1、第三单元共价键原子晶体 课标要求1知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。1.共价键具有饱和性和方向性，饱和性决定了每个原子形成共价键的数目，方向性决定了分子的立体结构。2原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。3共价单键是键；双键中一个是键，另一个是键；叁键中一个是键，另两个是键。4两个成键原子间的电负性差值越大，则两个成键原子间形成的共价键的极性越强。5键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定；键长越短，化学键越强，键越牢固。6常见的原子
2、晶体有：金刚石、晶体硅、碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。原子晶体的特点是熔、沸点高、硬度大。共价键的概念、本质和特点概念元素的原子之间通过共用电子对形成的化学键本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子出现的机会增大，体系的能量降低特点方向性两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠形成共价键，原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固饱和性成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成的共价键的数目是一定的特别提醒(1)并不是所有共价键都有方向性，两个s轨道形成的ss 键无方向性。(2)
3、成键原子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目，所有的共价键都具有饱和性。(3)原子轨道的类型决定着共价键的方向性。1下列说法错误的是()A原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B成键原子间轨道重叠愈多，共价键愈牢固C原子间形成共价键后，体系能量达最低状态D两个核外电子自旋方向相同的氢原子的核间距达到一定时便形成了氢分子解析：选D由共价键的本质可知，共价键是高概率地出现在两个原子核之间的电子(共用电子对)与两个原子核之间的电性作用。两个原子轨道发生重叠时，只有核外电子的自旋方向相反且两原子的核间距达到一定数值时，整个体系的能量方能达到最低状态，即形成了稳定的共
4、价键；反之，若核外电子的自旋方向相同时，整个体系的能量不可能降低，即原子间总是排斥占主导地位，电子云不能发生有效的重叠，不能形成共价键。2下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子核体积大小要适中解析：选D根据共价键的形成及本质可知，A、B、C均属于共价键的成键因素。 1键和键(1)分类标准：按电子云的重叠方式。(2)键和键共价键键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。2非极性键和极性键(1)分类
5、标准：根据共用电子对是否偏移。(2)极性键和非极性键共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素共用电子的偏移共用电子对偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子对不偏移原子电性电负性较大的原子显负电两原子均不显电性3配位键(1)形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)表示：常用“”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为 ，但NH中4个NH键是完全相同的。1键和键的区别是什么？提示：键是原子轨道“头碰头”重叠成键，键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。2键是否一定比键稳定？提示：不一定。大多数键比键稳定，也存在特殊情况，应以计算结果为准。
6、3极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。1共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键共用电子对提供方式一般共价键、配位键2键与键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss，sp，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说键比键稳定，但不是绝对的3单键、双键、叁键和键、键的关系单键是键，双键含1个键1个键，叁键含1个键2个键。
7、1下列物质的分子中既含有键，又含有键的是()CH4NH3N2H2O2C2H4C2H2ABC D2下列物质中，只有极性键的是_，只有非极性键的是_，既含有极性键，又含有非极性键的是_。H2HClNH3H2O2CO2CCl4C2H6解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性键，C2H5分子中碳原子间存在非极性键。答案：方法技巧判断共价键类型的方法1.键与键的判断(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。(2)由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键为键，双键中有一个键和一个键，叁键
8、中有一个键和两个键。(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是键。2.极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性键，同种元素的原子之间形成的是非极性键。 1键能、键长(1)键能：在101 kPa、298 K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。(2)键长：两原子间形成共价键时，两原子核间的平均间距。共价键键长越短，键越牢固。2键能与反应热的关系(1)反应物和生成物中化学键的强弱直接决定着化学反应过程中的能量变化。(2)化学反应中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，若化学反应
