1、第1课时离子键共价键一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()提示：。2所有物质中都存在化学键。()提示：。惰性气体单原子分子中不存在化学键。3由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()提示：。AlCl3中Al与Cl形成共价键。4原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()提示：。卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。5离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。()提示：。二、选择题(本题包括
2、7小题，每题2分，共14分)。题组1离子键和离子化合物1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。2下列说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B离子化合物中一定不存在非极性共价键C第A族和第A族元素形成的化合物一定是离子化合物D原
3、子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】选D。A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键。C项，第A族H元素与第A族元素易形成共价化合物。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素【解析】选D。原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B
4、项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。题组2共价键和共价化合物4下列关于共价键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】选B。稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，
5、D错误。【归纳总结】化学键的存在与判断(1)离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。(2)共价化合物一定含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质或离子化合物，如Cl2、NaOH等。(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等)，极性键一定存在于化合物中。5(2021吉林高一检测)下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B冰融化成水C葡萄糖溶于水 DHCl气体溶于水【解析】选D。碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，A错误；冰融化成水共价键没有被破坏，B错误；葡萄糖溶于水，不
6、发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，C错误；HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确。6关于共价键的说法正确的是()A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C共价键只能在不同原子之间形成D稀有气体分子中只存在共价键【解析】选B。金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的AlCl键是共价键，A错误；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键，B正确；H2、Cl2分子中的HH键和ClCl键都是共价键，C错误；稀有气体分子本身就已经达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无
7、共价键，D错误。7下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A BC D【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，错误、正确。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。8(2021咸宁高一检测)关于化学键类型的辨析题组有以下9种物质：Ne
8、HClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。极性键与非极性键的判断方法：_。【解析】(1)稀有气体是单原子分子，不含化学键，故不存在化学键的是Ne。(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是HCl 、AlCl3。(3)P4是同种原子形成的，所以只存在非极性共价键的是P4。(4)H2O2中HO是极性共价键、OO是非极性共价键
9、，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是H2O2。(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是Na2S。(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、HO是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、OO是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、NH是共价键，既存在离子键又存在共价键的是NaOH、Na2O2、NH4Cl。极性键与非极性键的判断方法：同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键【补偿训练】下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化
10、合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子，都易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有B只有C只有 D只有【解析】选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，是离子化合物，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质中都含有非极性共价键，错。一、选择题(共9题，每小题4分，共36分)。1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电 D
11、熔融状态能导电【解析】选D。化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而能导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可判断A、B、C项均不符合题意。2(2021北京海淀区高一检测)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ACa(OH)2BNa2OCMgCl2DH2O2【解析】选A。氢氧化钙中含有离子键和氧氢极性共价键，故A正确；氧化钠中只含有离子键，故B错误；氯化镁中只含有离子键，故C错误；过氧化氢中含极性和非
12、极性共价键，故D错误。【方法技巧】8电子结构的判断方法阳离子：满足“次外层电子数最外层电子数化合价8”的具有8电子结构；阴离子：满足“最外层电子数|化合价|8”的具有8电子结构；形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数|化合价|8”的具有8电子结构。原子序数5的原子不能形成8电子稳定结构。从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。如N2，写出其电子式NN，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。3(2021潍坊高一检测)据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是()ANaCl的电子式是NaB加碘食盐中加的是KIO3C炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的
13、化学键DNaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl【解析】选C。NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na和Cl，破坏晶体中的离子键。B中，食盐是添加KIO3而非I2。4(2021绍兴高一检测)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CHCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化DNaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】选C。非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HB
14、r、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，但无新物质生成而整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，故D错误。【归纳提升】物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的
15、溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。5(2021三门峡高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB若XYZ3
16、是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，
17、若Y是氮元素时，Z为氧元素，则XYZ3为HNO3，X为氢元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ是氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。6北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔
18、融状态下能导电D1 mol K3C60中含有离子数目为63NA【解析】选C。K3C60为离子化合物，含有离子键和共价键，由K和C构成，1 mol K3C60中含有4NA个离子，A、B、D错误；离子化合物熔融状态下可电离，可导电，C正确。7(2021衡水高一检测)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】选D。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键断裂和形成的只有D项。8下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2O
19、Na2OCO2CNH3H2OCO2 DCaCl2NaOHH2O【解析】选C。HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，B错误；NH3、H2O、CO2都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。9CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析正确的是()ACO2分子的空间结构是直线形BCO2的结构式为OCOC在该过程中，CO断键形成C和ODCO和O生成CO2的过程没有涉及电子转移【解析】选A。根据图示，CO2空间结构
20、为直线形，A正确；CO2的结构式为O=C=O，B错误；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，C错误；CO中C显2价，CO2中C显4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共14分)。10过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)也可用于制备工业上的漂白剂。一个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2
21、中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。【解析】H2O2与Na2O2中都含有“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。答案：(1)HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【日积月累】(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)写出下列物质的电离方程式：(1)HNO3：HNO3=HNO；(2)H2SO4：H2SO4=2HSO；(3)KOH：KOH=KOH；(4)Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca22OH；(5)NH4NO3：NH4NO3=NHNO；(6)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=2Al33SO。
