1、电子排布一、选择题1对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2px C2py D2pz3下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是()A1s22s22p6 B1s22s13s1C1s22s24d1 D1s22s22p23s14已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示
2、基态锰原子核外电子运动状态的是()来源:Z_xx_k.Com5在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道构造原理D洪特规则6下列电子排布式或电子排布图正确的是()AO原子的电子排布图：BCa原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN原子的电子排布图：DBr的电子排布式：Ar3d104s24p67下列元素中，未成对电子最多的是()ANe BPCFe DCr8下列说法中正确的是()A3d3表示3d能级有3个轨道Bnp能级全满时的电子排布图为：C核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3
3、个方面进行描述9(2016临川二中检测)硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关说法正确的是()来源:学,科,网Z,X,X,KA硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似10下列叙述正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级
4、上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ()A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D最
5、外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子二、非选择题13A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，电子排布图是_。(5)E为_，原子结构示意图是_。14下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：来源:Z。xx。k.Com(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；
6、p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_。15有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中含量最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B._，C._，D._。(2)写出C、D两种元素基态原子电子排布图。C_，D_(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反
7、应的化学方程式_16.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3) Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4) H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_；(5) H2SeO3的K1和K2分别为
8、2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：来源:学科网ZXXK H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： _；（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已
9、达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_。来源:学科网ZXXK（7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nxxRHRxCrCln（H2O）6nxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 molCrCln（H2O）6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_答案：电子排布1A2A3A4D5D6D7D8B9A10C11C12B13(1)Si1s22
10、s22p63s23p2(2)NaNe3s1(3)P3s23p3(4)N(5)Fe 14(1)球1哑铃3(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4S15(1)HNMgP(2)C.D.(3)N23MgMg3N216. sp3 OSSe 34 3s23p63d10 强 平面三角形 三角锥形 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ HCNO CO2（N2O）、SCN CrCl（H2O）52
