（液），所以沸点：NH3 H2OD. O通常无正价，其最高化合价与其主族序数A不相等13.【答案】D【解析】考查电解质溶液。A由滴定起点pH=2，c(H)=0.01 molL-1，可判断HA完全
11、电离，故HA为强酸，由N点可判断MOH为弱碱。BK点时，因为混合后的体积是混合前的两倍，所以c(MOH)c(M)0.01 molL-1C整个滴定过程皆遵循电荷守恒：c(M)c(H)c(A-)c(OH-)DV(MOH)小于或大于25mL时，水的电离均会受到过量的酸或碱的抑制，V(MOH)25mL时，酸碱恰好完全反应生成MA，只发生水解，故此时溶液中水的电离程度最大。26.（14分）（1）检查装置的气密性（1分） 漂白（1分） 装置C中溶液蓝色褪去（1分） bd（2分） NaOH（1分）（2）K3Fe(CN)6 （或 KSCN溶液、新制的氯水）（2分）（3） Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2
12、Fe2+SO42-+3H+（2分）（4）升高温度、提高FeCl3溶液的酸性（2分）（5）18mo1L-1（2分）27.（15分）（1）+3（1分） B4O72-+2H+5H2O4H3BO3 （2分）（2）H3BO3+OH-B(OH)4-（2分）（3）抑制氯化镁水解（1分）（4）碱式（1分） 87.0%（2分）（5）H2O2+2H+2e-2H2O （2分） 0.045 molL-1 （2分）c(Mg2+)c2(OH-)=0.05(110-8)2 =5.010-181.810-11，尚未析出Mg(OH)2沉淀（2分）28.（14分）（1）946 （2分）（2）温度（1分） BD（2分） =1.62
13、104 (molL-1) -1（2分） Y（1分） 实验与实验比较仅催化剂的比表面积增大，反应速率加快但不影响平衡（2分，合理答案均可）C（2分） 775K前反应未达平衡，温度升高分解率增大，775K时反应已达平衡，温度升高使平衡逆移，故分解率降低（2分）35.（15分）（1）（2分） p（1分）（2）离子键（1分）、共价键（1分） 三角锥形（2分） sp3（1分）（3）HClO4HClO3HClO2HClO（1分）这几种酸都可以用(HO)mClOn表示，其中成酸元素均为Cl，n值越大，Cl的正电性越高，导致Cl-O-H中O的电子向Cl偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强（2分，合理答案均可）（4）4（1分） 4（1分） 或 （2分）36.（15分）（1） （2分） 4（1分）（2）保护酚羟基，防止其被氧化（2分）（3）（2分） 取代反应（1分）（4）C8H8O3（1分）（5）8（2分）（6）3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲醛（1分）（3分，合理答案均可）
