1、宁夏中卫市海原一中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一选择题（每小题2分，共50分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A甲烷的摩尔质量为16克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA3在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK+Na+OHSO42BMg2+SO42NH4+ClCK+Na+HCO3Cl
2、DK+ Na+ NO3CO324已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为( )A+2B+3C+4D+65关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是( )AX2被氧化，Y2显氧化性BY2被氧化，X2显氧化性CX2是还原剂，Y2被氧化DY2被氧化，X2+是氧化产物6下列离子方程式正确的是( )A澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2
3、7如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）( )ABCD8下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A石灰石B氢氧化钙C碳酸钙D甲烷9在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素B单质C分子D氧化物10等质量的下列物质所含分子数最多的是( )AH2BO2CN2DCO211将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A2：3B
4、3：2C1：2D1：112下列说法正确的是( )A摩尔是表示物质粒子数量的单位B物质的量可理解为物质的质量C摩尔是表示物质的量的单位D摩尔是七个基本物理量之一13下列离子方程式正确的是( )ANa投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2BCl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO314下列说法正确的是( )ANA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液
5、乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NAD标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是( )ACO2通入澄清的石灰水中反应的产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的N
6、aOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )ANa+，Mg2+BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2DNa+，AlO217在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )ANa+BAl3+CFe3+DFe2+18下列说法中正确的是( )A32 gO3所含有的原子物质的量与1 molO2所含原子物质的量相等B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAC1 molCH3+所含的电子数为10 NAD标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA19某金属氯化物的溶液2
7、0mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )ARClBRCl2CRCl3DRCl420下列离子方程式错误的是( )A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OH=H2OB氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+H2OC少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O21下列叙述正确的是( )A物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B常温常压下，0.1molH2气体约含6.021
8、022个H2分子C1molL1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD标准状况下，1molH2O的体积约22.4L22将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )ABCD23镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的( )A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：324下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢的不锈钢中的
9、碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用251mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na3CO3二填空题（本大题共5小题；共30分）26写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合_27写出下列反应的方程式：（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3nH2O）；_（2）铝片溶于稀硫酸_28将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有
10、铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_29过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填空：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O C2H2O22H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_（3）上述反应说明H2O2
11、、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_30酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式_三、计算题（本大题共1小题；共5分）31现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？四、实验题（本大题共1小题；共15分）32如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍
12、澄清请回答：（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_；乙_；丙_；丁_（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_（3）写出有关反应的离子方程式：_（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_宁夏中卫市海原一中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一选择题（每小题2分，共50分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体
13、等解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键2设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A甲烷的摩尔质量为16克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量是单位物质的量的
14、物质的质量单位为g/mol；B、标准状况下，气体物质的量结合分子式计算原子数；C、质量换算物质的量结合铝原子结构计算失电子数；D、质量换算物质的量结合化学式计算离子数解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16克/mol，故A错误；B、标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA，故B错误；C、常温下，2.7克铝物质的量为0.1mol，铝原子最外层电子数为3，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故C正确；D、9.5克MgCl2晶体物质的量=0.1mol，晶体中含Mg2+为0.1NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查概念理解和应用，注意物质构成的微粒判断，原
15、子结构分析，题目较简单3在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK+Na+OHSO42BMg2+SO42NH4+ClCK+Na+HCO3ClDK+ Na+ NO3CO32考点：离子共存问题 分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AH+、OH结合生成水，不能大量共存，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；DH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题的信息及常见离子之间的反应为解答
16、的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为( )A+2B+3C+4D+6考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价 专题：氧化还原反应专题分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x中元素的化合价的代数和为x来计算M的化合价解答：解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设M2O72中的M的化合价为y，则y2+（2）7=2，解得y=+6，故选D点评：本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化
17、合价计算的原则即可解答5关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是( )AX2被氧化，Y2显氧化性BY2被氧化，X2显氧化性CX2是还原剂，Y2被氧化DY2被氧化，X2+是氧化产物考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在XY2中X为阳离子，说明在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂解答：解：在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂，具有氧化性故选A点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度判断氧化还原反
18、应的相关概念，题目难度不大6下列离子方程式正确的是( )A澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成氯化钙和水；B电子、电荷不守恒；C电子、电荷不守恒；D反应生成醋酸钙、水、二氧化碳解答：解：A澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH+H+H2O，故A错误；B钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2
19、Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）( )ABCD考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算
20、解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，所以A正确；故选A点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算8下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A石灰石B氢氧化钙C碳酸钙D甲烷考点：混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成的物质；不同元素组成的纯净物为化合物；一般不含碳的化合物为无机化合物；金属离子和酸根离子构成的化合物；含钙离子的盐为钙盐解答：解：A、石灰石是主要
21、成分为碳酸钙，是混合物，故A不符合；B、氢氧化钙是碱，不是盐，故B不符合；C、碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C符合；D、甲烷是有机化合物不是盐，故D不符合；故选C点评：本题考查了化学概念的理解和分析，注意物质组成的特征和概念的区分，题目较简单9在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素B单质C分子D氧化物考点：元素 专题：物质的组成专题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油
