1、山东省邹城市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体【答案】C【解析】试题分析：A二氧化硫具有漂白性，能使织物褪色，二氧化硫溶于水显酸性，因此对金属材料也有腐蚀作用，A正确；B大量焚烧田间秸秆会污染空气，B正确；C漂白粉在空气中易吸收二氧化碳和水而变质，C错误；DPM2.5的直径大于107m，不能形成胶
2、体，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断2下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是：A235 92U和238 92U都含有92个中子 B235 92U和238 92U互为同位素C235 92U和238 92U的核外电子数不同 D235 92U和238 92U分别含有143和146个质子【答案】B【解析】在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。所以235 92U和238 92U的质子数相同，都是92。但质量数不同，所以互为同位素。答案是B。3在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的A整个溶液变紫色 B上层为无色
3、，下层为紫红色C为了提高效率，萃取后应该马上分液D分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出【答案】B【解析】试题分析：A、四氯化碳与水不互溶，碘易溶于四氯化碳，所以四氯化碳层为紫色，错误；B、四氯化碳的密度大于水，所以上层为无色，下层为紫红色，正确；C、萃取后需静置分层后再分液，错误；D、分液时，先把分液漏斗下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，错误，答案选B。考点：考查萃取实验现象的判断及操作方法4向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A.小于0.45 molB.等于0.45 mo
4、lC.在0.450.90 mol之间D.大于0.90 mol【答案】A【解析】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O的反应中，有2 mol H2SO4参加反应，则有1 mol H2SO4被还原。由于Cu足量，随反应的不断进行，H2SO4由浓变稀，变成稀H2SO4后将不再与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。5下列有关反应能量变化图像的判断错误的是I A.I可表示需加热的放热反应B.可表示需加热的放热反应C. 表示爆炸反应D.表示可能是醋酸和碱的中和反应【答案】A【解析】试题分析：A、I可表示吸热反应，A错误；B、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，
5、需要加热引发，B正确；C、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量相差很大，C正确；D、中和反应是放热反应，则可表示醋酸和碱的中和反应，D正确。答案选A。考点：化学能与热能6W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是()。WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性弱于YDYZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构【答案】B【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl
6、。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2O2，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e稳定结构，D正确。7下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D【解析】试题分析：A苯与浓硝酸在浓硫酸在加热条件下，发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为，故A正确；B苯环在一定条件下能发生加成反应，苯环上连接的碳碳双键易
7、发生加成反应，1摩尔能与4摩尔氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，故B正确；C乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，生成1，2-二溴乙烷，故C正确；D甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，此时只能取代甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，氢原子的取代是分部同时进行的，一元取代物只取代甲基上的一个氢原子，故D错误；故选D。考点：考查有机物苯及其同系物的性质，掌握官能团的性质是解答的关键。8丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是( ) CH3CH=CHCH3CHCCH3 CH2=CHCH=CH2A B C D 【答案】D【解析】试题
8、分析：解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。该高聚物链节主链不含其它原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单
9、体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c-c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2CH-CHCH2、，答案选D。考点：考查聚合物寻找单体的方法9下列表述不正确的是ABCD盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】试题分析：A原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；B电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl-2e-=Cl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿
10、润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；故选C。考点：考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应10已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A若升高温度，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】试题分析：A、因升高温度，单位体积内的活化分子数增多，所以反应速率加
11、快，A正确；B、使用催化剂降低了反应的活化能，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快，B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，C正确；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，浓度是否相等，与起始量和转化率有关，D错误；故选D。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。11把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）FeZnFeZnIIIIIIIV A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV【答案】B【解析】略12化学与生活息息相关，下列说法错误的是A乙烯可作为水果的催熟剂B
