1、太康县第二高级中学2022-2023学年上学期高一第一次月考化学试题（考试时间75分钟， 试卷满分100分）一、 选择题：每小题只有一个正确选项（共16小题，每小题3分，共计48分）1、在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )。A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为：C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应2、纯碱和小苏打是厨房中的常用物质。若要在家中
2、将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰的颜色C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3、北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )A.胆矾的化学式为B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应4、衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾
3、溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅5、碳纳米管、石墨烯、等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是( )A.碳纳米管属于胶体B.石墨烯属于有机化合物C.与金刚石互为同素异形体D.均具有相同的熔点6、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A.配平后的化学计
4、量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化，则生成2 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.2 mol S参加反应有3 mol 电子发生转移7、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是( )A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B.“84”消毒液用于环境消毒主要利用了次氯酸钠的强氧化性C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8、某离子反应中涉及H2O、ClO-、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正
5、确的是( )A.该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2B.H+是反应物C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂得失电子数之比为239、有甲、乙、丙三种溶 液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A. B. C.D.10、下列选项中的物质或概念间的从属关系符合下图的是( )选项XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D11、小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入，立即产生大量气体；实验、中红色均不褪色。下列分析错误的是( )A.实验中产生的气体为B.实验中
6、为反应物C.实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了12、将质量均为m g的、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是()A.B.C.D.13、将标准状况下，体积为V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中（设水的密度为1 g/mL），所得溶液密度为 g/mL，溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为，则下列关系中正确的是（ ）A.B.C.D.14、某探究活动小组根据侯 德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢 钠。实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的 仪器未画出）
7、。下列说法正确的是（ ）A.乙装置中盛放的是饱和食盐水 B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶15、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列
8、选项可造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶中滴加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.定容时仰视容量瓶刻度线二、推断题（12分）17、实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL 0.5 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B100 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F250 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，
9、I， _ (填字母编号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、实验题（本题共3小题，共40分）18、（12分）用如图装置（气密性良好）研究钠与氯气的反应。实验步骤：将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，在集气瓶内壁上有白色固体附着。（1）步骤，黄绿色气体是氯气，则作_（填“氧
10、化剂”或“还原剂”）。用该方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式是_。（2）步骤，引起钠燃烧的原因是_。（3）生成白色固体的化学方程式是_。（4）用离子方程式说明NaOH溶液的作用：_。（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_。19、（14分）某化学兴趣小组的同学 利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表 示止水夹）。请按要求填空：（1）A装置中甲仪器名称为。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行 相关的性质实验。A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则 烧瓶
11、中发生反应的化学方程式为：。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。 将所得氯水分成两份，进行I、两个实 验，实验操作、现象、结论如下：I.将氯水滴人品红溶液中，现象为:.氯水中加入NaHCO3粉末，有无色气 泡产生，某同学得出结论：氯气与水反 应的产物具有较强的酸性。请你评价 该同学的结论是否合理？若不合理.请 说明理由.E装置的作用是。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得 NO2,接着再进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作 步骤为:先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两
12、种钠盐，写出反应的化学方程式：20、（14分）实验室配制0.1的溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水晶体。第二阶段:溶解,配制0.1的溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2处;B.将游码拨至0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B_A_。(2)E操作的具体方法是_(3)第二阶段操作中,应先将5.2g 加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_、_。冷却后将溶液转入_中,再经_、_、_、_后即
13、可得到0.1的溶液。(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有( )A.将砝码放在左盘上,放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线参考答案1、答案：D解析：只有金属活动性顺序中排在前面的金属才能从盐溶液中置换出后面的金属。2、答案：D解析：受热分解也有残留物，即不能通过观察是否有残留物来区分，A项错误；都含钠元素，焰色都为黄色，不能区分，B项错误；样品中加入澄清石灰水，均产生白色沉淀，无法区分，C项错误；两样品中加入等体积的白醋，反应剧烈的是小苏打，能进行区分，D项正确。3、答案：A解析：A项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为，错误；B项，湿法冶铜中的一
14、步反应是铁与溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。4、答案：A解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应
15、，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。5、答案：C解析： A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误； B石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误； C富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确； D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误；故选：C。6、答案：B解析：根据图a、图b，可知该反应中只有硫元素的化合价发生变化，由于反应物中单质硫处于中间价态，因此发生单质硫的歧化反应配平离
16、子方程式为，A项错误；若有1 mol S被氧化，生成1 mol，同时有2 mol S被还原，生成2 mol ，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C项错误；2 mol S参加反应有电子发生转移，D项错误。7、答案：D解析：聚丙烯的结构简式是，单体为，A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，可杀死细菌病毒，B项正确；硝酸铵溶于水吸热，有制冷效果，C项正确；95%的酒精能使病毒表面蛋白质迅速凝结形成一层保护膜，起不到杀菌消毒的作用，D项错误。8、答案：C解析：N2的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，为反应物，被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-，用化合价升降法配平，得出反应
17、的离子方程式为，2+ 3ClO-=N2 +3Cl-+2H+3H2O, A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是 Cl-，N2是氧化产物，A项错误；B项，根据上述分析H+是生成物，B项错误,C项，在反应中N元素的化合价由-3 价升至0价.Cl元素的化合价由+ 1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应生成H2O和H+, 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；D 项，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂得失电子数之 比为11，D项错误。9、答案：D解析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能 和过量
18、的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继 续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有产生的白 色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡。10、答案：C解析：A项,纯净物包括单质和化合物,非电解质一定为化合物,而非电解质和非金属单质之间不是包含关系,错误;B 项,置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于离子反应,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,属于金属氧化物,不属于非金属氧化物,错误。11、答案：B解析：实验产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是，A正确；实验中能催化分解，是催化剂，B项错误；实验、中红色均不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C项正确；题述实验说明与水反应可能生
19、成了具有强氧化性的，使溶液褪色，D项正确。12、答案：B解析：由图可知,温度相同时, 根据可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。13、答案：D解析：14、答案：B解析：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和 二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。15、答案：C解析：由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟（NaCl）生成，为
20、防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。16、答案：B解析：所用NaOH已经潮解，说明配制该溶液时的NaOH的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀，说明溶液中的溶剂体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，B项正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯里,说明该溶液溶质的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低,C项错误;向容量瓶中加水定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。17、答案：（1）14 （2）8.9 A（3） F H（4） 解析：18、答案：（1）氧化剂；（2）Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点（3）（4）（5）打开止水夹解析：将一定
21、量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，温度达到钠的着火点时，钠燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理。（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性；二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。（2）Na与水反应放热，温度达到Na的着火点时，钠开始燃烧。（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，化学方程为。（4）氯气有毒，不能直接排放到大气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为。（5）氯气
22、有毒不能直接排放，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外界大气压将碱液压入即可吸收氯气，防止污染环境。19、答案：(1)分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O +Cl2.溶液褪色.不合理，因为制取的氯气中含有HC1气体.HC1气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反 应产生气泡吸收尾气,防止污染大气（3）a、b c 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接 触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O解析：20、答案：(1)C; F; E; D; B;(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡(3)烧杯;玻璃棒;250mL容量瓶;洗涤;振荡;定容;摇匀(4)AC解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放珐码调游码加物品取物品取法码游码回零(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒(4)误差分析可根据由m、V的大小判断A.将砝码放错位置后,称得的为4.8g,所得溶液的浓度偏低;B.无影响;C.摇勾后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低
