1、2018高考高三化学1月月考试题07 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Br80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：B中子数为20的钾原子：C次氯酸的电子式：D
2、分子的比例模型：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、B的溶液：、C的溶液：、D与铝反应产生大量氢气的溶液：、4反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=5下列有关物质的性质和应用不相对应的是（ ）ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧BC12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹DN2与O2在
3、放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图1所示装置制取少量的氨气B用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D用图4所示装置除去NO2中的NO7下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，224LCC14中含有的分子数目为NAC标准状况下，224LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为02NAD常温常压下，01mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为02NA9下列表
4、示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B浓盐酸与MnO2反应制取氯气：C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：10下列有关说法错误的是（ ）ANH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的HOB为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D反应N2（g）+3H2（g）（H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
5、答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是（ ）A能发生加成、取代、消去反应B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与FeC13溶液发生显色反应D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应12X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的
6、是（ ）AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成14某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的
7、密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： （ ）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606下列说法正确的是A反应前20s的平均速率为B20s时,正反应速率等于逆反应速率C达平衡时,A（g）的转化率为100%D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H015常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（ ）A在01mo1/L Na2CO3溶液中: B当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是NaD在 A点所示的溶液中:
8、非选择题16（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下 （1）在焙烧炉中发生反应： 。则反应的平衡常数的表达式为K= 。（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13
9、，其原因是 。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：17（15分）化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：（1）化合物A的官能团为 和 。（填官能团的名称）（2）反应的反应类型是 。（3）在BC的转化中，加入化合物X的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中含有六元碳环；分子中含有两个醛基。（5）已知：化合物 是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
10、 18（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定 配制250mL0 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量 g取上述制得的KMnO4产品0316g，酸
11、化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液1200mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：19（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体A12（SO4）318H2O，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液
12、滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式： 滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。 滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案： 甲： 乙：操作的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mo1L-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3
13、+1132Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。调节溶液pH约为 。20（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 。（2）氮氧化物进入大气
14、后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。31（12分）选做题本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，
15、并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。（填化学式）（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（填元素符号）（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体
16、结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。B溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中40mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm-3088310150沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶 （1）仪器a的名称是 。 （2）将b中的液溴慢慢加入到
17、a中，而不能快速加入的原因是 。 （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式） （4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。 （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。 （6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到65mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()参考答案单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2D 3B 4C 5D 6A 7B 8C 9B 10D不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个
18、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11BC 12AC 13A 14D 15CD16共12分。（1）c3(CO2)/c3(CO)（2分）（2）A12O33Cl23C2A1C133CO（2分）NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Al3+发生水解（2分） AlCl36H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl+6SO2（2分）17共15分。（1）醛基、碳碳双键（4分）（2）加成反应（2分）（3）CH3OH（2分） （4） （
19、或其它合理答案）（2分）（5）（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分）18共12分。（1）将中MnO2回收利用（2分）（2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（2分）（3）3.95（3分） 8KMnO4 5S2O32 8158 g 5 mol 0.316 gw 0.100 molL-112.00 mL10-3 LmL-1w =96(或0.96)（5分）19共15分。（1）漏斗、烧杯（2分）（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）（3）Na2S2O3标准溶液润洗23次（1分）溶液蓝色恰好褪去（且半分钟
20、内不恢复）（1分） 偏高（2分）（4）冷却结晶（1分） 过滤（1分） 甲（1分）（5）不引入杂质，对环境无污染（2分） 3. 23. 8（答3.5等也可以）（2分）20共14分。（1）24（3分） 负（2分） O2+2H2O+4e=4OH（2分）（2）NaNO2、NaNO3（或答物质名称）（2分）2NOO24CO4CO2N2（2分） 1.5（3分）21共12分。每空2分。A（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2（3）NH3CH4 （4）NOC（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 （6）2B（1）三颈烧瓶 （2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）（5）蒸馏 （6）80%
