1、一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是 ()A的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)2. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B该弱酸稀释10
2、倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙3. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4. 下列说法正确的是( )A0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B左图表示25 时，用
3、0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大DpH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)c(H)c(OH)BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种
4、溶液：c(CH3COONa)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2)25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_ molL1。(3)体积均
5、为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。9. (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 m
6、L，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体
7、B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水10. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I、称取样品1.500 g。步骤II、将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III、移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操
8、作方法再重复2次。根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。滴定结果如下表所示。若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.032
9、25.002.0021.99325.000.2020.2011. T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”、“c(OH)， c(SO32-) c(HSO3-)。根据物料守恒可得c(Na) c(SO32-)。由于在溶液中除了HSO3-电离产生H+外还存在水的电离，所以c(H) c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na) c(HSO3-) c(H) c(SO32-) c(OH)，错误6CA、根据化学方程式可知，2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(a
10、q)的平衡常数K= Ksp(AgCl)2/ Ksp(Ag2CO3)= 4109，错误；B、设溶解AgCl的物质的量是x，则2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 开始 01mol 01mol 转化 x 05x x 平衡 01mol-x 01mol-05x x 根据A的计算结果，4109=x2/(01mol-05x) ,解得x近似为2105mol,错误；C、根据以上分析，AgCl只是溶解了很少的一部分，c (CO32-) c (Cl-)，所以c(Na+)c (CO32-) c (Cl-) c (Ag+)c (H+)，正确；D、根据电荷守恒，则c(Na+)+ c
11、 (Ag+)+ c (H+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)，错误7B加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)非选择题题号答案解析8(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108 (1)根据题意可知，c(OH)0.1 molL1，该温度下，KWc(H)c(OH)1012，则c(H)10
12、11 molL1，pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为COH2OHCOOH，pH11说明c(H)1011 molL1，c(OH) molL1103 molL1，溶液中的OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的氢离子浓度约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍9(1)(
13、2)少(3)D(4)A(5)BD (1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体相等。(2)醋酸是弱酸，pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生气体多。(3)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105而大于107，即选D。(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H浓度，但不减少H物质的量，故选B、D10偏高无影响B无粉红(或浅红)18.85%由4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时
14、，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当可知，4molNH4+ 与甲醛反应产生的H+与(CH2)6N4H可消耗4 mol NaOH，则消耗的HaOH的物质的量等于NH4+的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4+的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H+ + OH = H2O ，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，容颜颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00mL，代入上式可得结果11(1)5
15、.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)
