1、第卷选择题（共50分）一、选择题1金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A铜B铁C铝D钛【答案】A【解析】考点：考查常见金属的活动性顺序及其应用【名师点睛】在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。2下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有
2、氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体【答案】B【解析】试题分析：A金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在，但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在，故C错误；D因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误。故选B。考点：考查金属在周期表中的位置及其性质3有关金属的性质叙述正确的是（ ）A钠与氧气反应时，产物是
3、由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【答案】C【解析】考点：考查常见金属单质及其化合物的综合应用KS5UKS5UKS5U4关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高【答案】B【解析】试题分析：A钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；B钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D
4、钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。故选B。考点：考查钠的性质5下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（ ）ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物KS5UKS5UKS5UBNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移2mol电子【答案】C【解析】试题分析：A过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；B过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；CNa2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合
5、价从-1价升高为0价，从-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DNa2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价变化得到1molNa2O2转移1mol电子，故D错误。故选C。考点：考查钠的重要化合物6下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）ACuBMgCFeDAl【答案】D【解析】考点：考查几种重要金属及其化合物的性质7下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（ ）ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO3【答案】C【解析】试题分析：上述四种物质中，只有Na2O2的淡黄色粉末，其他三种物质均为白色固体，即正确选项为C。故选C。考点：
6、考查钠的重要化合物8下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）ANaOHBNa2O2CNaDNa2CO310H2O【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大生成碳酸钠，质量会增加，故A不选；B过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B不选；C钠在空气中首先变成Na2O，进一步与水反应生成氢氧化钙钠，氢氧化钠又易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故C不选；D碳酸钠晶体Na2CO310H2O在空气中易风化，失掉结晶水生成Na2CO3
7、，质量减小，故D选。故选D。考点：考查钠的重要化合物9除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提
8、纯的物质与杂质易分离）；易复原（被提纯的物质易复原）。10铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜【答案】D【解析】试题分析：A铝元素最外层3个电子，很容易失去，表现出非常强的活泼性，故A错误；B铝是一种比较活泼的金属，铝单质的还原性很强，故B错误；C常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜对金属铝其到保护作用，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确。故选D。考点：考查铝的化学性质11下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O
9、3 Al(OH)3 AlABCD全部【答案】D【解析】考点：考查两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质【名师点睛】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质。既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。12等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )A1：1B1：6C2：3D3：2【答案】A【解析】试题分析：铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3
10、H2，若同温同压下放出相同体积的气体，选项A正确。故选A。考点：考查铝的化学性质；化学方程式的有关计算13世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉【答案】B【解析】试题分析：AFeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；BFe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；CFe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；D煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。故选B。考点：考查空气的污染及危害14现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原
11、因可能是（ ）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH-D苹果汁含有Na+【答案】AKS5UKS5U【解析】试题分析：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。考点：考查常见盐的性质15为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)3【答案】B【解析】考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化16为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液
12、【答案】C【解析】试题分析：AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误。故选C。考点：考查亚铁离子和三价铁离子的检验【名师点睛】本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的
13、物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色。17下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2KS5UKS5U.KS5UBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】D【解析】考点：考查离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一
14、。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析
15、，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。18下列关于Fe2+ 和Fe3+的叙述中，错误的是（ ）AFe2+的水溶液为浅绿色BFe3+的水溶液为黄色CFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性DFe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），故A正确；B由A分析可知Fe3+的水溶液为黄色，故B正确；C氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最
16、高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3+处于最高价，因此只具有氧化性，故C正确；DFe3+溶液中滴入SCN-，Fe+3SCN-=Fe（SCN）3，生成的溶液呈血红色，并没有出现红色沉淀，故D错误。故选D。考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化；二价铁离子和三价铁离子的检验【名师点睛】本题涉及知识点：1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）；2、氧
17、化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。19除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）A加入氢氧化钠溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉【答案】D【解析】考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质。首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同
18、时不能带入新的杂质。20某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（）AMg2+ BFe2+ C Fe3+ DAl3+【答案】C【解析】试题分析：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，
19、过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选C。考点：考查离子反应发生的条件第 卷 非选择题（共10分）二、按要求写出方程式： 1Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2钠与水反应的化学方程式：3写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：4铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：【答案】1Fe + 2H+ = Fe2+ + H222Na+2H2O=2NaOH+H232Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O242Al+2NaOH+2H2O
20、=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：1Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。KS5UKS5UKS5U故答案为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；2钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；3过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气，所以通常用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源，涉及的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2。故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2； 4铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。考点：考查化学方程式的书写；离子方程式的书写【名师点睛】化学方程式和离子方程式的书写是历次考试的重要考点，由于涉及内容广泛、零散，属于化
