1、高效课堂教学设计：（授课日期： 年 9 月 1 日 星期 一 班级 ）授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）拟 2 课时第 1 课时明确目标. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（）及其常用单位（k/mol），认识的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系；. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关
2、反应热的计算课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计一、反应热导学诱思下列反应属于吸热反应的是_。反应物的总能量大于生成物的总能量；H0；发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；所有的燃烧反应。教材回归1定义：_。2符号：_。3单位：_。4产生原因吸收能量E1反应物生成物放出能量E25表示(1)吸热反应：H为“_”或H_0。(2)放热反应：H为“_”或H_0。6常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸或水的反应；大多数化合反应。盐的水解、弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl
3、的反应；C与CO2、C与水蒸气的反应；大多数分解反应。 (1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。(2)在分析反应是吸热还是放热时，要从能量守恒的观点分析。(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。二、热化学方程式导学诱思写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5 kJ热量的热化学方程式：_。教材回归1定义：表示_和_关系的化学方程式。2意义：表明化学反应中的_变化和_变化，如H2(g)O
4、2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1表示的意义：发生1 mol上述反应生成1 mol H2O(g)后放出_ kJ的热量。对于可逆反应中反应热H的意义。如SO2(g)O2(g) SO3(g)HQ kJmol1表示的意义是1 mol SO2(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol SO3(g)，放出Q kJ的热量，反应热H的数值与化学平衡的移动无关。实际实验中，以1 mol SO2(g)与 mol O2(g)混合反应后放出的热量小于Q kJ。三、燃烧热与中和热导学诱思(1)氢气的燃烧热为283.0 kJmol1表示的意义是：_；(2)稀硫酸与稀NaOH溶液反应、稀盐酸与稀Ba
5、(OH)2溶液反应均生成1 mol H2O，放出的热量是否相等？_。教材回归1燃烧热101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意必须以_ mol可燃物为标准；可燃物必须_燃烧，生成_的化合物。例如：1 mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2；1 mol H2燃烧生成气态水时放出的热量也不是燃烧热，气态水不稳定，在常温下变成液态水。2中和热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，注意必须以_ mol水为标准；中和反应的对象为稀溶液；而且在中学阶段必须是稀的强酸与稀的强碱中和时生成1 mol水均放出57.3 kJ的热量，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。时，可将苯作为取代基。因材施教：教学后记：
