1、十 氧化还原反应 (40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是()A.古法炼铁B.化丹(Pb3O4)为铅C.煅烧贝壳D.火药爆炸【解析】选 C。A.古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故 A 不选；B.化丹(Pb3O4)为铅，Pb 元素化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故 C 选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故 D 不选。2下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
2、B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应【解析】选 D。复分解反应都不是氧化还原反应，A 错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B 错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C 错误，D 正确。【加固训练】(2019杭州高一检测)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HCl=电解H2Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl 表现还原性B反应是复分
3、解反应，HCl 表现氧化性C反应中 HCl 既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子【解析】选 C。反应是置换反应，HCl 中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物 H2 是还原产物，A、D 错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性；反应中 HCl 既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。3下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C=高温 2COCFe2O32Al=高温 Al2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3【解析】选 C。A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中
4、 CO2 中的 C 化合价都是降低的，所以FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项 Al 价态升高，发生氧化反应，D 项不是氧化还原反应。4下列变化属于还原反应的是()AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCCOCO2 DNaClAgCl【解析】选 B。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。Fe0Fe2SO4、Cu2(NO3)2Cu0、C2OC4O2、NaCl1AgCl1，只有 B 项中 Cu 的化合价降低，发生了还原反应。5(2020长春高一检测)下列电子转移表示正确的是()【解析】选 B。A 项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C 项，K
5、ClO3 中氯元素得电子，氧元素失去电子，得失电子数均为 12 mol；D 项，双线桥的起始位置不当，得失电子标反。6海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应【解析】选 A。该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。7在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是()元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素
6、Y 发生还原反应A B C D【解析】选 D。根据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 原子得到电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。【加固训练】下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2DSO2SO3【解析】选 A。已知氢元素、氧元素的化合价分别为1 价和2 价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为 A。8金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2
7、NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()两步均为氧化还原反应第二步 NH4NO2 仅发生氧化反应NH4NO2 发生了分解反应 第二步中 NH4NO2 既被氧化又被还原第一步为复分解反应A B C D【解析】选 D。第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；第二步 NH4NO2 中 NH4的氮元素的化合价由3 价变为 0 价，NO2中氮元素的化合价由3 价变为 0 价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则 NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；根据
8、的分析，第二步中 NH4NO2 既被氧化又被还原，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。9下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OC2KNO3=2KNO2O2DNH4NO3=N2O2H2O【解析】选 A。根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A 项，溴元素：0 价(Br2)1 价(KBr)和5 价(KBrO3)；B 项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C 项，氮元素化
9、合价降低，氧元素化合价升高；D 项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由3 价和5 价转化为1 价。【加固训练】下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuO=CuH2OD2H2O=电解 2H2O2【解析】选 B。A 项，Zn 将 H还原；B 项，H2S 中2 价 S 将 SO2 中4 价 S 还原；C 项，H2 将 CuO 中2 价 Cu 还原；D 项，H2O 中1 价 H 将2 价 O 氧化。10海水中的氮循环如图所示，其中反应中属于氧化还原反应的有()A.5 个 B4 个 C3 个 D2 个【解析】选 B。中 N 元
10、素的化合价均为3 价，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应；中 N 元素的化合价由1 价降低为2 价，为氧化还原反应；中 N 元素的化合价由2 价升高为 0，为氧化还原反应；N 元素的化合价由3 价降低为1价，为氧化还原反应；N 元素的化合价由3 价降低为 0 价，为氧化还原反应。二、非选择题(本题包括 2 小题，共 20 分)11(10 分)高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷与清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的_性。(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：注意事项1本品仅供外用，切忌口服。2本品
11、水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。药品相互作用不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。高锰酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是_。高锰酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是_。【解析】(1)KMnO4 具有强氧化性，可与还原性物质(如碘化物等)发生氧化还原反应，可用于杀菌消毒。(2)KMnO4 易与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性，碘化物中 I有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。答案：(1)强氧化(2)KMnO4 易与空气中还原性物质反应KMnO4 与 I发生氧化还原反应12(10 分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与 K2Cr2O7 和 H2
12、SO4 的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O27和 Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。Cr2(SO4)3 和 K2Cr2O7 的电离方程式分别为_，_。(2)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为3 价)，化学方程式为 KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：生成物 A
13、 的化学式是_。该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成；判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化；电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。(2)根据质量守恒定律可知，A 为 KHCO3。反应物 H2O2 中氧元素的化合价由1 价降为2 价，氧元素被还原；反应物 KCN中碳元素的化合价由2 价升高为4 价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。答案：(1)是 是 铬元素化合价降低，碳元素化合价升高 Cr2(SO4)3=2Cr33SO24 K2Cr2O7=2KCr2O27(2)KH
14、CO3 是 氧元素的化合价由1 价降为2 价，被还原 (20 分钟 30 分)一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)13已知 CaH2 中钙元素为2 价，对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是()ACaH2 中氢元素为1 价BH2O 发生氧化反应CCaH2 中的氢元素既被氧化又被还原DH2 中被氧化与被还原得到的原子的质量比为 11【解析】选 D。分析反应中元素化合价的变化情况如下：Ca2H122H12O2=Ca2(O2H1)22H02，故 CaH2 中的H1失去电子，被氧化，H2O 中的H1得到电子，被还原，H2 中被氧化与被还原得到的原子
15、的质量比为 11，选项 D 正确。14歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子【解析】选 D。在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。二、非选择题(本题包括 1 小
16、题，共 20 分)15(1)有如下反应：H2CuO=CuH2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2ONH4NO3Zn=ZnON22H2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)在反应 KIO36HI=3I2KI3H2O 中，被氧化的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)SeO2、KI 和 HNO3 可发生反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(4)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)=
17、CuSO4A2H2OA 的化学式为_，该反应中被氧化的元素是_；用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。【解析】(1)反应是置换反应，属于氧化还原反应；反应是复分解反应，不属于氧化还原反应；反应中 S 元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；反应中 Zn 元素化合价升高，铵根中 N 元素化合价升高，硝酸根中 N 元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。则题述反应中，属于氧化还原反应的是。(2)KIO36HI=3I2KI3H2O 中，KIO3 中 I 元素由5 价降低到 0 价，HI 中部分I 元素由1 价升高到 0 价，则被氧化的是 HI，发生还原反应的是 KIO3。(3)Se 元素化合价从4 价降低到 0 价，得到 4 个电子，I 元素化合价从1 价升高到0 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4A2H2O 中，据质量守恒定律推知 A 为 SO2。部分 S 元素化合价由6 价降低到4 价，Cu 元素化合价由 0 价升高到2 价，则被氧化的元素是 Cu。结合得失电子守恒，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。答案：(1)(2)HI KIO34KNO32H2O(4)SO2 Cu