9、中旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量，该反应通常为吸热反应。反之，该反应为放热反应。(3)由键能计算化学反应的反应热H反应物的键能总和生成物的键能总和。1下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定解析：选D键能越大，分子越稳定，A项错误，D项正确；共价键具有方向性和饱和性，但两个s轨道形成的共价键无方向性，B项错误；两个成键原子的核间距称为键长，C项错误。2已知HH键的键能为436 kJmo
10、l1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1解析：选B据H反应物的键能总和生成物的键能总和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，则，E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，解得：E(NN)946 kJmol1。3某些化学键的键能如下表(kJmol1)。键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能436247193151431363297(1)1 mol H2在2 mol
11、Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填字母)。aCl2Br2I2BI2Br2Cl2cBr2I2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。解析：1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl, 故放出的热量为431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由表中数据计算知H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越
12、多。因稳定性HFHCl，故知H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。答案：(1)179(2)a多 1原子晶体的结构2典型的原子晶体 (1)金刚石在晶体中，碳原子与周围_4_个碳原子以共价键相结合，CC键间的夹角为109.5。(2)二氧化硅硅、氧原子个数比为12。特别提醒(1)由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的其他原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。(2)在金刚石晶体中，1个C原子形成4个CC键，每个CC键被两个C原子共用，故每个C原子占用CC键数目为42，即1 mol金刚石含有2 mol CC键。(3)金刚石晶体中最小环上有6个碳原子，SiO2晶体中最小
13、环上有12个原子(6个O原子和6个Si原子)。3原子晶体的物理性质根据下表中有关数据分析，并填写表下面的空白。晶体键能/kJmol1熔点/硬度金刚石(CC)3473 35010碳化硅(CSi)3012 6009晶体硅(SiSi)2261 4157(1)键能：CCCSiSiSi；熔点：金刚石碳化硅晶体硅；硬度：金刚石碳化硅晶体硅(用“”或“”填空)。(2)规律：原子晶体具有很高的熔点，很大的硬度；对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。特别提醒(1)原子晶体的构成微粒是原子，只存在共价键，不存在其他作用力。(2)原子晶体的化学式表示其比例组成，晶体中不存在
14、分子。(3)常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅。(4)原子晶体一般具有熔点高、硬度大、不溶于溶剂等特点。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)原子晶体中一定存在极性键()(2)CO2、SiO2均属于原子晶体()(3)硬度很大、熔点很高的晶体可能是原子晶体()(4)SiC熔化时断裂非极性共价键()(5)原子晶体一定不是电解质()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列晶体中属于原子晶体的是()A干冰B食盐C胆矾D金刚石解析：选D常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等，属于非金属化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。3单质硼有无定型和晶体两种
15、，参考下表数据，回答下列问题：物质金刚石晶体硅晶体硼熔点/K大于3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Mob107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，其中BB键的键角为_，BB键的键数为_。解析：(1)晶体硼的熔点介于晶体硅和金刚石之间，而晶体硅和金刚石均为原子晶体，故晶体硼也为原子晶体。(2)每个三角形的顶点为5个三角形所共有，此顶点完全属于一个三角形的只有，
16、每个三角形有3个这样的顶点，且晶体的基本单元中有20个这样的三角形，故有32012，又因为三角形为正三角形，所以键角为60，每个边为2个三角形共用，所以边数为20330。答案：(1)原子晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，晶体硅和金刚石均为原子晶体，晶体硼也为原子晶体(2)126030 类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)与原子核间的静电作用形成金属离子与自由电子间的作用成键条件成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间)成键原子吸引电子对能力相同(同种非金属)成键原子吸引电子对能力差别较大(不
17、同种非金属)成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子或原子)同种金属或不同金属(合金)特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性表示方式(电子式)存在离子化合物(离子晶体)非金属单质(稀有气体除外)，共价化合物，部分离子化合物共价化合物，部分离子化合物部分离子化合物金属单质(金属晶体)1下列叙述错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属离子形成的一种强烈的相互作用解析：选CA项为离子键和共价键的特征，正确；B项，如
