1、（考试时间90 分钟满分100 分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共60分）1我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3下列实验方案设计中，可行的是A加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离C用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠
2、固体混合物D将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.醋酸和水 B酒精和碘 C苯和水 D.碘和四氯化碳5下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金6下列有关实验操作说法不正确的是A用分液漏斗分液：分液漏斗下端紧贴烧杯内壁B向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁7现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离
3、子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A.Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)38若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-19已知乙酸异戊酯的密度为0.8670gcm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
4、D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出10下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18gmol-1 B. CH4的康尔质量为16g C. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.021023个分子11进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液12能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质
5、的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D.稀硝酸13己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发14进行过滤操作应选用的一组仪器是A烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸C滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒15关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液
6、体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤16某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用Na0H、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. Na0H、NaCl、Na2CO3、 C. NaCl、NaOH、Na2CO3、 D. NaCl、Na2CO3、NaOH17用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排Ba2+以外的其它阳离子的
7、干扰18以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A. B. C. D.全部19下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A.称该前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品
8、，必须放在玻瑞器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.1g 20设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB. 1molCH4所含质子数目为10mol个C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10NA21将红磷和硫分别在右图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到的现象是A.水先进A瓶 B.水先进入B瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶22现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmo
9、l氧原子，则三种气体的物质的量之比为A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 2 23下列叙述中，正确的是A阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023mol-1表示B等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.011023D摩尔是国际单位制七个基本物理量之一24下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数25在0和101
10、kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L26为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D2720gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A.108g/
11、mol B. 100 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 28下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A.1molFe2+的质量为56gB.SO2的摩尔质量为64g/molC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个水分子的质量约等于29下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是30在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 分子数 密度 质量 质子数 原子数A B C D II卷主观题（共4
12、0分）31（8分）I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_，在进行分液时，首先要对其进行_。II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（l）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_；B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。32（14分）（1）0.5molSO2共含有约_个原子，它与_gSO3所含硫原子数相等。（2）质里相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）含2.4081023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_。 （
13、4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为_。（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_；ACl2的化学式是_。33（6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂
14、质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。34（12分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是_，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有_，涉及化学反应方程式为_。（3）根据上述实验可推断：原白色粉
15、末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。1-10：DBACC BDBDC 11-20：CBABC CCCCD 21-30：BDABD AACAD31（每空1分）I.分液漏斗、检漏；II.（1）温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处冷却水进出口反了；（2）蒸馏烧瓶、冷凝管；（3）沸石（或碎瓷片）、防止暴沸。32（每空2分）（1）9.031023；40；（2）；（3）0.6mol；（4）501g；（5）95g/mol、MgCl2.33（每空1分）（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）Na2CO3、稀HNO3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。34（每空2分）（1）CuSO4；（2）向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复23次；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）5；NaOH和BaCl2.
