1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省成都市金堂中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源下列叙述正确的是（）A天然气是二级能源B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中的使用的电池是一级能源D水电站发电利用的水能是二级能源2已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD31919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下： N+He
2、O+H，下列叙述正确的是（）A O原子核内有9个质子B H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A2H2+O22H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2CCaCO3CaO+CO2DCH3CH2OH（酒精）+3O22CO2+3 H2O5下列说法正确的是（）A门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B第二周期元素的最高化合价为+1+7C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数不一定相同6下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B原电池是将电能转化
3、为化学能的装置C原电池中阴离子向正极移动D原电池正极上发生氧化反应7下列结论错误的是（）微粒半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BCD8下列说法正确是（）A由H原子形成1molHH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不
4、正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D单质的颜色随核电核数的增加而加深10如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，
5、A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高11n mol H2与n mol T2气体不同之处是（）A质量B原子数C电子数D体积（相同状况）12在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出13下列叙述不正确的是（）A干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D共价化合物中一定只含共价键14下列说法正确的是（）AF是最活泼非金属，
6、Li是最活泼金属BNaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族15化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式：B质量数为37的氯原子： ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：16“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3储量下列有关氦3的说法中正确的是（）A原子结构示意图为：B原子核外电子数为2C1mol3He的质量约为3gD3He的摩尔质量为
7、317设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是（）A2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2nAB3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA18下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极Bb电极的电极反应为氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置19X、Y、Z、
8、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20下列中和反应中放出热量最多的是（）A100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B80mL 0.3 mol/L的HCl和8
9、0 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合二、解答题（共5小题，满分50分）21有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是；（3）只由非极性键构成的物质是；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是；（5）由极性键和非极性键构成的物质是；（6）由离子键和极性键构成的物质是；（7）由离子键和非极性键
10、构成的物质是22如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAVAVAVAVA02 3 4 （1）写出下列元素符号：，（2）画出原子的结构示意图：，；（3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，用电子式表示它们形成化合物的过程最不活泼的元素是元素、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序；元素、的氢化物稳定性由弱到强的顺序（均用化学式填空）（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：；（6）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，
11、它与的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：（7）写出能验证的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：23化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题：已知31g白磷变为31g红磷释放能量试回答：（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化（2）31g白磷具有的能量（“”或“”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定（3）31g白磷完全燃烧释放的能量 （“”或“”）31g红磷完全燃烧释放的能量：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性 （填“
12、增强”、“减弱”、“不变”）（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=molL1此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）24某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同种元素E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空：
13、（1）请写出E的电子式、D的化学式（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第周期，第族（3）G生成C的过程中所出现的现象为（4）写出下列反应的化学方程式：EAAB（5）BF的离子方程式为25已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为，装置的作用（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为，该反应的离子方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应ANa2S溶
14、液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比CL易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是A全部 BCD 除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式2015-2016学年四川省成都市金堂中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源
15、称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源下列叙述正确的是（）A天然气是二级能源B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中的使用的电池是一级能源D水电站发电利用的水能是二级能源【分析】自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源，所以根据能源的来源分析即可得出【解答】A、天然气是自然界中存在的能源，为一级能源，故A错误；B、热水器利用的是太阳能提供的能量，是一级能源，故B正确；C、手机电池是必须充电才能使用的一种能源，属于二级能源，故C错误；D、水电站发电利用的水能是自然界提供的一级能源，故D错误；故选B【点评】本题考查能源的存
16、在形式和来源，主要考查对常识性知识的2已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD【分析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族故选B【点评】本题考查原子结构知识，题目难度不大，
17、本题注意把握相关知识的积累31919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下： N+HeO+H，下列叙述正确的是（）A O原子核内有9个质子B H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【分析】A、817O中元素符号左下角的数字为质子数；B、质子数+中子数=质量数；C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构【解答】解：A、817O原子核内有8个质子，故A错误；B、11H原子核内的中子数为11=0，故B错误；C、O2和O3互为同素异形体，故C错误；D、He和N2的结构中都满足最外
