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河北省冀州中学2016-2017学年高一上学期12月月考化学(文)试题 WORD版含解析.doc

1、第卷选择题(共50分)一、选择题1金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是( )A铜B铁C铝D钛【答案】A【解析】考点:考查常见金属的活动性顺序及其应用【名师点睛】在熟记金属活动性顺序的基础上,对其活学活用,能够解决相关的各种问题。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大,金属活动性较弱时,比较难形成化合物,常以单质形式存在,比较容易被利用,金属的活动性越强,就越难把它制成单质,所以在科技不发达的时候,难以被利用;另外,金属能否被广泛应用,还与它们在地壳中的含量有关,含量越大,越容易被发现。2下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( )A金属元素的原子只有还原性,离子只有

2、氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体【答案】B【解析】试题分析:A金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,故A错误;B因金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升高,所以金属元素在化合物中一定显正价,故B正确;C因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在,但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在,故C错误;D因金属单质Hg在常温下为液体,故D错误。故选B。考点:考查金属在周期表中的位置及其性质3有关金属的性质叙述正确的是( )A钠与氧气反应时,产物是

3、由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【答案】C【解析】考点:考查常见金属单质及其化合物的综合应用KS5UKS5UKS5U4关于钠的叙述中,正确的是( )A钠是银白色金属,硬度很大B将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D金属钠的熔点很高【答案】B【解析】试题分析:A钠的硬度小,实验室可用小刀切割,故A错误;B钠的焰色反应为黄色,在空气中加热反应可生成Na2O2,故B正确;C金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠,故C错误;D

4、钠的熔点低,与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球,故D错误。故选B。考点:考查钠的性质5下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是( )ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物KS5UKS5UKS5UBNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与CO2反应时,1mol Na2O2转移2mol电子【答案】C【解析】试题分析:A过氧化钠能和酸反应生成盐和水,还生成氧气,不属于碱性氧化物,故A错误;B过氧化钠是淡黄色的固体,氧化钠是白色固体,故B错误;CNa2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气,氧元素的化合

5、价从-1价升高为0价,从-1价降低为-2价,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C正确;DNa2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,根据化合价变化得到1molNa2O2转移1mol电子,故D错误。故选C。考点:考查钠的重要化合物6下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( )ACuBMgCFeDAl【答案】D【解析】考点:考查几种重要金属及其化合物的性质7下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别,这种物质是( )ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO3【答案】C【解析】试题分析:上述四种物质中,只有Na2O2的淡黄色粉末,其他三种物质均为白色固体,即正确选项为C。故选C。考点:

6、考查钠的重要化合物8下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )ANaOHBNa2O2CNaDNa2CO310H2O【答案】D【解析】试题分析:A氢氧化钠易吸水潮解,并与二氧化碳反应而质量变大生成碳酸钠,质量会增加,故A不选;B过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应,反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据方程式可知反应后固体质量增大,故B不选;C钠在空气中首先变成Na2O,进一步与水反应生成氢氧化钙钠,氢氧化钠又易吸水潮解,并与二氧化碳反应而质量变大,故C不选;D碳酸钠晶体Na2CO310H2O在空气中易风化,失掉结晶水生成Na2CO3

7、,质量减小,故D选。故选D。考点:考查钠的重要化合物9除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】考点:考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学,而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题,因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有:过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则:不增(不引入新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提

8、纯的物质与杂质易分离);易复原(被提纯的物质易复原)。10铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜【答案】D【解析】试题分析:A铝元素最外层3个电子,很容易失去,表现出非常强的活泼性,故A错误;B铝是一种比较活泼的金属,铝单质的还原性很强,故B错误;C常温下,铝在空气中与氧气反应生成氧化铝,故C错误;D铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜对金属铝其到保护作用,这是铝在空气中能够稳定存在的原因,故D正确。故选D。考点:考查铝的化学性质11下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O

9、3 Al(OH)3 AlABCD全部【答案】D【解析】考点:考查两性氧化物和两性氢氧化物;铝的化学性质【名师点睛】本题考查元素化合物性质,难度不大,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质。既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐,弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。12等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )A1:1B1:6C2:3D3:2【答案】A【解析】试题分析:铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3

