1、弱电解质的电离平衡题型一弱电解质的电离平衡常数和电离度1下列关于电离常数的说法中正确的是()A电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同D多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1Ka2Ka3解析:选A电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力,A正确;电离常数的大小与温度有关,因为弱电解质电离过程一般都吸热,温度升高,电离常数增大,除温度外,电离常数与其他因素无关,B、C错误;对于多元弱酸,第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用,故Ka1Ka2Ka3,D错误。2在25 时,0.1 molL1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液
2、中,溶质的电离常数分别为4.6104、1.77104、4.91010、Ka14.4107和Ka24.71011,其中氢离子浓度最小的是()AHNO2溶液 BHCOOH溶液CHCN溶液 DH2CO3溶液解析:选C由电离常数的大小可知,酸性由强到弱的顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCN,故c(H)最小的是HCN溶液。3已知25 时,测得浓度为0.1 molL1的BOH溶液中,c(OH)1103 molL1。(1)写出BOH的电离方程式_。(2)BOH的电离度_。(3)BOH的电离常数K_。解析:因c初始(BOH)0.1 molL1,c电离(BOH)c(B)c(OH)1103 molL1,则电离
3、度100%1%,BOH不完全电离,故其电离方程式为BOHBOH,电离平衡时c(BOH)0.1 molL11103 molL10.1 molL1,则电离常数K1105。答案:(1)BOHBOH(2)1%(3)1105题型二电离平衡的影响因素4醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,下列说法不正确的是()A加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大B加入碳酸钠,平衡向右移动C加水稀释,溶液中c(H)和c(OH)均减小D升高温度,Ka(CH3COOH)增大解析:选C加入CH3COONa晶体,溶液中c(CH3COO)增大,抑制醋酸的电离,溶液中c(H)减小,pH增大,A项正确;醋酸的酸性强于碳
4、酸,CO能与H反应,促进醋酸的电离,平衡向右移动,B项正确;加水稀释,促进电离,但c(H)降低,温度不变,则c(OH)增大,C项错误;电离平衡常数只受温度的影响,弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度,促进电离,电离平衡常数增大,D项正确。5下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是()A加水稀释B升高温度C加少量冰醋酸D加少量的CH3COONa固体解析:选A电离常数只与温度有关,醋酸溶液中加水稀释,促进电离,A项正确;升高温度,电离程度增大,电离常数增大,B项错误;加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,电离常数不变,C项错误;加入CH3COONa固体,抑制CH3
5、COOH的电离,电离程度减小,电离常数不变,D项错误。6在0.1 molL1的HCN溶液中存在电离平衡:HCNHCN,下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体,平衡正向移动B加水,平衡逆向移动C滴加少量0.1 molL1的HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体,平衡正向移动解析:选A加入NaOH固体,OH与H反应,平衡向右移动,A项正确;加蒸馏水促进HCN电离,B项错误;滴加少量盐酸,c(H)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN)增大,平衡逆向移动,D项错误。7.常温下,稀释0.5 molL1的醋酸溶液,图中的纵坐标不能表示()ACH3COOH的电离程度 B溶液中H的
6、数目C溶液中OH的浓度D溶液中CH3COOH的浓度解析:选D稀释0.5 molL1的醋酸溶液,醋酸电离程度增大,溶液中H的数目增大,所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度和溶液中H的数目;稀释0.5 molL1 的醋酸溶液,氢离子浓度减小,水的离子积为定值,c(OH)增大,所以纵坐标能表示溶液中OH的浓度;稀释0.5 molL1的醋酸溶液,CH3COOH的浓度减小,所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。8由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是()化学式电离常数HClOKa3.0108H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.NaClONaHCO3=HClONa2CO3B2HC
7、lONa2CO3=2NaClOCO2H2OC2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3DNaClOCO2H2O=HClONaHCO3解析:选D依据电离常数分析可知酸性由强至弱的顺序为H2CO3HClOHCO,根据强酸可以制取弱酸的规律分析,A项与酸性:HClOHCO矛盾,错误;B项与酸性:H2CO3HClO矛盾,错误;C项与酸性:H2CO3HClOHCO矛盾,反应应该生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性:H2CO3HClOHCO吻合,正确。9H2S水溶液中存在电离平衡:H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶
8、液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),平衡右移,氢离子浓度减小解析:选C加水促进H2S电离,但氢离子浓度减小,A项错误;通入过量SO2气体发生反应:2H2SSO2=3S2H2O,H2S浓度减小,平衡逆向移动,但当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应:Cl2H2S=2HClS,平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应:H2SCu2=CuS2H,H浓度增大,D项错误。10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采
9、取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A BC D解析:选D中加少量NaOH固体时,H与OH结合生成难电离的H2O,c(H)减小,平衡正向移动,c(CH3COO)增大,使值减小;中CH3COOH的电离是吸热过程,升温,c(H)增大,c(CH3COOH)减小,故值增大;中加入无水CH3COOH时,c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量,致使值减小;中加水稀释,电离平衡右移,n(CH3COOH)减小,n(H)增大,故值增大;加少量醋酸钠固体时,平衡逆向移动,c(H)减小,c(CH3COOH) 增大,值减小。11醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHHCH3COO
10、,下列叙述不正确的是()A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D25 时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸解析:选D弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度电离平衡常数增大,A项正确;将溶液稀释,c(H)减小,c(OH)增大,B项正确;加入CH3COONa固体会抑制CH3COOH电离,C项正确;加入冰醋酸,溶液的pH、电离程度均减小,但电离常数不变,D项错误。12一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,回答:(1)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(2)经实验测得c点处:c(CH3COOH)0.1 molL1,c(CH3COO)0.01 molL1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析:(1)稀释促进弱电解质的电离,c点加水量最多,浓度最小,电离程度最大,氢离子的物质的量最大,不过其浓度却是最小。(2)c点:c(CH3COOH)0.1 molL1,c(CH3COO)c(H)0.01 molL1,则Ka1.0103。答案:(1)c(2)1.0103