1、大邱庄中学20202021学年度第一学期第一次检测高一年级 化学 试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷一、单项选择题（共18题；每题3分，共54分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 二水氯化钙（CaCl22H2O）属于混合物B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C. 食盐水属于浊液D. 氯化铵不属于盐类【答案】B【解析】【详解】A. 结晶水合物为纯净物，二水氯化钙（CaCl22H2O）是结晶水合物为纯净物，故A错误；B. 葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体特征性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，故B正确
2、；C. 分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液不是浊液，故C错误；D. 氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；故答案选：B。2. 晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ()A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A胶体和溶液的分散质和分散剂不同，属于不同的分散系，均属于混合物，A正确；B分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于
3、胶体，B正确；C丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；D胶体是均一稳定的液体，具有介稳性，短时间静置后不会产生沉淀，D错误；答案选D。3. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是（ ）碱酸盐ANaOHH2SO4BaCO3B纯碱HCl石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaOA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A. 三种物质的分类均
4、是正确，A正确；B. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误；C. 硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，C错误；D. 氧化钙是碱性氧化物，不是盐，D错误；答案选A。4. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）A. 新制氢氧化铜悬浊液B. 淀粉溶液C. 溴的四氯化碳溶液D. 雾【答案】A【解析】【详解】新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，溴的四氯化碳溶液属于溶液，淀粉溶液、雾属于胶体，浊液中分散质粒子的直径大于100nm，溶液中分散质粒子的直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1100nm之间，分散系中分散质粒子直径大小顺序为浊液胶体溶液，答案选A。5. 下列说法正确的是( )A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
5、B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A、红磷变成白磷，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B、石墨和金刚石是由碳元素构成的不同单质，属于同素异构体，B错误；C、氧气和臭氧和分子式不同，结构也不同，C错误；D、S2、S4、S6等都是硫元素形成的不同单质，属于硫的同素异形体，D正确。答案选D。6. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间C. 用激光笔分别照射
6、CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】【详解】A溶液和胶体都能透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A叙述错误；B胶粒的直径在1100nm之间，溶液的小于1nm，浊液的大于100nm，则胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间，B叙述正确；C胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，则用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，C叙述正确；D制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴入几滴FeCl3
7、饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D叙述正确；答案为A。7. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A. 硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液【答案】C【解析】【详解】A硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、盐、盐、单质的分类顺序排列，故A不合理；B金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物不一定
8、是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故B不合理；C氧化还原反应的实质是电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C合理；D分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，故D不合理；故选C。8. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）A. CaO Ca（OH）2B. CuOCu（OH）2C. Ca（OH）2CaCO3D. CuSO4FeSO4【答案】B【解析】【详解】A. ，可以一步实现，故A不选；B. CuO不能一步反应生成，故B选；C.，可以一步实现，故C不选；D.，可
9、以一步实现，故D不选。故答案选：B。9. 氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。氢气是理想的“绿色能源”，用水制取氢气的反应属于（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】B【解析】【详解】用水制取氢气的反应为：，反应物为1种，生成物为2种，则该反应为分解反应，故答案选：B。10. 小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪
10、一种物质()A. 醋B. 高粱酒C. 酱油D. 食盐水【答案】A【解析】【分析】根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。【点睛】准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。11. 下列离子能
11、大量共存的是A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D. 使紫色石蕊溶液呈红色溶液中：Na+、K+、【答案】A【解析】【详解】A使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子，能大量共存，故A符合题意；BCu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故B不符合题意；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与C反应生成气体，不能
12、大量共存，故D不符合题意；答案选A。12. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C. 二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=Na+SO【答案】B【解析】【详解】A. 氯化钠溶于水，在水分子的作用下电离出Na+和Cl，电离不需要通电，A错误；B. 硫酸钡难溶于水，但溶于水部分全部电离，硫酸钡属于电解质，B正确；C. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离，故碳酸属于电解质，二氧化碳自身不电离，属于非电解质，C错误；D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+SO，
13、D错误；答案选B。13. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 用H2SO4中和废氨水：H+OH=H2OB. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H+HCO=H2O+CO2D. 用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2+H2O【答案】A【解析】【详解】A氨水是弱碱水溶液，离子方程式中不能拆写成离子， H2SO4和废氨水反应的离子方程式是H+=+H2O，故A错误；B氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写成离子，稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故B正确； C用碳酸氢钠作为抗酸药
