1、考试时间90分钟 试题分数100分第卷（选择题）选择题（每题只有一个答案符合题意）1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化2. 在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料A.碱金属 B.周期表右上角非金属元素C.金属与非金属分界线附近的元素 D.过渡元素3. 15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C
2、与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同4. 下列属于放热反应的是A.热态水气化 BAl和Fe3O4的反应C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合5. 下列化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式： BS2-结构示意图： C.NH4Cl的电子式： D.CO2的电子式：6. 以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O27. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. B. C. D. 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器燃气灶8. 下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的
3、电子数的是A.H2O B.HCl C.NH4 D.OH-9. 下列性质中不属于烷烃具有性质的是A燃烧产物只有CO2和H2O B与溴水发生取代反应C都难溶于水 D通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应10. 下列物质的分子中，属于正四面体结构的是ACCl4 BCHCl3 CCH2Cl2 DCH3Cl11. 分子量为58的烷烃一氯代物共有几种A.2 B.3 C.4 D.512. 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A含有金属元素 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电13. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是0.2mol/L的H2O2溶液，25 0.2mol/
4、L的H2O2溶液，MnO2，25 0.2mol/L的H2O2溶液，35 0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35 A B C D14. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A.PbO2为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小C. SO42-只向PbO2处移动 D.消耗1mol H2SO4时转移2mol电子15. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B正极Ag，负极Al，S为NaOHC正极Ag，负极Cu，S为浓HC
5、lD正极Zn，负极Cu，S为H2SO416. 在一定温度下，一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.氯化钠（固体） B.硝酸钠溶液 C. Na2SO4溶液 D.碳酸钠溶液17. 反应2SO2+O22SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L, 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02molL-1s-1，则这段时间为A. 0.1s B.2.5s C.5s D.10s 18. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A.2 B.12 C.18 D.2619. 元素R有如下反应：RO35R6H=3R2
6、3H2O，下列说法正确的是A.元素R位于周期表中第A族 B.RO3中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体 D.每反应消耗1 mol RO3，转移电子的物质的量为5 mol20. 某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为AH2XO3 BH2XO4 CHXO DHXO3 21. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. V(A)=0.15 mol/(Lmin) B. V(B)=0.04mol/(Ls)C. V(C)=0.03 mol/(Ls) D. V(D)=0.4mol/
7、(Lmin)22. 用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是A正极附近c(H+)逐渐增大BSO42向正极移动C正、负极附近c(H+)基本不变DFe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯23. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的平均摩尔质量不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时生成n mol DA B C D24. 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是
8、A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应C总反应式为2H2+O2= 2H2OD导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极2525时某气态烷烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25，此时容器内压强为原来的1/3，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为ACH4BC2H6CC3H8DC4H1026. 天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改用液化石油气，应采取的正确措施是A增大空气进入量或减小石油气进入量B减小空气进入量，增
9、大石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量27. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径ABDC B.原子序数abcdC.离子半径DCBA D.金属性BA，非金属性DC28. 下列物质属于同系物的是A. 和 B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl C.C2H6和C5H12 D.CH3CH2OH和CH3Cl29. 在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间（t）的关系正确的是3
10、0. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310466主要化合价+2+3+6、+4、-2-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3CY的氧化物对应的水化物一种是强酸D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来第卷（非选择题）31A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，
11、 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（1）B单质的结构式为 。（2）用电子式表示化合物X的形成过程 。（3）化合物Y的化学式为 ，A2C2的电子式为 （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。32. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5mL
12、 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为（2）实验的目的是（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中提供的试剂）（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是.将反应2Fe3+Cu=2Cu2+2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10
13、min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。.研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式 ，正极反应式 。34. 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2，的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数
14、据表示坐标。（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。（2）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是 。 31、（10分，每空2分）（1） NN （2） （3）NH4Cl （4）OHH+ = H2O 32、（12分，每空2分） （1）2H2O2 2H2O+O2 （写成MnO2不给分）（2分） （2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分） （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或 向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4） 溶液中气泡产生的速率（2分）；排除Cl 的干扰（或 排除了阴离子的不同带来的干扰，合理即可）（2分） 收集40mL气体所需的时间（2分） 33、（8分，每空2分） 、 Fe3+ + e = Fe2+； 3.2 II、2Ag +2Cl2e = 2AgCl 5MnO2 + 2e= Mn5O102 34、（10分，每空2分）（1）0a； 1mol/(L min)； （2）大于 （3）33.3 % 或 33.33% 75