18、层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故D正确；故选D【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答4化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A2H2+O22H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2CCaCO3CaO+CO2DCH3CH2OH（酒精）+3O22CO2+3 H2O【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；以H2、CO和C为还原剂的氧化还原反应；Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应，据此分析【解答】解：A、2H2+O2H2
19、O是燃烧反应，是一个放热反应，故A错误；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是一个放热反应，故B错误；C、CaCO3CaO+CO2是一个吸热反应，故C正确；D、CH3CH2OH（酒精）+3O22CO2+3H2O是燃烧反应，是一个放热反应，故D错误故选C【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大5下列说法正确的是（）A门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B第二周期元素的最高化合价为+1+7C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数不一定相同【分析】A.1869年门捷列夫编制的第一张元素周期表；B第二周期元素中O、F没有正
20、价；C同主族元素的最外层电子数一定相同，零族中He的最外层电子数为2，其余为8；D同周期元素的电子层数相同【解答】解：A.1869年门捷列夫编制的第一张元素周期表，是按相对原子质量由小到大依次排列的，故A正确；B第二周期元素中O、F没有正价，则元素的最高化合价不会由+1+7，故B错误；C同主族元素的最外层电子数一定相同，零族中He的最外层电子数为2，其余为8，则同族元素的最外层电子数不一定相同，故C错误；D同周期元素的电子层数相同，电子层数等于周期数，则同周期元素的电子层数一定相同，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，明确常见元素的电子排布与位置的关系、元素的性质即可解答，
21、难度不大6下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B原电池是将电能转化为化学能的装置C原电池中阴离子向正极移动D原电池正极上发生氧化反应【分析】A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应【解答】解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误故选A【点评】本题
22、考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单7下列结论错误的是（）微粒半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BCD【分析】原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同
23、周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强【解答】解：K+、S2、Cl原子核外电子排布相同，核电核数S2ClK+，则半径S2ClK+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2ClK+Al3+，故错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：ClBrIS2，故错误；非金属性：ClSSeTe，
24、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，故正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：ONPSi，故正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性BeMgCa，所以金属性：BeMgCaK，故正确故选：B【点评】本题考查
25、元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累8下列说法正确是（）A由H原子形成1molHH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【分析】A、根据形成化学键要放出热量；B、根据N2性质稳定的原因；C、根据中和热的定义；D、根据吸热反应与是否加热无关【解答】解：A、因形成化学键要放出热量，故A错误；B、因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量，所以性质稳定，故B正确；C、因中和
26、热是在稀溶液中，稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，故C错误；D、因吸热反应与是否加热无关，经加热而发生的化学反应可以是吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了一些基本概念，难度不大，根据课本知识即可完成9下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D单质的颜色随核电核数的增加而加深【分析】A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
27、C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确故选C【点评】本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大10如图所示，杠
28、杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸
29、铜溶液的反应，以此来解答【解答】解：杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；故选D【点评】本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等11n mol H2与n mol T2气体不同之处是（）A质量B原子数C电子数D体积（相同状况）【分析】H的质子数为1，质量数为1；T的质子数为1，质量数为3，中子数为2，以此来解答
30、【解答】解：An molH2的质量为nmol2g/mol=2ng，n molT2的质量为nmol6g/mol=6ng，二者质量不同，故A正确；B二者均为双原子分子，则原子数均为nmol2NA，故B错误；C因质子数等于电子数，则电子数均为nmol2NA，故C错误；D相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，物质的量相同，则体积相同，故D错误；故选A【点评】本题以原子的构成考查物质的量的有关计算，明确H、T的关系是解答本题的关键，题目难度不大12在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上
31、有H2逸出【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析【解答】解：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42浓度逐渐增大，故A错误；B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；C、正极上氢离子得电子生成氢气，有H2逸出，故C错误；D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向
32、正极移动，阳离子向负极移动13下列叙述不正确的是（）A干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D共价化合物中一定只含共价键【分析】A干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力；B碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键；C化学学反应中的能量变化取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D以共价键形成的化合物为共价化合物【解答】解：A干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故A错误；B碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产
33、生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；C化学学反应中一定伴随能量变化，吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；D以共价键形成的化合物为共价化合物，则共价化合物中一定只含共价键，故D正确；故选A【点评】本题考查化学键，熟悉化学键与化学反应的关系、物质状态变化与分子间作用力、化学键的关系即可解答，难度不大14下列说法正确的是（）AF是最活泼非金属，Li是最活泼金属BNaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【分析】A碱金属
34、中Li的活泼性最弱；B金属性越强，氢氧化物的碱性强；C元素周期表中有18个纵行；DX2+的核外电子数目为18，质子数为18=2=20【解答】解：AF为最活泼的非金属性，但碱金属中Li的活泼性最弱，故A错误；B金属性CaNa，氢氧化物的碱性为NaOH碱性比Ca（OH）2弱，不能利用溶解性来比较碱性，故B错误；C.7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族包括周期表中的8、9、10三个纵行，则元素周期表中有18个纵行，故C错误；DX2+的核外电子数目为18，质子数为18=2=20，则X在第四周期第A族，故D正确；故选D【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及性质是解答本题的
