1、吉林省通榆一中2013届高三第三次理科综合能力化学测试2012-12-12第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7下列叙述中正确的是：（ ）A、在实验室中，碱金属元素单质都保存在煤油中。B、用托盘天平称量16.25g FeCl3，溶解在1L水中，所得溶液为0.1mol/L。C、加热蒸发Na2SO3溶液可得到Na2SO3晶体。D、向某溶液中滴加KSCN溶液，然后再滴入氯水来检验溶液
2、中是否存在Fe2+。8下列说法不正确的是：（ ）A、标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/L。B、普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。C、“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气。D、SO2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2具有漂白性。9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是：（ ）A、1mol Na2O2与盐酸完全反应电子转移数目为2NA。B、22.4L O3和CO2混合气体中含有的原子数为3NA。C、58.5g NaCl晶体中含有NaCl分子数为NA。D、常温下，28g 的乙烯和环丁烷（
3、C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2NA。10下列离子方程式不正确的是：（ ）A、铜片与FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B、铜与稀HNO3溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC、酸性高锰酸钾与过氧化氢：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD、铝片与少量的NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211现有NaCl、FeCl3、FeSO4、Mg（NO3）2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是：（ ）A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、氯化钡溶液12某溶液中可能含有Na+、N
4、H4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-，分别取样：用PH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需要检验的离子：（ ）A、Ba2+ B、SO42- C、Na+ D、NH4+13已知120号元素的离子：aW2+、bX+、CY2-、dZ- 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：A、离子半径：aW2+ bX+ dZ- CY2- （ ）B、b = c+3C、Z元素的非金属性比Y的强，HZ沸点一定比H2Y的高。D、上述四种元素的最高价氧化物水化物都能与Al（OH）3反应生成盐和水。三、非选择题：共174分，包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生
5、都必须作答。第33题第40题为选考题，共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。26（14分）下表列出了断裂某些化学键所需要的能量：化学键H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-IkJ/mol436247151X330413463431299请回答下列问题：（1）右图表示某反应的能量变化关系图，反应过程能量kJ mol-1ABEDC0此反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，其中H=
6、（用含A或B的字母表示）kJ mol-1。 （2）若此能量变化关系图表示反应：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= -241.8 kJ mol-1，则B= kJ mol-1，X= （3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方 程式 （4）请写出满足下列要求的热化学方程式： 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成均在上表中。此反应不是置换反应，也不是化合反应。化学方程式中所有物质的相对分子质量都不大于80。反应前后分子总数不变。27（15分）如图所示，当关闭K时，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY， 起始时，容器A、B的体积分
7、别为2L，且两容器之间连通管的体积可忽略不计，在T1温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）aZ（g）+2W（g） H0，达到平衡（I）时，V（B）=1.6L。请回答：（1）反应式中的a= ；T1温度时，容器B中反应的化学平衡常数为 （2）平衡（I）时，A中W和B中W的物质的量比较：n（W）A n（W）B（填“、=”）。（3）若T1温度时，容器A中反应的平衡常数为K（A），容器B中反应的平衡常数为K（B），则该温度下，K（A） K（B）。（填“、=”）。若升高温度到T2，则在容器B中反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”“不变”）（4）若保持反应温度为T1，打
8、开K，过一段时间重新达平衡（）时B的体积为 L。28（14分）、工业上用铁制的容器盛装浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。探究一：（1）将已去除表面氧化膜的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无变化，其原因是 （2）另取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 A、KSCN溶液和氯水。B、铁粉和KSCN溶液。 C、浓氨水 D、酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标况）气体Y通入足量的溴水中，发生反
9、应的化学方程式： 然后加入足量的BaCl2溶液，经适当的操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二：分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q所理由是 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）A、A之前 B、AB间 C、BC间 D、CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象是 38、（15分）三个密闭容器中分别有A、Na2O2和NaHCO3，B、Na2O2和NH4HCO3，C、Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种
10、物质均为1mol，将它们加热到300，充分反应后排出气体。（1）写出各容器中残余物质的分子式及物质的量：A、 B、 C、 （2）如果分别加入同浓度的足量的盐酸与残留物质完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是： （3）如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A、 、 B、 、 ；C、 、 。A中反应的离子方程式是： 、 。 高三理综第三次适应性考试化学答案7、D 8、D 9、D 10、A 11、B 12、C 13、B26、（14分）（1）放热（1分）；AB（1分）（2）926；496.4(各3分)(3)Cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g) H=-168kJ/mol (3分)(4)Cl2(g)+CH4(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) H=-101kJ/mol (3分)27(15分)(1) 1 (3分)128 (3分)（2）AB(3)A：Na2CO3、NaOH；有无色无味气体产生。B：Na2CO3； 有刺激性气味气体产生。 C：Na2CO3；有无色无味的气体和白色沉淀产生。（以上每空2分）A中反应的离子方程式（1分）：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
