1、沉淀反应的应用教学设计一、 设计思想沉淀的溶解和转化是在生产生活和科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解平衡在生产生活的应用也十分广泛。本节课以锅炉水垢如何除去的案例，从不同角度运用平衡移动的原理，对沉淀的溶解和转化问题作进一步讨论。深化对沉淀溶解平衡原理的认识，建立对化学反应本质的认识。二、教材分析本节课为人教版选修4中的第三章“水溶液中的离子平衡”中的第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二课时，是高中化学的重点内容之一，也是与科研，生产生活等领域有着密切的关系的知识；是对化学平衡的建立、平衡常数、平衡移动等相关知识的延伸和应用。三、 学情分析1、 学生的认知发展分析通过之前对化学平衡、电离平衡、
2、平衡常数及沉淀溶解平衡等平衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡移动的观点来解释和解决一些实际问题的方法和能力，并能形成一种固有的思维方式，此时再来学习沉淀溶解平衡原理应用就是水到渠成的事。2、 学生的认知障碍点分析沉淀溶解平衡是化学平衡的又一具体应用，其平衡的建立过程及沉淀的转化体质涉及较多的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。四、 教学目标1、 知识与技能：运用平衡的观点对沉淀的溶解、转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。2、 过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路和方法，运用微料观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问
3、题。3、 情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的解释和解决，培养学生分析问题、解决问题的能力。使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。五、 教学重、难点沉淀的溶解和转化的基本原理六、 教学过程教师活动学生活动设计意图教学过程引入：新闻-定州燃煤锅炉拆除工作分析原因：1、燃煤锅炉对环境污染大2、燃煤锅炉存在安全隐患。 引导：根据资料卡片2我们可以得出水垢的主要成分是什么？学生回答：CaCO3 、 Mg(OH)2 CaSO4 。用事件吸引学生注意，制造悬念激发学生兴趣。引出本节课的问题 教学过程教学过程问题：如何除去水垢呢？根据
4、所学知识设计合适的实验方案去除三种水垢成分。引导：逐步分析CaCO3、Mg(OH)2的溶解方案是否可行？对于CaSO4应该选择什么试剂除去？分析：CaCO3溶解的原理CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 分析：Mg(OH)2溶解的原理Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)引导：那是不是酸性溶液就可以使Mg(OH)2溶解呢？多媒体展示：试剂: Mg(OH)2悬浊液 Na2CO3溶液 盐酸 一定浓度的NH4Cl溶液0.1mol/L FeCl3溶液 【探究活动一】根据所给试剂学生进行实验并记录实验现象。PPT展示Mg(OH)2 + 2HCl = M
5、gCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 3MgCl2 + 2Fe(OH)3【板书】一、沉淀的溶解总结沉淀溶解的规律：对于处在水中的难溶电解质，只要加入试剂后能生成更难电离的可溶性的弱电解质，使溶解平衡体系中的相应离子不断减少，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就能使沉淀溶解。 引导：向Mg(OH)2加入FeCl3使Mg(OH)2变为Fe(OH)3，可见一种沉淀在一定条件下可以转化为另一种沉淀。那沉淀是如何转化的呢？【探究活动二】难溶性银盐的相互转化试剂：0.1mol/L AgNO3溶液 0.1mol/L NaCl
6、溶液 0.1mol/L KI溶液 0.1mol/L Na2S溶液 教师讲台下训视，指导学生的实验操作。【板书】二、沉淀的转化PPT展示AgCl、AgI、Ag2S在25时的溶解度和学生一起分析沉淀转化的特点。总结归纳：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。 PPT展示AgCl转化为AgI的离子方程式。【探究活动三】利用沉淀的转化知识，水垢中的CaSO4 又如何除去呢？PPT展示CaSO4 、CaCO3的溶解度和Ksp播放实验视频总结水垢去除的方法学生讨论、汇报使用盐酸除去CaCO3、Mg(OH)2学生分析Mg(OH)2溶解原理，加酸可以消耗CO32-或
7、OH-从而使平衡向溶解的方向移动。学生以小组为单位操作实验并记录现象，同时思考原理学生汇报实验现象书写化学反应方程式认真分析，找出沉淀溶解的规律。学生按学案中的操作进行实验，填写现象和结论。学生汇报实验现象综合实验和教师所给的数据总结沉淀转化的规律。学生回答可以将其转化为CaCO3，再用酸溶解。书写CaSO4转化为CaCO3的离子方程式。使学生掌握科学探究的方法，通过亲身实验获感性认识，通过帮助学生分析推导过程让学生逐步理解沉淀溶解的本质利用平衡移动原理来分析沉淀溶解的本质原因。使学生掌握科学探究的方法，通过亲身实验获感性认识，通过帮助学生分析推导过程让学生逐步理解沉淀溶解的本质。通过实验探究
8、活动，学生体会到实验探究的艰辛和成功的乐趣。通过分析帮助学生认识到沉淀转化的本质。培养学生的动手能力，规范书写的能力。首尾呼应，至此解决了锅炉安全隐患的问题。教学过程PPT展示：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)进食后，若不及时清理口腔，细菌和酶作用于食物，使之发酵，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？为何高钙牙膏可以防治蛀牙？为何添加了氟化物的含氟牙膏也可以防治蛀牙？5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq) Ca5 (PO4)3F(s)
9、 结语：化学反应原理，创造美好生活。利用本节刚刚学过的沉沉淀的溶解和转化的知识解决生活中的问题。学生课下查阅资料，交流分析。将沉淀的溶解和沉淀的转化应用到具体的生活经验中，做到常驻致用。使学生掌握解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到微粒找到平衡想到移动”板书设计一、 沉淀的溶解CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 3MgCl2 + 2Fe(OH)3二、 沉淀的转化AgCl(s) + I- (aq) AgI(s) + Cl-（aq）CaSO4(s) + CO32-（aq） CaCO3(s) + SO42-(aq)