35、关键，题目难度中等15化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式：B质量数为37的氯原子： ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：【分析】A、CO2中碳和氧共用两对共用电子对；B、原子组成的表示式为：元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；C、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷；D、该种氧原子的质量数=10+8=18，根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号【解答】解：A、CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为；B、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字
36、表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为；C、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷，NH4Cl的电子式；D、原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为正确故选：D【点评】本题考查电子式和原子表达式的书写，要掌握共价化合物和离子化合物的书写方法16“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3储量下列有关氦3的说法中正确的是（）A原子结构示意图为：B原子核外电子数为2C1mol3He的质量约为3gD3He的摩尔质量为3【分析】氦3中的质子数为2，中子数为1，质量数为
37、3，质子数等于核外电子数，以此来解答【解答】解：A因氦3中的质子数为2，则只有一个电子层，且电子层上的电子数为2，故A错误；B质子数等于核外电子数，则原子核外电子数为2，故B正确；C.1mol3He的质量约为1mol3g/mol=3g，故C正确；D摩尔质量的单位为g/mol，则3He的摩尔质量为3g/mol，故D错误；故选BC【点评】本题考查核素及原子中的数量关系，较简单，明确质子数等于电子数，质子数+中子数=质量数即可解答17设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是（）A2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2nAB3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC常温
38、常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA【分析】A、2H216O分子中含有2对共用电子对，根据n=计算水的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数目；B、反应中二氧化氮为氧化剂、还原剂，根据方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比，再结合化合价变化计算电子转移数目；C、NO2和N2O4混合气体中氮原子数与氧原子数之比为1：2，氮原子的质量分数为定值，据此计算氮原子质量，根据n=计算氮原子物质的量，进而计算原子的总的物质的量再根据N=nNA计算原子数目；D、根据n=计算铜的物质的量，结
39、合方程式进行过量计算，注意铜与稀硫酸不反应；【解答】解：A、2g2H216O中含有共用电子对数为2nAmol1=0.2nA，故A正确；B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，根据氧化剂计算，所以转移的电子数为3mol（42）nAmol1=2nA，故B正确；C、46g的NO2和N2O4混合气体中n（N）=1mol，所以n（O）=2mol，故46g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3nA，故C正确；D、12.8g铜的物质的量为=0.2mol，根据Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O可知，0.2mol铜完全反应需要硫酸0.4mol
40、，生成二氧化硫0.2mol，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以铜不能完全反应，生成的二氧化硫小于0.2mol，故D错误故选D【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算、氧化还原反应等，注意铜与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸反应考虑实际情况，类似的还有二氧化锰与浓盐酸反应等18下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极Bb电极的电极反应为氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的
41、负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，电子由负极a经外电路流向正极b，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确故选B【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次
42、增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外
43、电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误
44、；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误故选C【点评】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写20下列中和反应中放出热量最多的是（）A100
45、 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合【分析】中和反应生成水的物质的量的越多，则放出的热量越多，注意计算各物质的物质的量，计算生成水的物质的量，进而比较放出的热量的多少即可【解答】解：An（HCl）=0.03mol，n（NaOH）=0.015mol，则生成水0.015mol；B
46、n（HCl）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；Cn（H2SO4）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；Dn（H2SO4）=0.015mol，n（NaOH）=0.03mol，则生成水0.03mol；则D生成的水最多，放出的热量最多，故选D【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意判断反应的过量问题二、解答题（共5小题，满分50分）21有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是；（3）只由非极
47、性键构成的物质是；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是；（5）由极性键和非极性键构成的物质是；（6）由离子键和极性键构成的物质是；（7）由离子键和非极性键构成的物质是【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答【解答】解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故选；（2）氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的，所以氯化氢中只含极性键，故选；（3）氯气是非金属单质，所以只由非极性键构成的物质是氯气，故选；（4）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于离子化合
48、物，且是只由非金属元素组成的离子化合物是 故选；（5）双氧水中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故选；（6）氢氧化钠和氯化铵中含有离子键和极性共价键，所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故选；（7）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故选【点评】本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大22如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAVAVAVAVA02 3 4 （1）写
49、出下列元素符号：N，Si，S（2）画出原子的结构示意图：，；（3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程最不活泼的元素是Ar元素、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序KOHNaOH；元素、的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH4H2SHCl（均用化学式填空）（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（6）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质
50、，其中一种常用作原电池的电极，它与的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（7）写出能验证的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，然后利用同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，且非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，
51、为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，（1）根据元素周期表的结构可知：、分别为N、Si、S，故答案为：N；Si；S；（2）根据元素周期表可判断，为Mg，为Cl，Mg和Cl的原子结构示意图分别为、，故答案为：；（3）根据元素周期律，从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，惰性气体最不活泼，所以金属性最强的元素是 K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程为，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；（4）金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性强于钠，所以元素、的氢氧化物碱性由强到弱的
