1、八 酸、碱、盐在水溶液中的电离(30分钟 50分)一、选择题(本题包括 3 小题，每小题 5 分，共 15 分)1电解质在人体内有重要作用：如维持体液的渗透压、水平衡和酸碱平衡。下列物质属于电解质的是()A熔融的氯化钠 BCO2C食盐水D盐酸【解析】选 A。氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故 A 正确；虽然 CO2 的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而 CO2 自身不能电离，所以 CO2 是非电解质，故 B 错误；食盐水是混合物，故C 错误；盐酸是混合物，故 D 错误。【加固训练】下列物质中，属于电解质的是()汞 盐酸 氯化钠晶体 硝酸干冰 蔗
2、糖 硫酸A BC D【解析】选 B。汞是单质，盐酸是氯化氢水溶液为混合物，干冰是非金属氧化物，蔗糖是有机物，都为非电解质，符合要求的有。2下列电离方程式书写正确的是()AMgCl2=Mg2Cl22BNaOH=NaO2HCKHCO3=KHCO23DNa3PO4=3NaPO34【解析】选 D。A 项错误，Cl22应改为 2Cl；B 项错误，不应将 OH进行拆分，水溶液中不存在 O2，OH也不会电离；C 项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有 HSO4可以拆写，其他的一律不能拆分。3下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是()酸盐碱溶质HClH2SO4
3、NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子H、ClH、SO24Na、ClNa、H、SO24NH4、ClNa、OHNH4、OHA.在水溶液中解离出 H的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和 OH【解析】选 B。NaHSO4 在水溶液中解离出的离子有 H，但它属于盐，不属于酸，A 错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B 正确；在 NH4Cl 的盐溶液中解离出的阳离子为 NH4，而不是金属阳离子，C 错误；N
4、H3H2O 属于碱，在水溶液中解离出 NH4和 OH，D 错误。【加固训练】(2020漳州高一检测)下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电A BC D【解析】选 D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能电离的化合物，而不是溶于水反应后再电离的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与
5、在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 15 分)4(2020太原高一检测)现有以下物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 乙醇 氯化钠 硫酸钡 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【解析】题给 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H、Cl，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故 HCl 属于
6、电解质。BaSO4是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸、空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3、CO2、乙醇(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜、稀硫酸一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)5(2020济南高一
7、检测)某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.5 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4【解析】选 D。A 项中 Ba(OH)2 与 H2SO4 恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱；B 项溶液的体积增大，c(H)和 c(SO24)都减小，溶液的导电性减弱；C 项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了 H、SO24的浓度，溶液导电性减弱；D 项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。6在 1 molL1 硫酸中
8、逐滴加入 1 molL1Ba(OH)2 溶液，下图中能正确反映溶液导电性变化的是()【解析】选 D。因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电，溶液导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强，所以 A、B 错误；又因为硫酸与 Ba(OH)2 溶液浓度相等，故 C 错误。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 10 分)7(2020福州高一检测)利用生活中常见的事物进行实验，将化学与日常生活联系起来，无形中实现了化学实验生活化，既拉近了学生与实验的距离，又提高了学生学习化学的兴趣，利用生活中常见的物质进行电解质的导电实验，试根据如图所示装置回答下列问题。已知：CO2Ca(
9、OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。(1)如何利用生活中常见的物质制取二氧化碳？提示：大理石(主要成分 CaCO3)与食醋(主要成分 CH3COOH)反应生成 CO2。(2)通入 CO2 前，灯泡是否亮？提示：亮。Ca(OH)2 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(3)开始通入 CO2 后，灯泡的亮度如何变化？提示：开始灯泡先变暗，后熄灭，因为发生了反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少，灯泡熄灭后又逐渐变亮，因为发生了反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，
10、Ca(HCO3)2 完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)下列四个图中，哪个图象能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。提示：D。由于通入 CO2 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以图象 D 能准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系。【加固训练】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢
11、氧化钠晶体蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【解析】(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C 选项中：发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 过量，溶液中 Ba2、OH浓度增大，灯泡又变亮。答案：(1)(2)C
