1、第I卷 选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B用食醋去除水壶中的水垢所发生的是水解反应C在海轮外壳上镶入不活泼的铜块，可减缓船体的腐蚀速率D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂 2下列化学用语正确的是 AHF的电子式： BH2O的球棍：CCl离子的结构示意图： D氮原子球棍价层电子排布图：3浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是AHCl溶液 BNaHCO3溶液 CK2CO3溶液 DCu(NO3)2溶液4常温下，
2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42、CO32 BpH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42、BrCc(H+)/ c (OH) = 104的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl D水电离出的c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：SO42、K、Cl、Fe3+5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体6下列反应的离子方程式书写正确的是 ANaHSO3在水中的电离：NaHSO3= Na+H+SO32B碳酸钠水溶液的水解：CO3
3、2+2H2OH2CO3+2OH C向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2+FeS= PbS+Fe2+ D向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH47用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA B1L 0.1 molL1的NaClO溶液中ClO数目为0.1NAC标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2分子数为NA D标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO
4、3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；DH0)9已知常温时ksp(AgCl)=1.81010、ksp(AgBr)=4.91013，将AgCl和AgBr的饱和溶液 等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀DAgCl沉淀多于AgBr沉淀102.0mol
5、PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是 A0.4mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol，小于0.4mol不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分。）11氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2O
6、H(aq) H0，为使Mg(OH)2固体的质量增多，可采取的措施是A升高温度 B加入NH4Cl固体C通入HCl气体 D加入1mol/LNaOH溶液12下列说法中，正确的是 A使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C50时，pH=11的纯碱溶液中c（OH） 1.0103molL1 D反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向H0，S0A图1所示的总反应为吸热反应B图2表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C图3表示反应CO(g)2H2(g) CH3OH
7、(g)平衡常数K随CO浓度变化的关系D图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 从t1时刻起达到平衡状态14下列有关溶液（常温下）中微粒浓度关系的叙述正确的是A对于0.1 molL1 Na2SO3溶液中：2c (Na) = c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液：c(K+) c(Cl)= c(CH3COOH)CKa（CH3COOH）= 1.8105，Ka（HCN）= 4.91010，物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c(CH3COO)c(CN)DpH = 11的氨水与pH
8、 = 3的盐酸等体积混合：c(Cl)= c(NH4+) c(OH) = c(H+)15温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是A温度T时，前5s H2平均速率为0.024molL1s1B温度T时 ，b点 (逆)(正)C该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00m
9、olC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%第II卷 非选择题 16(14分)根据化学反应原理，回答下列问题：（1）将溶液甲：pH4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液 （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液 。（2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）H0。该反应平衡常数表达式为k= 。提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动 。通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图：写出NiO电极的电极反应式 。（3）25
10、时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh= ，选择图中合理数据，算得CO32水解常数Kh= 。W点所示的溶液中：3c(CO32)+c(OH) +c(Cl) （选填“”“”“=”“”）。为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)11501/30.12 1/3 53350 5 （3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：将1.0 mol
11、 CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。图中的P1 P2（选填“”或“=”），100、P2时，该反应平衡常数数值为 。 18（16分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5
12、.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为： 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。当pH5时，溶液中c(Fe3+) 。（常温下KspFe(OH)32.61039）。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。19(10分)磷酸氧铜CuxOy(PO4)z可作为锂/磷酸氧铜电池正极
13、的活性物质。某化学兴趣小组为测定磷酸氧铜的组成，进行如下操作： 准确称取上述46.2g磷酸氧铜样品(假设不含杂质)使其完全溶于一定量盐酸中，并加水配成100mL蓝色溶液A；用滴定管准确量取20.00mL蓝色溶液A，逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好完全沉淀，过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其恰好全部转化为黑色氧化物，冷却后称得残留固体质量为6.40g；将滤液和洗涤液合并，加入足量CaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干得6.20g沉淀。（1）计算46.2g磷酸氧铜样品中Cu2+、PO43的物质的量（写出计算过程）。（2）通过计算确定磷酸氧铜的化学式（写出计算过程）。20(14分)X、Y、Z、W、R为前
14、四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个。请用具体元素回答下列问题：（1）元素R在元素周期表中位置为 。（2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为 。（3）X2Z2的电子式为 ，该分子中Z原子的杂化类型为 ，四个原子的空间位置关系 （选填“在”、“不在）一条直线上。（4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是 。（5）酸性物质Y2X4Z2中键与键数目之比为 。21(14分)运用物质结构的知识完成B、N元素
15、的问题。（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。（2）Cr3+能与CN形成配合物离子Cr(CN)63，Cr3+的电子排布式为 。写出一种双原子分子的化学式，它与CN互为等电子体 。 BF3的立体构型为 。 R中阳离子的空间构型为_ _，阴离子中B原子轨道采用_ _杂化。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示。则m= （填数字）。16(14分)（1）乙 甲（2）k= 减小压强（合理即可） NO+O22e= NO2（3）2.5104 17(12分) （1）442.8 （2） 150 1/3 （3） 2.25104 18（16分）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） 烧杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5.2-5.4 2.61012 molL1静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 19(10分) （1）Cu2+ 0.4mol （3分） PO43 0.2mol （3分） （2）Cu4O(PO4)2 （4分）
