1、高一化学考生注意：本试卷分第卷基础题(80分)和第卷提高题(20分)两部分，共100分。相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S ：32 Cl ：35.5知 识 与 技 能学习能力(学法)内容物质的分类 离子反应 氧化还原易混易错规律方法提炼分数3040301314第卷 基础题(共80分)一、选择题: 每小题2分，共30分.1. 分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】
2、A金刚石是碳的单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B黄铜和合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故B错误；C碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；故选A。2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D. 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO45H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物【答
3、案】B【解析】【分析】【详解】A.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，A正确；B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物是Mn2O7，故B错误；C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确；D. 硫酸属于酸、Cu(OH) 2属于碱，CuSO45H2O属于盐，均为化合物，均为纯净物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性
4、氧化物，如CO为中性氧化物。3. 下列叙述正确的是（ ）A. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D. 还原剂在反应中发生还原反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质产生的分解反应一定有元素化合价的升降，所以一定是氧化还原反应，正确；B氧化还原反应的本质是电子的转移，故B错误；C氧化剂是化合价降低的元素所在的反应物，即氧化剂在同一反应中只能是反应物，故C错误；D还原剂在反应中发生氧化反应，故D错误；故选A。4. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古
5、代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。5. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是A. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都
6、是澄清、透明、均匀的B. 新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm100nm之间C. 光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D. 溶液最稳定,放置后不会生成沉淀，胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】AFeCl3溶液是澄清、透明的均匀分散系，Fe(OH)3胶体也是澄清、透明的均匀分散系，区别在于分散质粒子大小不同，故A正确；B气溶胶属于胶体，则气溶胶的粒子大小在1nm100nm之间，故B正确；C当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时，无现象，丁达尔效应是
7、鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；D胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，放置后不会很快会生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误；故选D。6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A反应中O元素化合价由-2价升高到0价，共转移12e-，故A错误；B反应中Mg共失去4个电子，氧气得到4个电子，电子转移方向和数目正确，故B正确；C反应中Cu得到电子，C失去电子，得失电子标反了，故C错误；D得失电子数不相等应为4个，故D错误。故选：B7. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. H2SO4溶液(
8、足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为：，故选A；BCH3COOH 溶液与 KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：；，故B不选；CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(O
9、H)2溶液与CuSO4溶液反应的乐滋滋方程式分别为：；，故C不选；DH2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为：；，故D不选。答案选A8. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是A. AlN中N元素的化合价为+3B. 上述反应中AlN为氧化产物C. 上述反应中氮元素被还原，发生还原反应D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A由金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为+3价，N
10、元素的化合价为-3，故A错误B上述反应中，N元素化合价由N2中的0价降低为AlN中的-3价，发生还原反应，AlN为还原产物，故B错误；C上述反应中，N元素的化合价从0价变成AlN中的-3价，化合价降低，N2发生还原反应，故C正确；D氧化还原反应的本质为电子转移，电子转移导致元素的化合价发生变化，故D错误；故选C。9. 下列离子能大量共存的是A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、ClD. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、【答案】A【解析】【分析】【详解】A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中
11、含有大量OH-，Na+、K+、离子之间不会发生反应，能够大量共存，故A正确；B含大量Cu2+的溶液呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B错误；CBa2+与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故C错误；D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。故选A。10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中不正确的是（ ）A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性：NHCl-C. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D. 经此法处理
12、过的废水不用再处理就可以直接排放【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NHCl-，故B正确；C反应2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D经反应2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O处理过的废水呈酸
13、性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；故答案为D。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2Ag【答案】B【解析】分析】【详解】A稀硫酸与Cu不反应，A错误；B两者反应化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，强酸H2SO4、强碱Ba(OH)2拆写成离子形式，沉淀和H2O均不拆，故离子方程式为：，B正确；C生成物H2CO3不稳定，分
14、解为CO2和H2O，正确方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O，C错误；D选项所写方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，D错误；故答案选B。12. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性
