1、青岛市第五十八学校第一学期月考考试高一年级化学可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Ca40第卷(选择题 共40分)一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共10道小题，每题2分，共20分)1. 下列说法中，不正确的是( )A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 假说经过反应验证和修正，才能发展成为科学的理论C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学发展奠定基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献【答案】C【解析】【详解】A观察、实验、分类、比较是
2、研究物质性质的常用方法，A正确；B假说是人们根据已知的事实材料和科学原理，对尚未被认识的自然现象及其规律性所作出的一种假定性的说明，假说在实践中不断得到修正、补充和丰富，就发展成为科学理论，B正确；C1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C错误；D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，D正确。答案选C。2. 下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂氯水久置最终变为稀盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠燃烧生成淡黄
3、色的过氧化钠，故错误；钠和水先反应氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯水中次氯酸能分解成盐酸和氧气，所以氯水久置最终变为稀盐，故正确；答案选C。3. 将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )A. BaCl2溶液B. 饱和Ca(OH)2溶液C. FeCl3溶液D. MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断。【详解】A. 金属钠和BaCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化钡，故A正确；
4、B. 金属钠和饱和Ca(OH)2溶液反应，生成氢气和氢氧化钙沉淀，既有气体又有沉淀生成，故B错误；C. 金属钠和FeCl3溶液反应，生成氢气和氢氧化铁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故C错误；D. 金属钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化镁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故D错误；故选A。4. 下列溶液中n(Cl-)与50mL1molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A. 150mL 1.5molL-1的NaCl溶液B. 75mL 3molL-1的NH4Cl溶液C. 75mL 2molL-1的KCl溶液D. 75mL 1molL-1的FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】50
5、mL1molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol。【详解】A150mL 1.5molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.15L1.5mol/L=0.225mol，故A不选；B75mL 3molL-1的NH4Cl溶液中Cl-的物质的量为0.075L3mol/L=0.225mol，故B不选；C75mL 2molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量为0.075L2mol/L=0.15mol，故C选；D75mL 1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.075L1mol/L3=0.225mol，故D不选；综上所述答案为C。5. 下列有关
6、实验现象的叙述中，不正确的是( )A. 将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C【解析】【详解】A将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；B铁与氯气反应产生棕黄色的烟，生成氯化铁，故B正确；C钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；故答案选：C。6. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后
7、褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 稀盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故不符合题意； 液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故不符合题意； 新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故符合题意； 氯气不与酒精反应，没有HCl和HClO，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不符合题意； 盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白
8、性，所以不能使试纸褪色，故不符合题意；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故符合题意；综上分析，符合题意，答案选C。7. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )A Na2O和Na2O2中氧元素化合价B. 与盐酸反应所观察到现象C. 长期置放在空气中的最终产物D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【答案】C【解析】【详解】ANa2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；B氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；C氧化钠
9、和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；D氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。8. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 酸性氧化物均可与碱反应C. 酸性氧化物都是非金属氧化物D. 氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2【答案】B【解析】【详解】A金属氧化物不一定是碱性氧化物，如三氧化二铝是两性氧化物，故A错误；B酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐与水氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故B正确；C酸性氧化物
10、也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D氧化铜能和酸反应生成盐和水，故氧化铜是碱性氧化物，但氧化铜不溶于水，不能与水反应，故D错误；故选B。9. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是( )A. A、C、E一定含有同种元素B. B与H2反应，条件不同，现象不同C. C与D反应会产生红褐色沉淀D. D物质可能为FeCl2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，电解熔融氯化钠可得Na和Cl2，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH
11、，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，所以A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2。【详解】AA、C、E中都含有钠元素，故A正确；BH2与Cl2反应，若条件为点燃，则H2在Cl2中安静燃烧，若条件为光照，则H2与Cl2发生爆炸，所以条件不同，现象不同，故B正确；CNaOH与FeCl3反应会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，故C正确；D根据分析可知D物质为FeCl3，故D错误；答案选D。10. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，
