1、江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学（选修）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 Ag108第卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是A升高温度，反应速率可能减小B需要加热的反应一定为吸热反应gkstk.ComC使用催化剂不能使化学平衡发生移动D使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2在2A (g) B (g)3C (g) 4D (g)反应中，表示该反
2、应速率最快的是Av (A)0.5 mol/(Ls) Bv (B)0.3 mol/(Ls)Cv (C)0.8 mol/(Ls) Dv (D)1 mol/(Ls)3同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2B0.5H2(g)0.5Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2gkstk.ComC2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DC(s)0.5O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 4下列四种情况下铁的材质相同
3、，其中铁最不易被腐蚀的是学优高考网A B C D5下列反应属于吸热反应的是ACaOH2OCa(OH)2 B2MgO22MgO CHClNaOHNaClH2O D2KClO32KCl3O2A盐桥CuAgCuSO4 AgNO36用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是铜电极的质量减少 正极反应为：Ag+eAg在外电路中，电流由铜电极流向银电极实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作ABCD7现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；
4、b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Aabdc Bcdba Cabcd Ddbca8在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(SO3)增大的是A升高温度 B加入适当的催化剂C充入He(g)，使体系压强增大 D再向容器中通入2molO29工业精炼铜的如图所示（见第9题图），下列有关说法正确的是A右边电极材料为精铜B电解质溶液可选择CuSO4溶液C随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加D阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量(D)0tT1
5、、P1T1、P2T2、P2电 源 第9题图 第10题图10已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在不同条件下生成物D的体积分数(D)随时间变化的关系如图所示（见第10题图），据此判断Aa+bc+d；H0 Ba+bc+d；H0Ca+bc+d；H0 Da+bc+d；H011反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A加入少量的C(s)粉 B将C(s)粉碎成细小粉末C体积可变，充入氩气 D保持体积不变，充入氢气12钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是A2H2eH2 BFe2eFe2C2H2OO24e4
6、OH DFe3eFe213用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)214人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
7、选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。15在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol1下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有Ac(CO)c(H2) B单位时间内断裂2个HO键的同时生成了1个HH键 C容器内反应温度不再改变 D容器内的混合气体密度保持不变16下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是ZnCuCuAgAgCuCuAgA B C D 17在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度
8、不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 Axy”、“”或“”)若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量 浓度为0.04mol/L，则：平衡时，A转化率为 。反应的平衡常数K= 。在05min内用A表示的平均反应速率v(A)= 。22（12分）下图是一个用铂丝作电极，电解Na2SO4 溶液的装置，电解液中加有酚酞。闭合开关，电解一段时间后发现：a、b试管中产生气体的体积比为21。m极为电源的 极。下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)：A管溶液变红 B管溶液变红 A管溶液不变色 B管溶液不变
9、色检验a管中产生气体的方法是 。若将电解质溶液换成NaCl溶液，则该工业生产名称为 。B管中发生反应的反应式 。 将电解所得部分产物相互反应可制得漂白液，其中有效成分为 （用化学式表示）。 23（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段转化阶段分离净化合成阶段造气阶段的反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJ/mol 在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。如图2所示，在初始容积相等的甲
10、、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：甲(CH4) 乙(CH4)；转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 一定温度下，反应的平衡常数为K1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4k
11、Jmol 1 依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。24（12分）为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 处通入（填“a”或“b”），电池内部H向 （填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式 。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的
12、化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键HHNHNNgkstk.Com键能/kJmol1436a945已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H93 kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)C2H2(g)的H 。25（18分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。I中，NH3和O2在催化
13、剂作用下反应，其化学方程式是 。II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。NO平衡转化率（%）p1p2温度/0CIII中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 A B C反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。IV中，电解NO制备NH4
14、NO3，其工作原理如下图所示阳极的电极反应式 。阴极的电极反应式 。电解一段时间后电解池中溶液呈 （酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 。参考答案1C 2B 3A 4C 5D 6A 7A 8D 9B 10B 11A 12B 13D 14D 15CD 16AD 17B 18AB 19C 20AD21 80% 0.160.008mol/(Lmin)22 负 用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声。 氯碱工业2Cl-2e=Cl2NaClO23 510分钟、12分钟后 升高温度 p1 50% A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NO3e+2H2O= NO3+4H NO+5e+5H2O=NH3H2O+5OH酸性 NH3版权所有：高考资源网()
