1、云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。) 1垃圾分类从你我他开始废电池属于（）ABCD2化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液D碳酸钠溶液3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A32g甲醇中含有
2、C-H键的数目为4NA B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC10L pH1的硫酸溶液中含有的H+数为2NADH2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NACH2CH2CH3CH24有机物 的一氯代物种类有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种5下列说法正确的是AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4 CCl2与Fe加热生成FeCl3
3、，则I2与Fe加热生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀6某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成反应和取代反应D1mol该有机物能与4molNaOH反应 7下列反应的离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-B硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2D检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2+ 2SCN = Fe(SCN)28短周期元素X、Y
4、、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是AX是钠元素 B离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D同周期元素中Y的非金属性最强9钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是 A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少10部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=
5、4.210-7 K2=5.610-11下列说法正确的是ACN + H2O + CO2 = HCN + HCO3B0.1molL-1HCOONa溶液比0.1molL-1NaCN溶液的pH大C用0.1molL-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D0.1molL-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na） c（HCO3）c（H）c（OH）11下列说法正确的是A除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D除去石英中混有的少量铝粉，可加入
6、氢氧化钠溶液溶解后过滤12下列说法不正确的是（）A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1通电13用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列说法中正确的是 A电解时石墨作阴极 B电解时阳极上产生H2 C电解过程中阴极区溶液pH升高 D阴极电极反应式：I- 6e+ 3H2O IO3+ 6H+14甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的
7、位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲15下列指定分散系中能大量共存的微粒是A空气： CH4、CO2、SO2、NO B银氨溶液： Na+、H+、NO3、NH4+CpH=2的溶液： H+、K+、Cl、Br D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、HCOOH16某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的Na
8、OH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH) )与pH的变化关系如图所示，则pOHpHbaabMQN0AN点所示溶液中c(H+) c(OH) BM点所示溶液导电能力强于Q点CM点水的电离程度大于N点DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17下列叙述正确的是ANaHSO4溶于水，只破坏了离子键B稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀18下列有关-氨基酸的说法中错误的是CHCOOHRNH2A结构简式一般可用右图表示B在酸溶液中主要以阳离子形式存在C在碱溶液中主要以阴离子形式
9、存在D加聚反应可生成蛋白质19在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g)；H 0 X(g)3Y(g)2Z(g)；H 0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B等压时，通入X气体，反应器中温度不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大20已知在25时，氯化银的Ksp1.81010，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag)最大的是A100mL蒸馏水 B100mL 0.2molL-1 AgNO3C100 mL 0.1molL-1AlCl3 D100mL 0.1 molL-1
10、 盐酸 21一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A在05min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至5min时，B的转化率为50%C5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D第15min时，B的体积分数为25% 22已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据
11、此判断下列说法一定合理的是A气体是二氧化硫 BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C反应后为硫酸铜溶液 D硫酸全部作氧化剂23. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示有关说法正确的是（）A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，与浓溴水反应时最多可与2molBr2反应24. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化的关系如表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19
12、：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中c（H+）c（OH）BNa2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3）+2c（SO32）25. 现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A1:1:3 B1:2:4 C1:1:4 D
13、l:3:126下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢B氯化铝溶液通入过量氨水Al3+4OH- =AlO2-+2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性D碳酸亚铁固体加入稀硝酸： 27. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂现用25.00mL0.049molL-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）AN2 BN2O CNO DNO228. 乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，
14、如， ，则下列叙述正确的是（）A乙醇的电离方程式：+B液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为C若可用与pH相当的定义来规定pOH、等，则乙醇中与pH相当的为-lgC2H5O D乙醇中，则此时的29水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（）A1*1011B55.6*107C107 D55.630. 在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、SO、NO、Cl、Na，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是()A电解的实质是：阳极：2Cl2e=Cl2；阴极：Age=AgB电解的实质是：阳极：4OH4e=2H2OO2；阴极：2H2e=H2C要恢复成电解
15、前的溶液可以加水D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12二、非选择题（共4小题，共40分）31（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验将CN的浓度为0.2molL1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是 （2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 （4）为计算该实验中
16、含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量（5）已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 32（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：KOH溶液反应液I碱性KClO浓溶液反应液II湿产品K2FeO4晶体足量氯气KOH固体除去KClFe(NO3)3浓溶液纯化过滤洗涤干燥请回答下列问题 （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ；（2）生成“反应液II”的离子方程式是 ；（3）使用碱性KClO的原因是 ；（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ，副产品是KCl和 (填化学式)（1分），该混合物可用_ 方法分离提纯（填字母
17、序号）（1分）；A过滤 B分液 C蒸馏 D重结晶（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_ _mol。 33（10分）2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。 （1） 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （2）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1
18、、T2均大于300）；下列说法正确的是_ （填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol/(Lmin) 该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 该反应为吸热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)的比值减小 （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比 ； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小
19、关系为： 34. （10分）已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为12，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：请回答下列问题：（1）A物质的官能团名称是 ；（1分）甲苯生成甲的反应类型为 （1分）（2）D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100，则D的结构简式是 ；（3）C的结构简式_；（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ；（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字
20、）种。a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团NH2，且NH2直接与碳原子相连云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷31 (1)_ _ (2)_ _(3)_ (4)_ _ (5) _32(1)_ _ (2)_ _ (3)_ (4)_；_ (5)_33(1)_ _ (2)_(3)_ (4)_ _；_34(1)_；_； (2) _ （3）_（4） _（5）_云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷题号1234567891011答案CBDCBCCBDAB题号1213141516171819202122答案ACCCACDCBBA23 D 24D 25C 26A 2
21、7B 28A 29B 30A31 （1）排除空气中CO2对实验的干扰 （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(3)使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收(4)装置反应前后的质量或沉淀(5) 0.4L32.（1）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2 （条件：电解）（2）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；m（3）K2FeO4在碱性条件下稳定；KClO氧化性强于K2FeO4（4） KNO3 ； D （各1分） （5） 3.00 10433（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O（l） H=-443.5KJ/mol(2) (3)1-2a/3 (4) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2Oc(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CH2CH2O34 (1）羟基；取代反应（硝化）（各1分）（2） ；（3）CH3CH2Cl;； （4）（5）9