12、三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 632B. 123C. 343D. 321【答案】C【解析】【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，C符合题意；答案选C。二、选择题：
13、本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项复合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的0分11. 下列说法中不正确的是( )A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是化合反应B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物D. 在氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑【答案】AC【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故A错误；B氯气与石灰乳反应可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成CaCO3
14、和HClO，HClO光照分解，可知应密封保存，故B正确；C过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水还会生成氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D氯气的密度比空气大，氯气可与碱性物质反应，弱碱对人的危害小，则有大量的氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确；综上所述答案为AC。12. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子为3NAB. 常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NAC. 4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为0.2NAD. 11.2LNH3所含的分子数为0.5NA
15、【答案】BC【解析】【详解】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，一个CO2分子含有3个原子，所以0.1molCO2所含原子为0.3mol，即0.3NA，故B正确；CN2O4和NO2的最简式均为NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为=0.2mol，即0.2NA，故C正确；D未指明温度和压强，无法确定11.2L氨气的物质的量，故D错误；综上所述答案为BC。13. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠位置在a处B. 开始反应后
16、，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【答案】C【解析】【详解】A选项，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，故A错误；B选项，钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误；C选项，钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确；D选项，乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；综上所述，答案为C。点睛：本题考查钠和水的反应，明确钠的性质是解
17、本题关键。钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中继续反应，如此反复进行，直至钠反应结束。14. 下列实验操作或记录正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD. 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【答案】C【解析】【详解】A.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol
18、/L 500 mL的NaOH溶液，容易造成实验误差，应该用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液，A不正确；B.量筒只能读数到0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28 mL，B不正确；C.氮气的摩尔质量是28g/mol，所以常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g，C正确；D.托盘天平只能读数到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50 g胆矾，D不正确；答案选C。15. 如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）A. 浓H2SO4B.
19、NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 饱和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。【详解】A浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；B氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；C氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；D氯气
20、与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；答案选D。第卷(非选择题 共60分)三、非选择题(本题共5道小题，共60分)16. 已知：盐酸 CH3COOH 漂白粉 Fe(OH)3 浓硫酸 Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 CO CO2 液氯其中，(1)属于混合物的是_(填序号，下同)(2)属于一元酸的是_(3)属于强碱的是_(4)属于酸式盐的是_(5)工业上制取的化学方程式 _(6)向次氯酸钙溶液中通入少量的化学方程式_；对于该反应，下列说法正确的是_(填字母)a该反应的类型属于化合反应b该反应说明次氯酸是一种弱酸c生活中常用此反应增强漂粉精
21、的漂白能力d如果向该溶液中通入过量，其反应方程式相同【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (7). bc【解析】【详解】(1) 盐酸为HCl的水溶液，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，浓硫酸为98%的H2SO4，所以属于混合物的是；(2) 盐酸和CH3COOH电离时产生一个氢离子，所以属于一元酸的是；(3) Ca(OH)2为强碱，所以属于强碱的是；(4) NaHCO3为碳酸的酸式盐，所以属于酸式盐的是； (5) 工业上制取漂白
22、粉利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6) 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；a该反应生成物不是一种，所以不属于化合反应，故a错误；b该反应符合强酸制弱酸的原理，说明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一种弱酸，故b正确；c该反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能增强漂粉精的漂白能力，故c正确；d如果向该溶液中通入过量CO2，则生成Ca(HCO3)2，所以反应方程式不同，故d错误；所以说法正确的是bc。17. (1)等质量的O2和O3
23、的原子个数比为_(2)同温同压下，同体积的H2和CO2的物质的量之比为_(3)标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_(4)如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)(5)0.3molNH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等【答案】 (1). 1:1 (2). 1:1 (3). 2.8g (4). (5). 0.3NA【解析】【详解】(1)根据n=可知，等质量的O2和O3的物质的量与摩尔质量成反比，其物质的量之比为48g/mol:32g/mol=3:2，二者含有O原子个数比为32:23=1:1，故答
