1、第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657、 下列说法正确的是A.CO2的电子式为B.浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液 D.核内打8个中子的碳原子可表示为86C8、 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22.4LNH3分子中含有3NA个NH键B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1 L0.1 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAD.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA9、 下
2、列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+B.Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na+ 2OH-+O2C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H210、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2粉末浓硫酸11、M是中药狼把草的成分
3、之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是A.M的分子式为C9H10O4B. M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C.定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应l2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZWRB.对应的氢化物的热稳定性：RWYC.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D.W与R所形成的简单
4、离子均能影响水的电离平衡13、某温度下，向一定体积0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-1gc(OH-)的变化关系如图所示。 下列说法错误的是A.此温度下，水的离子积常数为1.010-2xB.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释，减小第II卷26、 (15分)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题： (1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为_。预
5、制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：_(按气流方向，用字母衣示)。(2)制备SO2的适宜药品为_ (填代号)。Na2SO3固体Na2SO3溶液20%硫酸70%硫酸铜片(3)对SO2与氯水的反应进行探究用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）_。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是_。设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_。(4)请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：_。27、(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器
6、。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_。(3)加20/。NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是_。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_、冷却结晶、_、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶体。(5)常温下，用BaCl22H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式_。己知Ksp(BaF2)=1.8410-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_ mol/L (结果保留
7、三位有效数字)。(己知=1.36) (6)己知：Ksp (BaCO3 =2.5810-9，Ksp (BaSO4)=1.0710-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中 =_。(结果保留三位有效数字)28、(14分)碳氢化合物是重要的能源物质。(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_ kJmol-1 。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为_。(3)常温常压下，空气中的
8、CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_。(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.510-6)(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) =CO(NH2)2 (l)+H2O(g) H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。理论上生产尿素的条件是_。(填选项编号)A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压下列描述
9、能说明反应达到平衡状态的是_。A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2OD.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化该温度下此反应平衡常数K的值为_。图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在025s内该反应的平均反应速率v(CO2)=_。保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_。35、【化学一选修3物质结构与性质】(15分)明代宋应星所著天工开物中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主
10、要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1) Zn原子基态核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。SO42-中心原子的轨道杂化类型为_，与它互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。在Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。 氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄酮是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu Izn的原因是_。(4)本草纲自中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目。Zn、C、
11、O电负性由大至小的顺序是_。ZnCO3中阴离子的立体构型是_。(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为_。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)36、【化学一选修5有机化学基础】(15分)A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E (酯）的合成路线：已知以下信息：A的相对分子质量在100110之间，其中氧元素质量分数为15.1%扁桃酸的结构简式为回答下列问题：(1)防腐剂F的化学名称是_，A与HCN反应生成B的反应类型是_。(2)己知E
12、的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_，E的结构简式为_。(3) A发生银镜反应的化学方程式是_。(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)：能发生水解反应；能与氯化铁溶液发生显色反应：苯环上有两个取代基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。(5)写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸()的路线(其它无机试剂任选)。题号78910111213答案CBADBDC26（15分）（除注明外每空2分）（1）2MnO410Cl16H+ 5 Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O BEH或BEC（3分）（2）（3）Cl2+ SO2 + 2
13、H2O2HCl + H2SO4过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。（4）量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。27.（14分）（除注明外其余每空2分）（1）SiO2； （2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O； （3）Mg(OH)2（4）加热浓缩 过滤 （各1分） （5）Ba2+2F= BaF2 0.136 （6）24.128(14分) （除注明外每空2分）（1）+124.2 （2）O24e2CO2
14、2CO32 （3）4.2107（4）D（1分） BD 2500 3104mol/(Ls) （1分） 使用催化剂 35(15分) （除注明外其余每空1分）（合理答案均可给分）（1）1s22s22p62s23p63d104s2 或Ar 3d104s2（2）sp3 PO43 或 ClO4 配位键 N 氮元素的非金属性强于磷元素（3）锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子（2分）（4）OCZn；（2分） 平面三角形（5）12 （2分） （2分）36(15分) （1）苯甲酸钠 （1分） 加成反应 （1分）（2） C7H8O （2分） （2分）（3） （2分）（4）9 （2分） （2分）（5）（3分）（合理答案均可给分） 高考资源网 高考资源网