15、H2SO3HI ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性HIFeCl2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性FeCl2NO；因此还原性由强到弱的顺序为H2SO3HIFeCl2NO，故选B。【点睛】明确化合价的变化和氧化还原反应的规律是解题的关键。解答本题要注意还原剂的还原性大于还原产物的还原性。13. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子
16、种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是A. 甲中一定有B. 乙中一定有Cl-C. 甲中可能有H+D. 乙中可能有OH-【答案】A【解析】【分析】【详解】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，
17、无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。14. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 （ ）A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。15. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程说法
18、不正确的是（ ）A. Cu2+将H2O2还原为O2B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；B开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；C整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；D反应的第二阶段是过
19、氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，故D正确。答案选A。二、填空题：共40分. 16. 现有下列10种物质：铝 硫酸溶液 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 胆矾 盐酸 NaHSO4 碳酸钙 乙醇 (1)上述物质中属于电解质的有_，非电解质_，能导电的有_(填序号)。电解质与非电解质都属于_，电解质包括哪些物质类别_(2)在水中的电离方程式为_。 (3)向溶液中逐滴滴加溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为_；(4)和混合，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2
20、). (3). (4). 化合物 (5). 绝大多数的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 (6). (7). (8). 【解析】【分析】【详解】铝，该物质可以导电，但该物质是单质，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液，该物质可以导电，但该物质是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；CO2，该物质不能导电，在熔融状态下或者溶液中也都不能导电，是非电解质；H2SO4，该物质本身不能导电，在水中可以导电，是电解质；Ba(OH)2,该物质本身不能导电，在熔融状态下或者溶液中可以导电，是电解质；胆矾，该物质本身不能导电，在熔融状态下或者溶液中可以导电，是电解质；盐酸，该物质可以导电，但该物质是混合物，既不
21、是电解质，也不是非电解质；NaHSO4，该物质本身不能导电，但在熔融状态下或者溶液中可以导电，是电解质；碳酸钙，该物质本身不能导电，但在熔融状态下可以导电，是电解质；乙醇，该物质不能导电，在熔融状态下或者溶液中也都不能导电，是非电解质；(1)综上所述，属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的有；电解质与非电解质都属于化合物，电解质包括绝大多数的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；(2) NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离，其电离方程式为；(3)向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好中和，即2份NaHSO4和1份Ba(OH)2反应，该反应的离子方程式为：，(4)碳酸钙和盐酸混
22、合，反应的离子方程式为。17. .完成下列反应的离子反应方程式(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是
23、Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(4)碳酸钙与醋酸反应_(5) NaHCO3 溶液和 NaOH混合_书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_II.配平下列反应 KMnO4+ K2SO3+ H2O=_ MnO2+_ K2SO4+ KOH _ 。 K2Cr2O7+ KI+ H2SO4= K2SO4+ Cr2(SO4)3+ I2+ H2O _ 。氧化还原方程式的配平依据是_【答案】 (1). CaCO32HCa2+CO2H2O (2). Ca2+2OHCO2CaCO3H2O (3). Fe2O36H2Fe3+3H2O (4). Fe2HFe2+H2 (5). HCO2H2O (6). Al(O
24、H)33HAl3+3H2O (7). CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2+CO2H2O (8). OHH2O (9). 单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物 (10). 2，3，1，2，3，2 (11). 1，6，7，4，1，3，7 (12). 得失电子守恒【解析】【分析】【详解】.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的化学方程式：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，反应的离子方程式：CaCO32HCa2+CO2H2O，常用澄清石灰水检验CO2气体的化学方程式是Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，其离子方程式是Ca2+2OHCO2CaCO3H2O；
25、故答案为：CaCO32HCa2+CO2H2O；Ca2+2OHCO2CaCO3H2O。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O36H2Fe3+3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，则是Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式是Fe2HFe2+H2；故答案为：Fe2O36H2Fe3+3H2O；Fe2HFe2+H2。(3)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，主要是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO2H2O；HCO2H2O。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分
26、是Al(OH)3，主要是Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为Al(OH)33HAl3+3H2O；故答案为：Al(OH)33HAl3+3H2O。(4)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应方程式为CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，其离子方程式为CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2+CO2H2O；故答案为：CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2+CO2H2O。(5)NaHCO3 溶液和 NaOH混合生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaHCO3 NaOHNa2CO3H2O，因此离子方程式为OHH2O；故答案为：OHH2O
27、。根据前面分析，书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物等物质不能写成离子；故答案为：单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物。II.KMnO4中Mn化合价降低变为MnO2，降低了3个价态，K2SO3中S化合价升高变为K2SO4，升高了3个价态，根据得失电子守恒得到2KMnO43K2SO31H2O 2MnO23 K2SO42KOH；故答案为：2，3，1，2，3，2。K2Cr2O7中Cr化合价降低变为Cr2(SO4)3，降低了3个价态，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，KI中I化合价升高变为I2，升高了1个价态，生成1mol I2失去2mol电子，根据得
