1、专题提升训练(六)盐类的水解及应用(建议用时60分钟)1(2021郑州高二检测)恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸ABCD【解析】选C。加入NaOH或NaHS固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，CH3COO水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。2为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A
2、 B C D【解析】选C。在Na2S溶液中存在水解平衡S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c平(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c平(OH)增大，水解平衡左移，c平(S2)增大，但c平(Na)增大更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c平(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c平(HS)增大，水解平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。3(2021合肥高二检测)对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打
3、溶液中加入少量NaCl固体【解析】选B。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热时铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。425 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc平(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平(CO)均增大【解析】选C
4、。两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO的电离平衡及HCOH2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：COH2OHCOOH的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中c平(OH)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c平(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c平(CO)增大，D正确。5现有等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO
5、4溶液 NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()A BC D【解析】选D。设五种溶液的物质的量浓度均为c，醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于；NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于，大于；Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于。综上分析，五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为，D项正确。6(双选)2
6、5 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac平(Na)c平(CH3COO)c平(CH3COOH)Bc平(H)c平(Na)c平(CH3COO)c平(OH)Cc平(Na)c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)Dc平(CH3COO)c平(Na)c平(H)c平(OH)【解析】选B、D。pH11的NaOH溶液中c平(NaOH)c平(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c平(H)103 molL1，c平(CH3COOH)远大于103 molL1。两溶液等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，且c平(CH
7、3COOH)远大于c平(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，离子浓度大小顺序为c平(CH3COO)c平(Na)c平(H)c平(OH)。7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac平(K)c平(H)c平(HC2O)c平(OH)c平(C2O)Bc平(HC2O)c平(C2O)0.1 molL1Cc平(C2O)c平(H2C2O4)，故C错误；在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O、HC2O和K等，根据物料守恒可知c平(K)c平(H2C2O4)c平(H
8、C2O)c平(C2O)，故D正确。8(双选)常温下，Ka(HCOOH)1.77104 molL1，Ka(CH3COOH)1.75105 molL1。下列说法不正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和CH3COONa溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者C0.2 molL1 HCOOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(HCOO)c平(OH)c平(HCOOH)c平(H)D0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1
9、molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc平(Cl)c平(CH3COOH)c平(H)【解析】选A、C。根据题目信息可知Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)，即HCOOH电离程度大于CH3COOH，则HCOO的水解程度小于CH3COO的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根发生水解，CH3COONa溶液中c平(OH)大，c平(H)小，根据电荷守恒，HCOONa溶液中阴离子的物质的量浓度大于CH3COONa溶液，故A错误；电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据题目信息可知，酸性：HCOOHCH3COOH，则pH相同的HCOOH、CH3COOH溶液中c始(CH3COOH)c始(HCO
10、OH)，相同体积相同pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液，n(CH3COOH)n(HCOOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积：HCOOHCH3COOH，故B正确；C项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c平(HCOO)c平(OH)c平(Na)c平(H)，根据物料守恒得c平(HCOO)c平(HCOOH)2c平(Na)，所以得c平(HCOO)2c平(OH)c平(HCOOH)2c平(H)，故C错误；D项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸根的水解平衡常数
11、Kh molL15.71010 molL1c平(Cl)c平(CH3COOH)c平(H)，故D正确。9有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【解析】选C。相同物质的量浓度的、溶液，pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与2
12、5 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl溶液，中为等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。10(双选)已知常温下，不同酸的电离常数如表所示：物质H2CO3HClOCH3COOHH2SO3电离常数K1430107 molL1K25611011 molL1K3108 molL1K175105 molL1K1154102 molL1K2102107 molL1下列说法中正确的是()A少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2OSO2ClO=2HClSOB常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，
13、溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO)C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，混合溶液中：c平(HSO)c平(CH3COO)c平(CO)D含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c平(OH)c平(H)c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(CO)【解析】选B、D。少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO过量，反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为H2OSO23ClO=2HClOClSO，故A错误；给的分子、分母同时乘以c平(H)可得：，由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故B正确；等体积
14、、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反应生成Na2SO3、NaHCO3，则溶液中的HSO、CO浓度远远小于CH3COO，故C错误；等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根据电荷守恒可得：c平(OH)c平(HCO)c平(CH3COO)2c平(CO)c平(H)c平(Na)，根据物料守恒可得：c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(HCO)c平(CO)c平(CH3COO)c平(Na)，将代入可得：c平(OH)c平(H)c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(CO)，故D正确。11(2019天津高考)某温度下
15、，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同【解析】选C。酸越弱，稀释越能促进电离，稀释后pH变化小，曲线代表醋酸，A错误；两种酸溶液，pH越小酸性越强，水的电离程度越小，c点水电离程度大于b点，B错误；c、d的温度相同，其中Ka表示酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和酸
16、的电离平衡常数均只与温度有关，该比值不变，C正确；二者酸的pH相同，但酸的浓度不同，体积相同的两种酸溶液，需要NaOH的物质的量不同，D错误。1225 时，CH3COOH的电离常数Ka1.8105 molL1。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示，已知混合溶液pH10时达到滴定终点，回答下列问题：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。 (2)A点对应的横坐标为25 mL，请用离子方程式解释A点溶液显碱性的原因： _。 (3)A点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 (4)B点溶液中，_。 (5)C点溶液为等浓度的CH3
17、COONa和CH3COOH的混合溶液，请判断该溶液中c平(CH3COOH)_(填“”“”或“”)c平(CH3COO)。【解析】(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)0.1 molL1；(2)A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，故溶液显碱性；(3)A点存在电荷守恒c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，因为溶液显碱性，则c平(H)c平(CH3COO)，因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根离子为少量的，故c平(Na)c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)；(4)B点所示溶液中，18；(5
18、)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，pH7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c平(CH3COOH)c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)(4)18(5)”“HClOHCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：COClOF，故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)c(NaClO)c(Na2CO3)；(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H)104 molL1，pH4的HF溶液中由水电离的c(H)1010 molL1，二者之比为
19、(104 molL1)(1010 molL1)1061；(3)由表中数据可知Ka(HClO)Ka1(H2CO3)，则ClO的水解程度大于HCO，故浓度均为0.1 molL1的两种溶液相比，则有c(ClO)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO。答案：(1)(2)1061(3)Kh，据此可知NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性1425 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc平(OH)，则c平(NO)c平(Na)，由于水解程度小，故c平(NO)c平(Na)c平(H)c平(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c平(H)103 molL1，则c平(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c平(OH)103 molL1；pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，c平(H)c平(OH)，根据c平(NO)c平(OH)c平(H)c平(Na)，知c平(Na)c平(Na)c平(H)c平(OH)(3)小于小于