18、氮元素和氢元素可形成离子化合物NH4H，正确；C项，形成配位键的条件是一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子，错误；D项，是金属键的本质，正确。2下列说法中正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相同解析：选B乙烯中C=C键包括1个碳碳键和1个碳碳键，其中键的键能大于键，乙烷中的CC键是1个碳碳键，故乙烯中C=C键的键能大于乙烷中CC键键能但小于CC键键能的2倍，A错误；氮气分子中的NN键包括1个键和2个键，B正确；形成共价键两原子的电负性之差越大，它们形成共价键的
19、极性越强，由于电负性：ONC，故NO键的极性比CO键的极性小，C错误；在NH中，4个NH键的键能都相等，D错误。3下列物质中既含有离子键又含有极性键和配位键的是()ANa2O2BNH4HCO3CH2O2 DNa2O解析：选BA项，Na2O2中Na与O之间存在离子键，而O内部又含有非极性键；B项，NH4HCO3中，NH与HCO间有离子键，而NH内NH为极性键，四个NH中有一个是通过配位键形成，HCO内部各原子之间以极性键相结合；C项，H2O2四个原子通过共价键结合为分子，两个HO键是极性键，两氧原子间的OO键为非极性键；D项，只有Na与O2之间的离子键。三级训练节节过关1下列关于共价键的说法不正
20、确的是()A双键、叁键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选DD选项，s轨道的形状呈球形对称，无方向性。2下列说法正确的是()A非极性键只存在于双原子分子中B气态单质分子中一定含有非极性键C两种非金属元素的原子间形成的都是极性键D非金属氧化物中的化学键都是极性键解析：选C非极性键还可存在于多原子分子中，如CH3CH3、NH2NH2等分子；气态单质分子中可能不含非极性键，如稀有气体分子；不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，必定形成极性键；氧化物如H2O2(HOOH)中也含非极性键。3
21、下列分子中，既含有键又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2 DF2解析：选C共价双键中既含有键又含有键。4根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：选B原子晶体的特点是熔点高、硬度大、不导电，难溶于一般溶剂。5(1)(江苏高考改编)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)(浙江自选模块改编)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存
22、在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6FCaCl2 GNH4Cl(3)(安徽高考改编)CS2是一种常用的溶剂，其分子中存在_个键。在HS，HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。解析：(1)二氧化碳(O=C=O)分子内，一个C原子连接2个O原子，所以有2个键，故1 mol CO2中含有2 mol 键。 (2)C2H4、C2H6分子中含有CH键为极性键，CC键为非极性键；双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，N2分子中含有氮氮叁键，由1个键和2个键组成，为非极性键；CO2分子中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1
23、个键和1个键组成，为极性键； CH2Cl2分子中只含有键，且CH键、CCl键均为极性键；C2H4分子中含有4个 CH键、1个碳碳双键，其中碳碳双键由1个键和1个键组成；C2H6分子中含有CH键、CC键，均为键；CaCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键。(3)CS2可以类比CO2的结构，其结构简式为S=C=S，故该分子中含有2个键和2个键；由于S的原子半径大于Cl的原子半径，且Cl的电负性更大，故HCl键的极性较强，HS键的键长较长。答案：(1)26.021023个(或2NA)(2)BCGCEABD(3)2HClHS1下列说法中正确的是()Ap轨道之间以“肩
24、并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的解析：选Cp轨道之间“头碰头”重叠可形成键，“肩并肩”重叠可形成键，A、B两项错误；共价键既可以由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成，又可以“肩并肩”重叠形成，D项错误。2下列物质的分子中，没有键的是()ACO2BN2CCHCH DHClO解析：选D在共价单键中只有键；双键中有一个键、一个键；叁键中有一个键、两个键。各种物质的结构式分别为O=C=O，NN，HCCH，HOCl，故只有HClO分子中没有键。3有关原子晶体的叙述，错误的是()A原子晶体中，原子不遵循紧密
25、堆积原理B原子晶体的熔点高于所有金属晶体C原子晶体中不存在独立的分子D原子晶体熔化时要破坏共价键解析：选B原子晶体不遵循紧密堆积原理，A项正确；原子晶体中不存在独立的分子，C项正确；原子晶体熔化时要破坏共价键，D项正确；B项，金属钨的熔点为3 410 ，而晶体硅的熔点为1 415 ，B项不正确。4下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：选A硫原子价电子的轨道表示式为 ，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个键；并非所
26、有的共价键都有方向性，如HH键无方向性；H2O分子与H以配位键形成H3O；原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。5下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：选D二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D正确，B、C都错误。6下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价