28、失电子守恒得到1 K2Cr2O76KI7H2SO44K2SO41Cr2(SO4)33I27H2O；故答案为：1，6，7，4，1，3，7。氧化还原方程式的配平依据是化合价升降守恒即得失电子守恒；故答案为：得失电子守恒。18. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的质量：下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母)(1)向NaOH溶液中通入HCl气体_(2)向溶液中加KOH固体_(3)向溶液中滴加稀硫酸_(4)向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体_溶液导电能力的强弱取决于_【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). D (5). 溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数【解
29、析】【分析】根据溶液中离子浓度的大小分析溶液导电性的变化，结合图示信息分析解答。【详解】(1)氢氧化钠与HCl都为强电解质，向NaOH溶液中通入HCl气体时，反应生成氯化钠，氯化钠也为强电解质，溶液的导电性不变，故答案为：B；(2)为弱电解质，不完全电离，加KOH固体时，反应生成CH3COOK，CH3COOK为强电解质，溶液的导电性逐渐增强，故答案为：A；(3)氢氧化钡为强电解质，加入硫酸时反应生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性降低，硫酸过量时，溶液的导电性逐渐升高，故答案为：C；(4)Ca(OH)2为强电解质，通入CO2气体生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性降低，故答案为：D；溶液导电能力
30、的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数，故答案为：D；溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数。19. (1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)盐酸在不同反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中，分别表现什么性质？_；NaOH+HCl=NaCl+H2O_；_；_。反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为_个。【答案】 (
31、1). (2). (3). 氧化性和酸性 (4). 酸性 (5). 氧化性和还原性 (6). 还原性和酸性 (7). 1:5 (8). 3【解析】【分析】根据反应中元素化合价的变化情况分析是否为氧化还原反应，并判断氧化剂、还原剂。【详解】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应；Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；Cr元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：；(2)反应中盐酸作氧化剂，表现氧化性，和金属反应生成氢气，又体现出酸性；NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中盐酸元素化合价没有变化，发生的是复分解反应，表现酸性；反应
32、中盐酸中元素化合价既有降低又有升高，既表现氧化性又表现还原性；反应中盐酸中氯元素化合价部分升高，部分被氧化，在反应中表现为还原性和酸性；故答案为：氧化性和酸性；酸性；氧化性和还原性；还原性和酸性。反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，参加反应的6 molHCl中只有5 mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:5；根据方程式，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为3个，故答案为：1:5；3。三、实验题：共10分.20. 少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。甲：饱和溶液滴入冷水中；乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；
33、丙：饱和溶液滴入沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 _(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_【答案】 (1). (2). 用强光照射，若有光亮的“通路”，则已制备成功。【解析】【分析】【详解】(1)该反应的化学方程式为；(2)想要判断是否成功制备胶体，最简单的方法是依据丁达尔效应来判断，具体的操作为用强光照射，若有光亮的“通路”，则已制备成功。21. 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体；B+C溶液+沉淀；B+
34、D溶液+沉淀；A+B溶液+沉淀。将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：(1)写出各物质化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验中反应中相关的离子方程式：_。【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(NO3)2 (3). K2SO4 (4). NaHSO4 (5). Ba2+SO=BaSO4【解析】【分析】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4，以此
35、来解答。【详解】(1)根据分析可知A为K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4，D为NaHSO4；(2)为硝酸钡和硫酸氢钠的反应，离子方程式为Ba2+SO=BaSO4。第卷 提高题(共20分)22. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A
36、和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). OH-、K+、Cl- (2). B (3). Mg (4). Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (5). Ag+Cl-=AgCl (6). 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O【解析】【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，
37、 Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生
38、的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛
39、】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。23. (1)反应3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。其中氧化剂是_，氧化产物是_，当有126克HNO3被还原，生成NO_g。用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O_。(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2
40、Fe3+2e=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2+H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。【答案】 (1). HNO3 (2). Cu(NO3)2 (3). 60 (4). (5). Fe2e=Fe2+ (6). 2H+2e=2H2【解析】【分析】【详解】（1）由题给方程式可知，反应中硝酸中N元素部分降低被还原，硝酸为反应的氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高被氧化，硝酸铜为反应的氧化产物，126克硝酸的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知126克HNO3被还原时生成一氧化氮的质量为2mol30g/mol=60g，故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；60；由题给方程式可知，反应中生成2mol一氧化氮，反应转移电子的物质的量为6mol，则用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目的表达式为，故答案为：；（2）由题给信息可知，反应Fe+2H+=Fe2+H2的氧化反应为铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，半反应式为Fe2e=Fe2+，还原反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，半反应式为2H+2e=2H2，故答案为：Fe2e=Fe2+；2H+2e=2H2。
