1、1【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c(OH)2【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL
2、1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)3【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 Ac(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低 C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性4【北
3、京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na+)： C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)5【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】下列叙述正确的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性D常温下，
4、在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色6.【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是A B溶液的pH7B B溶液中水的电离程度最大C C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H) D A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)7. 【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定
5、 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：8【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】常温时，下列叙述正确的是 ApH=9的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中c(Cl-)c(NH4+) BpH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍 CAgCl在0.1 molL CaCl2溶液和0.l molL NaCl溶液中的溶解度相同 D1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小9【北京市东城区2013年度高三
6、第一学期期末统一练习（一）考试卷】关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(CH3COOH)0.01molL-1Bc(H+)c(CH3COO-)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离10【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】下列说法正确的是A100时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mo
7、l/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)11. 【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3来Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 下列说法正确的是 A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)12【北京市顺义区2013年度
8、高三第一次统练考试卷】常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是 Aa点所示溶液中： c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO) Bb和c点所示溶液中： c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO) Cd点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)13【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】常温下，用 001 molL1 N
9、aOH溶液滴定 2000 mL 001 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中：c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度14【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】室温下，下列说法正确的是ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水
10、的pH较大D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)15【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】人体血液中存在平衡：CO2 + H2OH2CO3 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是c(HCO3)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3) c(H2CO3) B人
11、体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)c(OH)一定不变 Dc(HCO3)c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 16【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A均为0.10molL-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWC25时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D 25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积
12、混合后pH 717【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率CpH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO318.【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+
13、)c(NH4+)c(NH3H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)19【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Bc(Cl) c(NH4)，c(OH) c(H)Cc(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 20. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:n():
14、n()91:91:19:91pH8.27.26.2 以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中c(H+) c () c () c (OH) c(H+) C当吸收液呈中性时，c(Na+) c () c () c (OH) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na+) c () +c () 21.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混
15、合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)22【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH3COOH； 0.01mol/LHCl； pH12的氨水； pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性D将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)c(H+) + c(CH3COOH)23. 【北京市石
16、景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列解释实验事实的方程式不正确的是A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑： C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色： Ag2S + 2Cl = 2AgCl+ S2C将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O NH3H2O + OHD明矾的水溶液pH7： Al3 + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+24【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2
17、(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:325【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 m
18、olL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是 A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色26【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】实验： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(
19、s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶27【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】实验： 将0.1 molL-1 MgCl2溶液和0.5 molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是 A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B
20、浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq) C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因28【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的 是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClO D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸29 【北京市东城区示范
21、校2013年度高三12月质量调研考试卷】室温下，下列图形与实验过程相符合的是30【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】有关下列图象的说法正确的是 A图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图乙中、曲线分别表示反应M(g)+N(g)Q(g) H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀31【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的C
22、aCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡32【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低33【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、
23、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度34【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下： 反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2C
24、O3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。A升高温度，溶液的pH降低Bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)C加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 Dc (Na) c (CO32) c (HCO3) c(OH) c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_。 ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_。35【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（6分）室温下，
25、将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (Cl) c (NH4+)（填“”、“”或“”）。（3）c点所示溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。36【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。（1）该反应是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）时，将含10 mol SO
26、2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。 （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。 用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）。 用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4i得到MnSO4的化学方程式是 ii该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或
27、“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 。37【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 molL-1，则溶液中c(HSO3-)是_molL-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
