1、第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率及其影响因素1已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)1 mol/(Lmin)，可得出v(C)2v(A)2 mol/(Lmin)。答案：C2化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的
2、增加量(均取正值)来表示。反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.008 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.004 mol/(Ls)解析：根据化学反应速率的定义可得：v(NO)0.002 mol/(Ls)。再运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比”求出其他物质的反应速率：v(O2)v(NO)0.002 mol/(Ls)0.002 5 mol/(Ls)；v(H2O)v
3、(NO)0.002 mol/(Ls)0.003 mol/(Ls)；v(NH3)v(NO)0.002 mol/(Ls)。答案：C3为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4100 mL 6 molL1硫
4、酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液C碳酸钠 D烧碱溶液解析：加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。答案：A5如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到
5、冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol/L盐酸和1 mol/L盐酸反应，速率不同：_。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度 (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固1下列关于化学反应速率说
6、法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D错误。答案：C2一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为
7、2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：由n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出c0.8 mol/L, 又t5 s，则v(NH3)0.16 mol/(Ls)。答案：B3将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(
8、甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)，乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案：D4在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则x和y的值分别为()
9、A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：xy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故x1，y3。答案：D5CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为0.06 molL1s1解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO
10、2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率，D项错误。答案：D6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高，浓度越大，反应速率越快。答案：DB级能力提升7在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的
11、盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解析：由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。反应Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)0.25 mol/(Ls)。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)0.25 mol/(Ls)。
12、答案：(1)0. 25 mol/(Ls)(2)0.25 mol/(Ls)(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大8将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min 时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。回答下列各问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(2)x_。(3)此时B的浓度为_mol/L。解析：5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol/(Lmin)；即v(C)v(D)，由反
13、应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol/(Lmin)；v(B)0.05 mol/(Lmin)。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol/L；B的浓度减少0.25 mol/L；假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 mol/L，故5 min后B的浓度为1.5 mol/L0.25 mol/L1.25 mol/L。答案：(1)0.15(2)2(3)1.259将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D (g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物
14、质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)解析：(1)v(C)0.04 mol/(Ls)。(2)c(A)1.5 mol/L；(3)c(D)0.4 mol/L。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)减小增大增大不变
