1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解B0.01 molL1该酸的pH2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D该酸与CaCO3反应放出CO2解析：0.01 molL1HA完全电离时，c(H)1102molL1，pH2，弱酸也有其他三个选项的性质。答案：B2下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。中性溶液答案
2、：B3用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()Ac(OH) Bc(NH4)Cc(NH3H2O) Dc(NH4)/c(NH3H2O)解析：NH3H2ONH4OH在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4、OH、NH3H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。答案：D4室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42
3、、NO3解析：在室温下，纯水中c(H)水c(OH)水11014molL1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H)1 molL1的酸溶液或c(OH)1 molL1的碱溶液，A项中的Al3、D项中的NH4都会与OH反应，C项中AlO2会与H反应，只有B项一定可以大量共存。答案：B5下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部答案：D6下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试
4、纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸解析：pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。答案：D7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D解析：称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使
5、测定结果偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合，即选B项。答案：B8下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅C仅 D全部答案：B9有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL
6、0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误。稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：，故D项错误。与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。答案：C10(2009重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO
7、3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。答案：B11若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A101 B51C11 D110解析：酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱，即：c(H2SO4)VH2SO4(aq)2c(NaOH)VNaOH(aq)，c(H2SO4)/c(NaOH
8、)VNaOH(aq)/2VH2SO4(aq)10/251。答案：B12将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)解析：NH3H2O是弱电解质，pH2的氨水的浓度比pH12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH4水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。答案：D13已知Zn(OH)
9、2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1解析：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)24c(Zn2)31.21017c(Zn2)1.4106 molL1。答案：A14下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗Na
10、OH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4、H、Cl和OH四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因pH7，所以c(OH)c(H)，因此c(NH4)c(Cl)，A错；pH4的醋酸溶液中除含H和CH3COO外还含有OH，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H)和c(CH3COO)减小，但根据c(H)c(OH)11014知，c(OH)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更
11、易水解，故其pH大。答案：D15常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4)c(NO3)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH4水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)c(NO3)C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb119解析：等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4) c(Cl)c(OH)c(H)。答案：C二、
12、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HSH2OOHH2S(b)HSHS2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H)变_(填“大”或“小”)。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变_(填“大”或“小”)。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(H)将变_(填“大”或“小”)。解析：本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。答案：(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大18(14分)现有25
13、 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_ _；所得溶液的pH_7(填“”“c(SO42)c(H)c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42)c(H)c(OH)19(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了
14、如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变
15、化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。解析：由4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当可知，4 mol NH4与甲醛反应产生的H与(CH2)6N4H可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4的物质的量，若碱式滴定管没
16、有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4的物质的量偏大，滴定时反应的实质为HOH=H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。答案：(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%20(16分)(2011黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合
17、溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。A浓HNO3 BKMnO4CC
18、l2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF高考资源网版权所有，侵权必究！
