1、静海区20192020学年度第一学期四校联考试卷 高二 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分,每题的四个选项中，有1个正确答案）1. 随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（ ）A.生物质能 B.天然气 C.核聚变能 D.潮汐能2.下列属于弱电解质的物质是( )A.CH3COOH B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.同温同压
2、下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.需要加热才能发生的反应的H04. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)H=Q kJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则( )A.T1T2，P1P2，m+nx，Q0B.T1T2，P1P2，m+nx，Q0C.T1T2，P1P2，m+nx，Q0D.T1T2，P1P2，m+nx，Q05.下列可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的
3、是（ ）A.n(N2)：n(H2)：n(NH3)1：3：2B.恒温恒容时，混合气体密度保持不变C.一个NN键断裂的同时，有3个H一H键生成D.混合气体的总质量不变6. 下列说法或表示方法中正确的是( )A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol，则abB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890kJ/molC.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) H0，则白磷比红磷稳定D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl
4、(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g) H2O(l) H1= - Q1 kJmol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) H2= - Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H3= - Q3 kJmol-1 若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A.Q1+Q2+Q3 B.Q3-Q2+Q1 C.Q3-Q2+3Q1 D.Q3-Q2-3Q18
5、.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H29.已知水的电离方程式：H2O H+OH。下列叙述中，正确的是( )A.升高温度，KW增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
6、SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论的是（ ）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段11.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) 摩/(升分)表示，则不正确的关系是( )A. (NH3)=(O2) B. (O2)=(H2O)C. (NH3)=(H2O) D. (O2)=(NO)12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)H0，达到平衡后测得A气
7、体的浓度为0.5molL-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL-1则下列叙述正确的是( )A.平衡向右移动 B.B的转化率提高C.x+yz D.C的体积分数增加13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）A. B. C. D.14.在铝与稀硫酸的
8、反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.03molL-1min-1 B.1.8molL-1min-1C.1.2molL-1min-1 D.0.18molL-1min-115.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是( )A.恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在容器中加入氩气，反应速率不变16.下列事实不能用化学平衡
9、移动原理解释的是( )A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO317.在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是( ) A. 减小 B.增大C.不变 D.减小18.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.对比等浓度、等体积的两种酸，
10、与足量Zn反应，生成H2的体积19.在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )A.Z为0.4molL-1 B.Y2为0.35molL-1C.X2为0.15molL-1 D.Z为0.3molL-120某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是() Aa值一定大于9 B为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀
11、H2SO4的体积V(NaOH)0，已知该反应在2404 时，平衡常数K=64104。(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为 ，此时N2 的转化率 。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志(填字母序号)。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(N2)=V逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器 中，右图变化趋势正确的是 (填字母序号)。(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的 浓度分别为2
12、.5101 molL1、4.0102 molL1和3.0103 molL1，此时反应V正 V逆(5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，上述反应在 （低温或高温）条件下能自发进行。(6) 现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0，如图表示反应在t1时刻达到平衡，在 .t2时刻因改变 某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是_。 A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO23.(1)纯水在100 时，pH=6，该温度下0.1 molL
13、1的NaOH溶液中，pH= ,由水电离出的c(OH)= molL1。(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸) (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。化学式电离平衡常数(25 )HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011已知：25 时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。（4）常温时，pH=4的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶
14、液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_。.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.100015.1220.0020.100014.9820.0030.100014.9020.00(1)配制100mL0 .1000mol/L NaOH标准溶液(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下。滴定达到终点的现象是_。根据上述数据
15、，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)排去碱式滴定管中气泡方法如右图所示，应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)A滴定终点读数时俯视读数_。B碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_。静海区20192020学年度第一学期第二次四校联考 高二年级 化学参考答案110每小题2分，1120每小题3分，共50分题号12345678910选项BABCCDCABD题号11121314151617181920选项DCDBABCDAD 21（10分，每空2分）（1）2NH3(g)+CO2(
16、g) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) H= -87.0kJmol-1（2）4HCl(g)+CO2(g) = 2Cl(g)+2H2O(g)+C(s) H= +290kJmol-1（3）减小 ； 不变（4）- 92kJmol-122（20分，每空2分） I（1） 1min （2）D C B A （3）0.11mol/L II（1）0.05mol/(Lmin)； 50% （2）AD （3）C （4） （5）高温 （6）B23（20分，每空2分）I（1）11；10-11 （2）c （3）CH3COOH H2CO3 HCN （4）1:10II溶液变红，且保持半分钟不褪色 0.075mol/L 丙偏低；偏高