10、H2,若同温同压下放出相同体积的气体,选项A正确。故选A。考点:考查铝的化学性质;化学方程式的有关计算13世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉【答案】B【解析】试题分析:AFeO是黑色固体,所以能形成黑色的烟,故A错误;BFe2O3是棕红色固体,俗称铁红,所以能形成棕红色的烟,故B正确;CFe粉是黑色的固体,所以能形成黑色的烟,故C错误;D煤炭粉尘的颜色是黑色,所以能形成黑色的烟,故D错误。故选B。考点:考查空气的污染及危害14现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原

11、因可能是( )A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH-D苹果汁含有Na+【答案】AKS5UKS5U【解析】试题分析:苹果汁中含有丰富的铁元素,淡绿色为亚铁离子的颜色,棕黄色为三价铁离子的颜色,因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色,为Fe2+变成Fe3+,故选A。考点:考查常见盐的性质15为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的( )A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)3【答案】B【解析】考点:考查铁盐和亚铁盐的相互转化16为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液

12、【答案】C【解析】试题分析:AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁,所以不能检验是否变质,故A错误;B铁片与氯化亚铁不反应,故B错误;C如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故C正确;D无论氯化亚铁是否变质,都是强酸弱碱盐,溶液都呈酸性,所以用石蕊溶液无法检验,故D错误。故选C。考点:考查亚铁离子和三价铁离子的检验【名师点睛】本题考查了离子的检验,侧重于常见阳离子的检验的考查,题目难度不大,注意把握检验Fe3+的

13、物质有:KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液呈紫色)。先考虑如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色。17下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2KS5UKS5U.KS5UBAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】D【解析】考点:考查离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,是历次考试必考知识点之一

14、。书写离子方程式一般包括以下步骤:写:依据事实正确写出化学方程式;拆:把易溶解且易电离的物质写成离子形式,难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式(分子式)表示;删:删去方程式两边不参加反应的离子;查:检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意:没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子参加反应,但不是自由移动离子,因此不能写成离子方程式;浓硫酸写成分子式,浓硝酸和浓盐酸可写成离子;在物质发生化学反应时,有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时,常设不足者为“1mol”进行分析

15、,根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时,采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断,比较快速方便。18下列关于Fe2+ 和Fe3+的叙述中,错误的是( )AFe2+的水溶液为浅绿色BFe3+的水溶液为黄色CFe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性DFe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀【答案】D【解析】试题分析:A中学常见水溶液有颜色离子有:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色),故A正确;B由A分析可知Fe3+的水溶液为黄色,故B正确;C氧化性是指物质得电子的性质,还原性是指物质失电子的性质,元素处于最

16、高价态时,只表现为氧化性,元素处于最低价态时,只表现为还原性,处于中间价态,既表现氧化性,又表现还原性通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价,Fe2+处于中间价态,既能得电子,又能失电子,所以既有氧化性,又有还原性,一般认为Fe3+处于最高价,因此只具有氧化性,故C正确;DFe3+溶液中滴入SCN-,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,生成的溶液呈血红色,并没有出现红色沉淀,故D错误。故选D。考点:考查铁盐和亚铁盐的相互转化;二价铁离子和三价铁离子的检验【名师点睛】本题涉及知识点:1、中学常见水溶液有颜色离子有:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色);2、氧

17、化性、还原性的判断:最高价态的元素只有氧化性,最低价态元素只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。19除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是()A加入氢氧化钠溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉【答案】D【解析】考点:考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目难度不大,注意根据物质的性质选择适当的除杂剂,保证反应后不能带入新的杂质。首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液,杂质为FeCl3,由于2FeCl3+Fe3FeCl2,因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法,注意在除去铁离子的同

18、时不能带入新的杂质。20某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2+ BFe2+ C Fe3+ DAl3+【答案】C【解析】试题分析:Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中,若向其中加入过量的NaOH溶液,发生反应有:Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,

19、过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+,因此大量增加的阳离子为Fe3+,故选C。考点:考查离子反应发生的条件第 卷 非选择题(共10分)二、按要求写出方程式: 1Fe与稀硫酸反应的离子方程式:2钠与水反应的化学方程式:3写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式:4铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:【答案】1Fe + 2H+ = Fe2+ + H222Na+2H2O=2NaOH+H232Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O242Al+2NaOH+2H2O

20、=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析:1Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的离子方程式为:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。KS5UKS5UKS5U故答案为:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2;2钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2;3过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气,所以通常用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源,涉及的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2。故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2; 4铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,该反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。考点:考查化学方程式的书写;离子方程式的书写【名师点睛】化学方程式和离子方程式的书写是历次考试的重要考点,由于涉及内容广泛、零散,属于化

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