1、 溶解性一、选择题1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A乙烯B二氧化碳C二氧化硫 D氢气2374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性3下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4 D碘难溶于水4关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性
2、分子，所以在三种物质中熔、沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5下列物质中不具有手性碳原子的是()A乳酸：CH3CH(OH)COOHB氨基乙酸：H2NCH2COOHC丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHOD氨基丙酸：CH3CH(NH2)COOH6当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A BC D7科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为，b为，二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。a和b互为()A同分异构体 B同素异形体C同位素 D同一物质8有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()与H
3、2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A B C D9无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是()根据这一规律高氯酸是很强的酸H3PO4的酸性比盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸的酸性不好比较硝酸与磷酸的酸性强度一样A BC D10下列说法正确的是()A非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性二、非选择题11数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气
4、的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1)含有10个电子的分子有_(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与H可直接形成配位键的分子有_。(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_。(5)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_。(6)CO的结构可表示为O C，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。12根据已学知识，请你回答下列问题：(1)试
5、比较含氧酸的酸性强弱：HClO3_(填“”“”或“”)HClO4。(2)根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为_，H3O的分子立体结构为_。(3)在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是_(填序号)。(4)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)。(5)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ，沸点为315 ，在300 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(6)配离子TiCl(H2O)52的中心离子的符号为_，配位数为_。13判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分
6、子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系(1)已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸：_，亚砷酸_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在H3PO3与H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_写出化学方程式_14. 已知H和O元素可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_
7、(填字母代号)。(2)已知H2O2分子的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答下列问题。H2O2分子结构式为_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因： _。答案：溶解性1C2B3B4B5B6C7A8B9C10A11(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体形(6)N2不相同配位键12(1)(2)正四面体形三角锥形(3)(4)(5)分子晶体(6)Ti3613(1)PHOHOHOAsOHHOOH(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO33HCl=AsCl33H2O14. B HOOH 极性 非极性 极性 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 1价 OO键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧元素为1价