24、案为：1:1；(2)同温同压下，等体积的H2S和NH3的物质的量相等，同体积的H2和CO2的物质的量之比为1：1；故答案为：1:1；(3)在标准状况下，2.24L由N2和N2O的混合气体的物质的量：=0.1mol，所含有的氮原子的物质的量：0.1mol2=0.2mol，质量为0.2mol14g/mol=2.8g故答案为：2.8g；(4) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，该氧气摩尔质量为：，则c g氧气在标准状况下的体积约是22.4L/mol=，故答案为：。(5) N有7个质子，H有3个质子，0.3molNH3中有0.3 (7+13)=3mol质子；O有8个电子，
25、H有1个质子，x(8+12)=3，解得x=0.3mol，则0.3molNH3分子中所含质子数与0.3NA个H2O分子中所含质子数相等，故答案为：0.3NA。18. 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为317g/L(标准状况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示(1)B的名称是_，H2在A中燃烧的现象是：_(2)试写出有关化学方程式：AB_；BD_；A+NaOH_；B+NaOH_；【答案】 (1). 次氯酸 (2). 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (3). Cl2+H2OHCl+HClO (4). 2HClO2HCl+O2 (5). Cl2+2NaOH=NaClO+N
26、aCl+H2O (6). HClO+NaOH=H2O+NaClO【解析】【分析】常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），则A的摩尔质量=3.17g/L22.4L/mol=71g/mol，则A的相对原子质量是35.5，则A是Cl2，根据转化关系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，则B是HClO，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，B为HClO，名称是：次氯酸；A为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照
27、下分解产生HCl和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2；氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；次氯酸和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，方程式为：HClO+NaOH=H2O+NaClO。19. 实验室用NaOH固体配制240mL 0.5mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_ g，需要的仪器为_、_、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。(2)容量瓶上需标有以下五项中的 _ ； 温度 浓度 容量 压强 刻度线 (3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操
28、作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_； A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 F_(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 _；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】 (1). 5.0g (2). 2
29、50mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). (5). B C A E F D (6). 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 (7). BC【解析】【详解】(1)实验室中没有240mL的容量瓶，所以应选用250mL容量瓶来配制溶液，所以应称取的NaOH的质量为0.25L0.5mol/L40g/mol=5.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少
30、的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；(2)容量瓶上需标有温度、容量和刻度线，所以选；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：B C A E F D；缺少的步骤F为定容，正确的定容操作方法为：用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；(4)A所需的NaOH的质量为5.0g，所以称量时不需要游码，则砝码错放在左盘不影响称取的NaOH的质量，对浓度没有影响，故A不符合题意；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B符合题意；C加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液
31、体积偏大，溶液浓度偏低，故C符合题意；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不符合题意；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不符合题意；综上所述选BC。【点睛】第4小题A选项为易错点，要注意先判断称量时是否使用了游码，若不使用游码则对称量的物质的质量无影响，若使用了游码则会导致实际称取溶质的质量偏小。20. I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：称量 A、B的总质量 称取一定质量的钠样品 将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞
32、有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意回答下列问题：(1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_。(2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为_。(3)没有B装置对实验结果有何影响_(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(4)上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_(选填)。A之前 B 和之间 C 和之间 D 之后(5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _。
33、(6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为_【答案】 (1). 反应放热，钠的熔点低 (2). 100% (3). 偏大 (4). 浓硫酸 (5). B (6). 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (7). 2Na+2H2O+CuSO4=H2+Cu(OH)2+Na2SO4【解析】【分析】I该实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，Na单质与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，所以反应前后装置和药品总质量之差即为生成的氢气的质量，据此计算Na的质量；空气中含有二氧化碳，会与过氧化
34、钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II。【详解】(1)钠与水反应过程中放出热量，钠熔点低，所以钠熔成闪亮的小球；(2)生成氢气质量为：(a+c)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2，可知单质Na的质量为(a+b-c)g=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=100%；(3)反应过程中放热，会产生水蒸气，氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大；(4)为完成实验，与钠反应的空气应干燥，则装置中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，应接在I和之间，即选B；(5)钠加热条件下熔化成光亮的小球，在氧气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠淡黄色固体，所以点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；(6)Na投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和H2，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4=H2+Cu(OH)2+Na2SO4。