27、键形成方式分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键解析：选A题中各分子的结构式分别为HCl、ClCl、HOH、分子中各原子之间均为单键，则都是键，没有键。7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，O2(g)2O(g)H498 kJmol1，其中HH键的键能为436 kJmol1。生成H2O(g)中1 mol HO键需()A放出463.5 kJ的能量 B吸收463.5 kJ的能量C放出927 kJ的能量 D吸收927 kJ的能量解析：选A反应中断裂共价键需吸收能量，形成共价键需放出能量。由题给信息可知O=O的键能为498
28、 kJmol1；根据HE(反应物)E(生成物)，可得484 kJmol1(2436498)kJmol14E(HO)，E(HO)463 kJmol1。8氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。9指明下列化学键类型的名称，并各举一例
29、含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的为键，“肩并肩”形成的为键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为键，(4)、(5)形成的为键。答案：(1)ss 键H2(2)sp 键 HCl(3)pp 键 Cl2(4)pzpz 键 N2(5)pypy 键 N210在下列物质中：NaOH，CaCl2，NH4Cl，SiC，C2H2(1)其中只含有离子键的离子晶体是_(填序号，下同)。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_
30、。(4)其中既含有键又含有键的分子是_。(5)其中含有极性共价键的原子晶体是_。解析：NaOH中含有离子键、极性共价键，是离子晶体；CaCl2中只含有离子键，是离子晶体；NH4Cl中含有离子键、极性共价键，且NH中有配位键，NH4Cl是离子晶体；SiC中含有极性键，是原子晶体；C2H2分子中含有键和键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键解析：选Dp电子云重叠时，首先“头碰头”(假设沿x轴)重叠
31、形成键，py、pz电子云垂直于px轴，“肩并肩”地重叠形成键；双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C正确；键的特征是呈轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，D不正确。2金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是()A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，高温下难与氧气发生反应解析：选D原子晶体均是以共价键将原子结合在一起的具有空间网状结构的晶体，因此，晶体中不存在分子；原子晶体具有硬度大、熔点高等特点，而金刚石中碳原子半径小，键能大，具有很大的硬度；金
32、刚石高温下与O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。3我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛 的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：选C该反应相当于HCHO的燃烧，燃烧反应均为放热反应，A项错误；根据CO2的结构式：O=C=O可知，碳氧之间的化学键为极性键，B项错误；由HCHO 的结构式： 可知，碳氧之间存在一个键和一个键，碳氢之间各存在一个键，C项正确；生成1.8 g H2O，消耗O2的物质的量为0.1 mol
33、，但不一定是在标准状况下，故其体积不一定是2.24 L，D项错误。4某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2原子晶体的说法正确的是()在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟2个C原子相结合CO2的原子晶体的硬度很大，熔沸点较高A BC D解析：选C反应过程为 有键断裂和形成过程，属于化学变化，晶体类型也随之改变；二者的化学性质相同，但物理性质不同，CO2的原子晶体类似于SiO2，即每个C原子周围结合4个O原子
34、，每个O原子周围结合2个C原子；由于是原子晶体，因此硬度大，熔、沸点高。5从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下表：氧氧键数据OOO2O键长/nm1.491.281.211.12键能/(kJmol1)XYZ494W628其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B观察表中数据发现，O2与O的键能大者键长短，键长由短而长的顺序为OO2OO，键能的大小顺序则为WZYX。6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知
35、下列化学键的键能分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1解析：选AH反应物的键能之和生成物的键能之和6(PP)5(O=O)12(PO)4(P=O)，代入数据可得选项A正确。7氮化碳结构如图所示，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是()AC3N4晶体中微粒间通过离子键结合BC3
36、N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接4个C原子D由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显4价，氮元素显3价解析：选B根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样是原子晶体，原子间以共价键相结合；由于N原子的半径比C原子的半径小，所以CN键的键长比CC键短，从而导致CN键的键能比CC键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度；由图可知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3个碳原子成键；由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显4价，氮显3价。8根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能(kJmol1)460467498176X请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小(填“”“124 500 kJ990 kJ