12、地沟油经过处理，可用来制造肥皂C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率【答案】D【解析】试题分析：A乙烯可作为水果的催熟剂，A正确；B地沟油的主要成分是油脂，经过处理，可用来制造肥皂，B正确；C漂白粉中的有效成分次氯酸钙长期暴露在空气中吸收CO2和水生成次氯酸和碳酸钙会变质失效，C正确；D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效减少大气污染，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的有关判断13下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
13、SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl【答案】C【解析】试题分析：A、固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有的阴离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根、亚硫酸氢根，A错误；B、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有硫酸根离子或氯离子，B错误；C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；D、验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸，引入氯离子，D错误。答案选B。考点：实验方案的评价14化学与社会、生活密切相关。对下列
14、现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【答案】B【解析】试题分析：A、用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟是利用乙烯可以发生氧化反应，错误；B、施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生水解互促反应生成氨气会降低肥效，正确；C、SO2能使品
15、红溶液褪色是利用SO2具有漂白性，错误；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是利用FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，错误。考点：考查物质的性质和用途。15在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）A乙中左侧电极反应式：Cu22eCuB电解过程中装置丙的溶液pH无变化C向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g【答案】D【解析】试题分析：若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极。A、乙中
16、右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu22eCu，A正确；B、丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，B正确；C、甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，所以向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，C正确；D、甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，D错误；答案选D。【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用与有关计算【名师点晴】电极反应式的书写“二判二析一
17、写”二判：判断阴阳极；判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：分析溶液中离子的种类；根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。16（14分）实验室欲用NaOH固体配制10 molL1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）还缺少的仪器是_（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、_（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 molL1，含N
18、aOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL1。【答案】（1）胶头滴管（2）搅拌 引流（3）偏小（4）1 04 01【解析】试题分析：（1）一定物质的量浓度溶液的配制定容时还要用到胶头滴管。（2）玻璃板在溶解和移液时要用到，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，移液时的作用是引流。（3）如果在溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，那么烧杯中会有NaOH溶液残留，造成NaOH有损失，浓度就偏低。（4）溶液配制好后，取出的液体浓度与原溶液浓度相同，所以还是10 molL1，m=nM=CVM=10 molL1001 mL40g/mol=04g，根据溶液稀释
19、公式：C浓V浓=C稀V稀有：1010=C稀100得C稀=01 molL1考点：一定物质的量浓度溶液的配制和有关物质的量的计算。17由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。【答案】（1） NaOH水溶液，加热 缩聚反应（2
20、）CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO【解析】试题分析：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。AB的反应条件为 NaOH水溶液，加热。EG的反应类型为缩聚反应 。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转
21、化为C是CH3CH（OH）CH2OH催化氧化生成O=C（CH3）CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH（OH）COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个OH、1个CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2（OH）CHO。考点：本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较
22、好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。18（14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_HNO3溶液稀盐酸稀醋酸稀盐酸写出试管C中发生反应的离子方程式 _。（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂B为_；试剂C为_。C处的现象为浅黄色沉淀产生；写
23、出C中发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）防倒吸；（2），SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32；（3）双氧水，二氧化锰，氢硫酸，2H2SO2=2S2H2O【解析】试题分析：（1）D是干燥管，作用：防止倒吸；（2）比较C、N、Si的非金属性，是比较它们的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，反应的原理是酸性强的制取酸性弱的，则试剂A是硝酸，选项正确，试管C验证的是碳酸和硅酸酸性 强弱，所以发生的离子反应方程式：SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32；（3）比较O和S非金属性强弱，是通过置换反应进行验证的，2H2SO2=2S2H2O，首先制取氧气，根据制气装置的特
24、点，2H2O22H2OO2，所以试剂A是双氧水，试剂B是二氧化锰，试剂C是氢硫酸，有浅黄色沉淀产生，说明生成了硫单质，反应方程式：2H2SO2=2S2H2O考点：考查非金属性强弱的比较、实验制气装置等知识。19某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B
