1、合金学习理解共30分一、选择题(本题共3小题,每小题5分,共15分)1(2021茂名高一检测) 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高【解析】选D。锤炼过程中可除去一部分碳等杂质,A项正确;空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应,B项正确;钢的性能比铁好,C项正确;真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应,D项错误。2(2021深圳高一检测)下列说法不正确的是()A派克钢笔尖采用含有
2、铱元素的合金钢制作,因为其性能极其耐磨损B储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料C硬铝密度小强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和飞船的理想材料D合金中各组分不变,添加比例改变,合金的性能不变【解析】选D。含有铱元素的合金,硬度高,耐腐蚀,极其耐磨损,最早应用是作笔尖材料,则A说法正确;储氢合金是指利用合金与氢气反应,制成金属氢化物,能大量吸收氢气,则B说法正确;硬铝合金密度小,硬度大,强度高,具有较强的抗腐蚀性能,是制造飞机、飞船的理想材料,则C说法正确;合金的性能不仅取决于成分,还与成分比例有关,则D说法不正确。3(2021长沙一中高一检测)某核潜艇上的核反应堆使
3、用了液态铝钠合金作载热介质,有关说法不恰当的是()A铝钠合金的熔点低于铝的熔点B钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应C将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中,若放出H2越多,则合金中铝的质量分数越小D将含0.1 mol钠和0.2 mol铝的合金投入足量的水中,充分反应,产生氢气4.48 L(标准状况)【解析】选C。合金的熔点一般低于其成分金属的熔点,铝钠合金的熔点低于铝的熔点,故A不符合题意;铝在常温下与氧气反应生成氧化铝,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应,故B不符合题意;根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢气量的关系可知:2Al3H2,2NaH2,等
4、质量的金属钠和金属铝,金属铝产生的氢气量多,所以放出的H2越多,铝的质量分数越大,故C符合题意;含0.1 mol钠和0.2 mol铝的合金投入到足量的水中,钠和水反应生成的氢氧化钠,根据2Na2H2O=2NaOHH2,0.1 mol钠生成0.1 mol氢氧化钠和0.05 mol氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,根据2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,0.2 mol铝和0.1 mol氢氧化钠反应时,铝会剩余,氢氧化钠完全反应,则生成氢气的物质的量为0.15 mol,共产生氢气的物质的量为0.05 mol0.15 mol0.2 mol,根据VnVm可得,V0.2 mol22
5、.4 Lmol14.48 L,故D不符合题意。二、非选择题(本题共1小题,共15分)4.根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题(已知:铜、锌能与硝酸反应,而金不反应):(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,如图所示,铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型B铜的性质不活泼,不易被腐蚀C我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是_(填化学式,下同),常见的铁的氧化物还有_、_。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏,若使氧化
6、铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为_。(4)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填字母)。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面,观察现象【解析】 (1) A. 铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型,可用于制造货币,故正确;B. 铜的性质不活泼,不易被腐蚀,可用于制造货币,故正确;C. 我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术,利用铁与硫酸铜反应生成铜单质,故正确;D. 自然界有大量的铜矿,开采后需冶炼得到铜,故错误。(2)铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O,常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成N
7、aAlO2和H2O:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)有些假金币外形图案、颜色与Au相近,密度与真金币相当,用手掂量不出来,假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡,而Au不与HNO3反应。答案:(1)ABC(2)Fe2O3xH2OFeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)D【补偿训练】(2020芜湖高一检测)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1 083419.6231.9327.5271.3320.
8、9(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是_的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为_。A2040 B6080 C230250 D300320 (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下,逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2 (OH)2CO3,从其化学式可知铜绿是铜与_(填物质的化学式)长期作用的结果。【解析】(1)根据图及表中数据可知,当质量分数为0时的熔点比质量分数是1时的熔点高,铅的熔点高于锡的熔点,所以质量分数为0的熔点对应的金属是铅,1时的熔点对
9、应的金属是锡,所以横坐标表示的是锡的质量分数;当合金熔点最低时,锡的质量分数是0.6,所以合金中铅与锡的质量比为0.40.623;(2)根据合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。铋、铅、锡、镉中熔点最低的是锡231.9 ,则合金的熔点低于231.9 ,排除CD;A选项的温度太低,与室温接近,保险丝起不到保险作用,所以答案选B;(3)根据元素守恒规律,铜绿中除铜元素外,还有H、C、O元素,所以铜绿是铜与空气中的O2、H2O和CO2长期作用的结果。 答案:(1)锡23(2)B (3)O2、H2O和CO2应用实践共20分一、选择题(本题共小题,共5分)5(2021扬州高一检测)我国首艘使用了钛合
10、金材料的国产航母已成功下水,钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化,由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是()A步骤、中均发生氧化还原反应B步骤、中碳元素的化合价均升高C步骤中反应可在氩气环境中进行,也可在空气中进行D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质【解析】选C。步骤为钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)和碳在高温下发生氧化还原反应,生成铁、二氧化钛和一氧化碳,步骤为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳,步骤、中均发生氧化还原反应,碳元素的化合价均升高,故A、B正确;步骤为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成
11、氯化镁和钛,镁是活泼的金属,钛在高温下能被空气氧化,所以步骤需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化,不能在空气中进行,故C错误;钛在常温下与酸、碱均不反应,镁与稀硫酸反应,可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质,故D正确。二、非选择题(本题共1小题,共15分)6(2021赣州高一检测)含镁3%5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下不同的实验方案:方案1:铝镁合金与足量盐酸反应,测定气体在标准状况下的体积(V1 L)。方案2:铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应,过滤、洗涤、烘干,测定剩余固体质量(w1 g)
12、。方案3:铝镁合金与过量的盐酸反应,在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧,测定固体的质量(w2 g)。(1)某化学实验小组利用如图所示装置,按照方案1进行了实验。装置中仪器a、b的名称分别是_、_; 实验装置中有两处明显错误,请指出,并绘出正确的装置图。_。(2)方案2中的离子方程式为_。(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是_,若按方案3进行实验,测得的镁的质量分数为_。 (4)请你设计一个不同于上述方案的实验方案,简述实验原理并绘制实验装置图。【解析】测定镁铝合金中镁的质量分数,可以利用金属与酸或碱反应产生氢气,测定氢气体积,进而计算镁的质量,也可以测定镁铝转化
13、成沉淀的质量,计算镁的质量分数。选择化学原理不同,实验方案不同。(1)a、b仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶;方案1利用排液法收集气体,故进气管短,排液管插到集气瓶下部;测定气体体积时,要使集气瓶与量筒里液面相平,导管应插到量筒中下部,图中导管在刻度线以上,不能调平液面。(2)镁不能与氢氧化钠溶液反应,只有铝与氢氧化钠溶液反应。化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)在过滤操作中玻璃棒起引流作用,避免液体外溅。根据题意,方案3最终得到氧化镁,m(Mg)m(MgO),镁的质量为w2 g g,则镁的质量分数100%100%。(4)上述方案分别测定氢气体积和固体质量,可以设计另一种方案:测定反应前后装置(含药品)总质量,利用质量差计算氢气质量,由氢气质量计算镁的质量分数。答案: (1)分液漏斗圆底烧瓶收集气体的集气瓶中进气管插入液面下,排液管在液面以上;导管末端在量筒刻度线以上。正确装置如图所示。(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)引流,避免液体外溅%(4)实验原理:镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应,测定反应前后装置与药品总质量,质量之差等于铝与氢氧化钠产生的氢气质量,根据氢气质量计算铝的质量,进而计算镁的质量分数。装置如图所示。