22、”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选A点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健10等质量的下列物质所含分子数最多的是( )AH2BO2CN2DCO2考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判
23、断解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2O2N2H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2O2N2H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用11将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析
24、：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大12下列说法正确的是
25、( )A摩尔是表示物质粒子数量的单位B物质的量可理解为物质的质量C摩尔是表示物质的量的单位D摩尔是七个基本物理量之一考点：物质的量的单位-摩尔 分析：A摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体；B摩尔为物质的量的单位，与物质质量无关；C物质的量是描述微观粒子的物理量，摩尔是其单位；D是国际单位制的一个基本物理量的单位解答：解：A摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B摩尔只是物质的量的单位，物质质量的单位为克、千克等，摩尔与物质质量无关，故B错误；C物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是摩尔（mol），故C正确；D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之
26、一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位13下列离子方程式正确的是( )ANa投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2BCl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3考点：离子方程式的书写 分析：ANa与盐酸反应生成氯化钠和氢气；B生成盐酸和HClO，HC
27、lO在离子反应中保留化学式；C反应生成NaHCO3；DNaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH解答：解：ANa投入足量盐酸中的离子反应为2Na+2H+=2Na+H2，故A错误；BCl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C向Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子反应为CO32+H+=HCO3，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，
28、注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大14下列说法正确的是( )ANA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NAD标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；电解质溶液的导电性 分析：A质量与摩尔质量的单位不同；B.40 g烧碱的物质的量为1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl
29、，离子的物质的量相同；CHF酸为弱酸，不能完全电离；D标况下为SO3固体，无法计算物质的量解答：解：A质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，单位不同，故A错误；B.40 g烧碱的物质的量为=1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，离子的物质的量相同，则导电能力相同，故B正确；CHF酸为弱酸，不能完全电离，溶液中含有的离子总数小于0.2 NA，故C错误；D标况下为SO3固体，无法计算物质的量，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、溶液的导电性等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的量的计算方法以及注意事项，难度不大15研究反应物的化学计量数
30、与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是( )ACO2通入澄清的石灰水中反应的产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：图示题；计算题分析：A根据发生的反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2分析；BFe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C根据可能发生的反应Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H
31、2O分析；D根据可能发生的反应有：NH3H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O进行分析解答：解：A反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1时反应得到CaCO3，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2：1时，恰好反应生成Ca（HCO3）2，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2时反应得到Ca（HCO3）2，故A错误；BFe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；
32、CAl3+3OH=Al（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H2O，3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在； =3，则以Al（OH）3形式存在；34以 AlO2和Al（OH）3形式存在； 4只以 AlO2形式存在，故C正确；DNH3H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，1，生成NH4HSO3；12，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；2，只生成（NH4）2SO3，故D正确故选AB点评：此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选
33、错答案主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl316将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )ANa+，Mg2+BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2DNa+，AlO2考点：镁、铝的重要化合物 专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶
34、液中解答：解：n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L1.5mol/L=0.375moln（HCl），所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子，故选D点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便17在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小
35、的是( )ANa+BAl3+CFe3+DFe2+考点：钠的重要化合物；离子共存问题 专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，逐项进行分析；解答：解：根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A、氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O2Na
36、OH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故D正确；故选：B；点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用18下列说法中正确的是( )A32 gO3所含有的原子物质的量与1 molO2所含原子物质的量相等B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAC1 molCH3+所含的电子数为10 NAD标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为
37、NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、金属钙变成钙离子失去2个电子；C、CH3+所含的电子数为8；D、标况下，水为液态解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，32gO3含有的氧原子的物质的量n=2mol，1 molO2所含原子为2mol，故二者相等，故A正确；B、金属钙变成钙离子失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2 NA，故B正确；C、CH3+所含的电子数为8，故1 molCH3+所含的电子数为8 NA，故C错误；D、标况下，水为液态，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关
38、键，难度不大19某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )ARClBRCl2CRCl3DRCl4考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据反应Ag+Cl=AgCl可知n（Ag+）=n（Cl），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl）=x0.02L0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L0.15mol/L，据此计算x的值，结合选项判断解答：解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl）
39、=x0.02L0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L0.15mol/L，根据反应Ag+Cl=AgCl可知n（Ag+）=n（Cl），所以x0.02L0.05mol/L=0.02L0.15mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3，故选C点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl）解答20下列离子方程式错误的是( )A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OH=H2OB氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+H2OC少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD少量的NaHCO3溶液与
40、足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写 分析：A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水；B氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；C少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水；D少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠解答：解：A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H+OH=H2O，故A正确；B氧化铜和稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+=Cu2+H2O，故B正确；C少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH=CO32+H
41、2O，故C正确；D少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故D错误；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响21下列叙述正确的是( )A物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B常温常压下，0.1molH2气体约含6.021022个H2分子C1molL1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD标准状况下，1molH2O的体积约22.4L考点：物质的量的相关计算 分析：A体积未知，不能确定物质的量以及粒子数目；B根据N=nNA计算；C醋酸为弱酸，