25、、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。【答案】（14分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023；或3NA（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色； 无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。【解析】试题分
26、析：（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，没有与大气相通；（2）实验室制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。根据方程式可知；每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量是(64)2mol=3mol，转移的电子数目是N(e-) = 3mol 6.02 1023/mol = 3 6.02 1023；或3NA；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色； 由于SO2的漂
27、白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热会分解产生SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将品红的物质分子氧化，产生的无色物质由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复原来的红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B中褪色的品红又恢复成红色；D中无明显现象；（4）SO2和Cl2按1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色。考点：考查SO2和氯气的制取、性质及应用的知识。20（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置
28、如图所示。 实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1）实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_；（2）C处反应的离子方程式为_。（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。（5）B处的实验现象为 _。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金
29、属性ClBrI， （填“能”或“否”），原因_。【答案】（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液（2）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-）（3） ClCSi（4）2MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（5）试纸变蓝（6）否，因Cl2也能在B处将KI氧化【解析】试题分析：实验：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；C处出现白色沉淀，可证明非金属性ClCSi; 实验：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制
30、取氯气，氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，但是A、B处的实验现象不能推出非金属性ClBrI，因为Cl2也能在B处将KI氧化。考点：元素性质的递变规律实验。21把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = nZ(g) +2W(g) , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：（1）n的值为（2）前5 min内用X表示的反应速率（3）5 min末Y的浓度【答案】 1 0.03mol.L-1min-1 0.15mol.L-1【
31、解析】试题分析：不同物质所表示的化学反应速率比与系数比相同，计算用W表示的反应速率为0.02mol.L-1min-1，从而确定n=1；X表示的反应速率为0.03mol.L-1min-1 ；Y表示的反应速率0.01mol.L-1min-1 ，计算5 min末消耗其浓度为0.05mol/L,则剩余浓度为0.15mol.L-1 。考点：化学反应速率。22化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A的某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。试回答下列问题：（1）写出下列有机
32、物的结构简式：B D .（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：AE的化学方程式： ；反应类型： ；AF的化学方程式： ；反应类型： 。【答案】（8分）（方程式2分，其他每空1分）（1）（2）消去反应取代反应【解析】试题分析：根据E的性质和生成E的反应条件可知，E分子中含有碳碳双键，这说明A中含有羟基。A还能和乙醇发生酯化反应，说明A分子中还含有羧基。A生成F的反应是自身的酯化反应，生成物是环酯。由于F是六元环，这说明A中的羟基不是在碳链的末端，因此A的结构简式是，则B、D、E、F的结构简式分别是、A到E为消去反应，A到F为取代反应。考点： 有机物的结构和性质【名师点睛】有机物在浓硫酸的
33、条件下的反应有：1.醇的消去反应。2.醇和酸的酯化反应。3.苯的硝化反应。4.醇的分子间脱水反应，也为取代反应。23(14分)某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为 ;链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的
34、化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为321,则A的名称为 。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。【答案】(14分) （1）b；（2）(CH3)2C=C(CH3)2。+2NaOH+2NaBr+2H2O+2NaOH+2NaBr ； 同系物；（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯(答出一种即可)； （4）。【解析】试题分析：（1）某烃A的相对分子质量为84，则A的分子中含有的C原子个数是：8412=7，由于该物质是烃，所以每减少1个C原子，就会增加12个H原子，故该物质的分子式是C6H12，aC7H12O2可以变形
35、为C6H12CO2，因此若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，错误。bC6H14比C6H12多2个H原子，因此等物质的量消耗的氧气的物质的量不相等，正确。cC6H14O可以变形为C6H12H2O，等物质的量的混合物，完全燃烧消耗的氧气相等，错误。DC7H14O3分子式变形为C6H12CO2H2O，因此等物质的量完全燃烧消耗的氧气的物质的量是相等的，错误。选项是b。（2） A分子式是C6H12，若烃A为链烃，则该物质属于烯烃，由于与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。由B制备D的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；B是卤代烃，与足量NaOH水溶液发生水解反应产生醇E，该反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr。该醇是饱和二元醇，与乙二醇结构相似，因此是同系物。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为321,则A可能是CH3CH2CH=CHCH2CH3，名称是3-己烯或CH2=C(CH2CH3)2，名称是2-乙基-1-丁烯。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A是环己烷，其结构简式为。考点：考查有机物结构的推断、物质反应的规律、及反应方程式的书写的知识。
