1、出题人 孙连霞 审核人第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，
2、正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8
3、下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增来源:学+科+网C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化10下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强11含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、
4、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性12下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物来源:Zxxk.ComC凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（A）第1、2或3周期元素（B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元素 （D）金属元素14、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：（ ）（A）BA（B）AB（C）
5、B=A（D）A=B+215、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（A）MgCl2 （B）MgF2 （C）NO2 （D）CO216A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl17. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸
6、性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E（C）E、B、A、D、C （D）A、B、C、D、E18. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是来源:学_科_网19. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （A）干冰 （B）氯化钠 （C）氢氧化钠 （D）碘20.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确
7、的是（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素21. 下列物质属于分子晶体的是 （A）熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电（B）熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电（C）能溶于CS2，熔点是112.8，沸点是444.6（D）熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm322.下列电子式正确的是（ ）23. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（A） （B）金刚石、（C）HF、 SiC 、 Ar （D）24.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（A） SO2和SiO2
8、（B）CO2和H2O 来源:学_科_网（C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2 第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共40分）来源:学。科。网25（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二来源:Zxxk.Com三四来源:学科网ZXXK（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在
9、与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。26（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。（2）写
10、出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：29. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （STP）。 D的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称。 （2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。来源:学&科&网Z&X&X&K来源:学科网ZXXK 物质结构元素周期律单元测试题参考答案来源:学.科.网一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。）二、填空题（共52分）288+1816（18分）（1）Na， （各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）（3）（略） （各2分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（18分）（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （3分）来源:Zxxk.Co