42、不能完全电离；D标准状况下，水为液体，Vm22.4L/mol解答：解：A由n=cV可知，体积未知，不能确定物质的量以及粒子数目，故A错误；BN=nNA=6.021022，故B正确；C醋酸为弱酸，不能完全电离，H+的个数小于0.1NA，故C错误；D标准状况下，水为液体，Vm22.4L/mol，故D错误故选B点评：本题考查物质的量的相关概念，为高频考点，注意把握相关概念的理解以及相关公式的运用，难度不大，易错点为D，注意气体摩尔体积的适用范围22将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关
43、系的是( )ABCD考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：图示题；计算题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐
44、酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸
45、氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO223镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的( )A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用 专
46、题：图示题；计算题分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系解答：解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定
47、是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算24下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用考点：生活中常见合金的组成；镁的化学性质；铝的化学性质 分析：A、金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B、根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C、金属的性质决定金属的用途；D、利用氧化铝的结构来分析对金属的
48、保护作用解答：解：A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选项正确；B、生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少题目说法与事实相反，故B选项说法错误C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C选项正确；D、铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D选项正确故选B点评：此题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用251mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na
49、2CO3DNa2O2 NaOH Na3CO3考点：钠的重要化合物 专题：金属概论与碱元素分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合物质的物质的量解答解答：解：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排
50、出后，只剩余Na2CO3故选A点评：本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应，对于化学反应方程式应该“了如指掌”，注意把握相关物质的性质二填空题（本大题共5小题；共30分）26写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合CO32+2H+=H2O+CO2考点：离子方程式的书写 分析：碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答解答：解：碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+
51、2H+=H2O+CO2点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大27写出下列反应的方程式：（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3nH2O）；Fe2O3nH2O+3H2SO4Fe2（SO4）3+（3+n）H2O（2）铝片溶于稀硫酸2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2考点：化学方程式的书写 分析：（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水；（2）铝片溶于稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答：解：（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2
52、O3nH2O+3H2SO4Fe2（SO4）3+（3+n）H2O，故答案为：Fe2O3nH2O+3H2SO4Fe2（SO4）3+（3+n）H2O；（2）铝片溶于稀硫酸，Al为还原剂被氧化，硫酸为氧化剂，反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，故答案为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2点评：本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，本题题目较简单28将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是
53、Ag+、Fe3+、Cu2+，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe2+，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是Ag+和Fe3+考点：铁的化学性质 分析：三种离子的氧化性：Ag+Fe3+Cu2+，多种氧化剂跟一种还原剂发生反应，要注意氧化剂的氧化性顺序氧化性较强的氧化剂首先跟还原剂发生反应，直至这种氧化剂被消耗完；另一种氧化剂再接着跟还原剂发生反应，依此类推，直至还原剂消耗完，据此解答解答：解：因为在Ag+、Fe3+、Cu2+中三种离子的氧化性顺序为Ag+Fe3+Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将
54、全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不再有Ag+和Fe3+；故答案为：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+和Fe3+点评：本题考查了氧化还原反应的规律，熟悉三种离子的氧化性强弱及氧化还原反应的先后规律即可解答，题目难度不大29过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填空：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O C2H2O22H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3
55、+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2OH2O2K2CrO4考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：（1）（2）根据化合价的升降判断；（3）根据氧化剂、氧化产物的氧化性大小判断解答：解：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是 Ag2O，
56、还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C2H2O2=2H2O+O2 ，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性；故答案为：（1）D；（2）C；（3）Ag2OH2O2K2CrO4点评：注意：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关30酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程
57、式5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O考点：离子方程式的书写 分析：高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式解答：解：高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，过氧化氢中氧元素化合价从1价升高到0价，要使得失电子守恒，高锰酸根离子系数为2双氧水系数为5，依据原子个数守恒反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；故答案为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2
58、+8H2O点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，解题关键准确判断元素化合价变化，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平书写，题目难度不大三、计算题（本大题共1小题；共5分）31现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据V=nVm计算HCl的体积解答：解：HCl的物质的量为0.25L6mol/L=1.5mol，故需要标准状况下的氯化氢的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，答：需要标准状况下的氯化氢气体33.6L点评：本题考查物
59、质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算四、实验题（本大题共1小题；共15分）32如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清请回答：（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲Ca（OH）2；乙FeCl3；丙HCl；丁Na2CO3（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl（3）写出有关反应的
60、离子方程式：Fe3+3 OH=Fe（OH）3；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；CO32+2H+=H2O+CO2（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长考点：无机物的推断；离子方程式的书写 专题：推断题分析：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）解答：解：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物
61、质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），（1）由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为Ca（OH）2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3；故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；（2）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游
62、M处取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl等；故答案为：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl；（3）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，反应离子方程式为：Fe3+3 OH=Fe（OH）3；丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2；故答案为：Fe3+3 OH=Fe（OH）3；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O； CO32+2H+=H2O+CO2； （4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是：河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长；故答案为：河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长点评：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，本题实质是框图型物质推断题，根据物质的溶解性，确定甲处废水含有Ca（OH）2，是推断的突破口，再结合物质间的反应判断
