1、学习目标（1）了解平衡常数K的应用与影响因素（2）了解平衡转化率的定义及表达式（3）掌握化学平衡常数及平衡转化率的相关计算【自主学习】1平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用某时刻各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。当Q=K时，可逆反应 ；当QK时，可逆反应 ；当QK时，可逆反应 。2影响K的因素平衡常数K只受 影响。与 无关。3平衡转化率某反应物的转化率 = 4.尝试解决课本P50“问题解决”问题（1）和课本P51第6题平衡时SO2和O2的转化率。本节课我的疑惑是： 探究案探究1 探究2 与平衡常数K、转化率相关的
2、计算（1）由平衡常数K求转化率5.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800，达到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO转化为CO2的转化率；（2）H2O的转化率（2）由转化率求平衡常数K已知在800K时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始浓度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，（1）求该温度下达到平衡时的平衡常数K；（2）如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
3、（3）由浓度C求平衡常数K及转化率化学反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容积为1L的密闭反应容器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后测得反应容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K时该反应的平衡常数，（2）SO2、O2的平衡转化率。【当堂检测】10将1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为 A 25% B 30% C 40% D 50%7在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应H 0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A容器内压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t= 本节课我的收获是：