52、顺序是KOHNaOH，元素非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素、的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH4H2SHCl，故答案为：KOHNaOH；SiH4H2SHCl；（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，则该物质为Al（OH）3，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（6）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电
53、极，则A为碳元素，它与的最高价氧化物的水化物浓溶液即浓硫酸在加热时能反应，反应的化学反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（7）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以通过硫酸的酸性强于碳酸能验证硫的非金属性强于碳，相关反应为稀硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素周期律来解答即可，难度不大23化学反应与能量有比
54、不可分的关系，回答下列问题：已知31g白磷变为31g红磷释放能量试回答：（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化（2）31g白磷具有的能量（“”或“”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定（3）31g白磷完全燃烧释放的能量 （“”或“”）31g红磷完全燃烧释放的能量：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：AFe+2H+=Fe2+H2；BFe2e=Fe2+；C2H+2e=H2（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强 （填“增强”、“减弱”、“不变”）（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）
55、气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=molL1此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：CBA（填写序号）（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC （填写序号）【分析】：（1）根据白磷和红磷是不同的物质；（2）根据白磷变为红磷释放能量；根据物质能量的高低与其稳定性的关系；（3）根据化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量生成物的总能量，反应物的能量不同，生成物的能量相同，放出的能量也不同，：（1）A、该反应是铁与硫酸反应的离子方程式；B、根据原电池自发进行的氧化还原反应写出负极的电极反应；C、根据原电池自发进行的氧化还原反应写出正极的电极反应；（
56、2）根据B中Sn极是正极，氢离子放电；（3）根据氢气的体积计算硫酸的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度；根据溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差来判断；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护【解答】解：（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，故答案为：化学；（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故答案为：；（3）因化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量生成物的总能量，反应物的能量大，生成物的能量相同，放出的能量也大，故答案为：，：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，
57、原理方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H+2e=H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；Fe2e=Fe2+；2H+2e=H2；（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H+2e=H2，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；（3）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、F
58、e、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，BC构成原电池反应速率大于A，但C中锌活动性大于Fe，所以C中生成氢气的反应速率最大，相同时间内三个容器中溶解金属质量大小顺序是CBA，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：CBA，故答案为：CBA；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC【点评】本题主要考查了原电池的概念和工作原理知识、化学平衡的变化图象，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答，本题要注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把
59、握好相关概念和公式的理解及运用24某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同种元素E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空：（1）请写出E的电子式H：H、D的化学式Fe2O3（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第四周期，第族（3）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（4）写出下列反应的化学方程式：
60、EA4H2+Fe3O43Fe+4H2OAB2Fe+3Cl22FeCl3（5）BF的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+【分析】E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸，则B是FeCl3，C固体是红褐色，为Fe（OH）3，根据图示，D为Fe2O3，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO4，E是H2，以此来回答在周期表中的位置、化学式、反应现象等问题【解答】解：（1）E是通常情况下密度最小的气体，
61、E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸，则B是FeCl3，C固体是红褐色，为Fe（OH）3，根据图示，D为Fe2O3，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO4，E是H2，故答案为：H：H；Fe2O3；（2）铁的原子序数为26，根据原子序数和原子核外电子排布可知铁在元素周期表中第四周期、第族，故答案为：四；（3）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，
62、最后变为红褐色；（4）氢气具有还原性，在加热条件下与四氧化三铁反应生成单质铁；铁与强氧化剂氯气反应生成最高价态的氯化铁，故答案为：4H2+Fe3O43Fe+4H2O；2Fe+3Cl22FeCl3；（5）Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42离子，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+【点评】本题考查属于物质的推断题目，考查电子式的书写，周期表中的位置、物质的性质，本题的突破口在于一些物质的特殊性质，在学习中要注意积累25已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设
63、计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl2中的HCl气体（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S2+Cl2=2Cl+S，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比CL易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成
64、三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是BA全部 BCD 除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OHCl+ClO+H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的
65、酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理【解答】解：根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：浓盐酸； MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，故答案为：；饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；（3）氯气可以将
66、硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黄色沉淀生成，属于置换反应，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成，S2+Cl2=2Cl+S；置换；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故正确，S2比Cl易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故正确，故选B，故答案为：B；（5）实验时，用氢氧化钠对氯气进行尾气处理，反应的原理方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，要求学生具备熟练的基本知识功底，难度较大高考资源网版权所有，侵权必究！