14、中和胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是H+HCO=H2O+CO2，故C正确；D稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜、水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正确；选A。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2+H2O【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸不与铜反应，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，
15、其离子方程式为SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B正确；C稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙水和二氧化碳，该反应的离子方程式为，故C错误；D氧化铁化学式为，故D错误。故答案选：B。15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+K+OHClB. Na+Cu2+ SO NOC. Mg2+Na+SOClD. Ba2+K+ HCO NO【答案】C【解析】【详解】A. OH在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B. Cu2+为有色离子，溶液呈蓝色，与题意不符，故B错误；C. Mg2+、Na+、SO、Cl在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明，故C正确；D
16、. HCO不能在强酸性溶液中大量存在：，故D错误。故答案选：C。16. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）A. H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e【答案】A【解析】【详解】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e，A错误；B.反应3Cl2+6KOH5K
17、Cl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e，B正确；C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e，C正确；D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e，D正确；答案为A；17. 许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS
18、2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2+O2+6H2O4FeO(OH)+xH+，试回答：该离子方程式中H+的系数x为（ ）A. 5B. 6C. 7D. 8【答案】D【解析】【详解】任何反应在反应前后各种元素的原子相等。该反应在反应前H元素原子总数为62=12，反应后含有H元素的物质有FeO(OH)和H+，4个FeO(OH)中含有4个H原子，所以H+的系数为12-4=8；故答案是：D。18. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O
19、2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZB. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+D. X2+是XO的还原产物【答案】B【解析】【详解】16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XOZ2；2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2A3+；2B+Z2=B2+2Z，氧化性：Z2B2；所以氧化性关系为：XOZ2B2A3+，则还原性为A2+BZX2+。A. 氧
20、化性：Z2 A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故A正确；B. 16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O，还原性：ZX2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C. 由分析可知，氧化性关系为：XOZ2B2A3+，故C正确；D. 化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。故答案选：B。第卷二、非选择题（共3题；其中19题14分，20题16分，21题16分共46分）19. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金
21、的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a 取20%白磷（）的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水（）60mL。b 先滴加1%氯化金水溶液（）0.75mL，再滴加0.1molL1的K2CO3 （）0.6mL，振荡变成棕红色。c 加热煮沸至溶液变成透明红色。 d 分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在512nm之间。请回答下列问题：（1）上述物质中属于单质的是_（填序号，下同），属于化合物的是_，属于盐的是_。（2）该分散系属于_，其分散质是_。（3）步骤a过程属于_（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于_变化【答案】 (1). (2). (3).
22、 (4). 胶体 (5). 金颗粒 (6). 物理 (7). 化学【解析】【详解】（1）白磷属于单质，蒸馏水属于化合物，氯化金水溶液属于混合物，碳酸钾属于盐；故答案为：；（2）所得分散系中金颗粒的直径在512nm之间，所以形成的分散系属于胶体；其分散质是金颗粒；故答案为：胶体；金颗粒；（3）由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：物理；化学。20. .已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶
23、液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。.现有以下物质：NaHSO4晶体，液态O2，冰醋酸（固态醋酸），汞，BaSO4固体，Fe(OH)3胶体，酒精（C2H5OH），熔化KNO3，盐酸，金属钠，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是_。（2）请写出下列序号物质的电离方程式：_；_。（3）a写出制备的实验操作为_。 b制备的离子方程式为_。【答案】 (1). Fe2O3+6H2Fe3+3H2O (2). Fe3+3OHFe(OH)3 (3
24、). 2Fe3+Fe3Fe2 (4). (5). NaHSO4H+Na+SO (6). KNO3K+NO (7). 向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 (8). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H【解析】【详解】.（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H2Fe3+3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3OHFe(OH)3。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，说明
25、铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2。.（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，因此以上物质属于电解质的是NaHSO4晶体、冰醋酸（固态醋酸）、BaSO4固体、熔化KNO3，答案选。（2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4H+Na+SO；硝酸钾是盐，电离方程式为KNO3K+NO。（3）a实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作为向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 b制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H。21. 按要求回答下列问题:（1）一个密闭容器中
26、放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_（2）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_上述反应中被还原的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_【答案】 (1). 分解 (2). 催化 (3). (4). Mn (5). KMnO4 (6). HCl (7). Cl2 (8). MnCl2【解析】【分
27、析】（1）由表可知物质N、P质量增加，作生成物，物质Q质量不变，根据质量守恒可知，物质M质量减少作反应物；（2）该反应中KMnO4中Mn元素化合价下降做氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高做还原剂，以此分析。【详解】（1）由表可知物质N、P质量增加为反应的生成物，物质Q质量不变，可能不参与反应，也可能为反应的催化剂，根据质量守恒可知，物质M质量必定减少作反应的反应物，故反应为分解反应，Q可能为反应的催化剂，故答案为：分解；催化；（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价下降5价做氧化剂生成还原产物MnCl2，HCl中Cl元素化合价升高1价做还原剂生成氧化产物Cl2，用单线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：；Mn；KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2。
